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2021-2022學年廣西河池市高二（上）期末化學試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

  • 1．鹽類水解在生產生活中有著廣泛的作用，下列說法中沒有用到鹽類水解的是（　　）

    組卷：47引用：2難度：0.7

  • 2．下列物質中屬于強電解質，但在給定條件下不能導電的是（　　）

    組卷：41引用：3難度：0.6

  • 3．已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ?mol-1。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

    組卷：25引用：1難度：0.6

  • 4．在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），根據下列在相同時間內測得的結果判斷，生成氨的化學反應速率最快的是（　　）

    組卷：27引用：2難度：0.5

  • 5．下列化學用語表示不正確的是（　?。?/h2>

    組卷：9難度：0.6

  • 6．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　?。?/h2>

    組卷：10引用：1難度：0.7

二、非選擇題：本題共4大題，共52分。

  • 19．醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鉀是其常見的鹽。
    請回答下列問題：
    （1）0.2mol?L-1CH3COOK溶液中離子濃度由大到小的順序為
     
    。
    （2）物質的量濃度均為0.2mol?L-1的CH3COOH和CH3COOK溶液等體積混合（混合前后忽略溶液體積變化），混合液中的下列關系式正確的是
     
    （填字母）。
    A.c（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    B.c（H+）+c（K+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    C.c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol?L-1
    （3）常溫下0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋的過程，下列表達式的數值一定變大的是
     
    （填字母）。
    A.c（H+）
    B.
    c
    （
    H
    +
    ）
    c
    （
    C
    H
    3
    COOH
    ）

    C.c（H+）?c（OH-）
    D.
    c
    （
    O
    H
    -
    ）
    c
    （
    H
    +
    ）

    （4）常溫時，pH=3的醋酸溶液和pH=11的KOH溶液等體積混合后，溶液中c（K+）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”“＜”或“=”，下同）。
    （5）常溫時，將mmol?L-1的醋酸溶液和nmol?L-1的KOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH=7，則m與n的大小關系是m
     
    n。
    （6）已知25℃時，三種酸的電離平衡常數如下：
    化學式 CH3COOH H2CO3 HClO
    Ka1 1.8×10-5 4.3×10-7 3.0×10-8
    Ka2 - 5.6×10-11 -
    下列四種離子結合H+能力最強的是
     
    （填字母）。
    A.HCO3-
    B.CO32-
    C.ClO-
    D.CH3COO-
    寫出HClO+Na2CO3（少量）反應離子方程式：
     
    。

    組卷：46難度：0.6

  • 20．I.液氧甲烷火箭發(fā)動機是介于液氧煤油和液氧液氫之間的一個選擇，其燃燒的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ?mol-1，根據以下信息，求算C=O的鍵能：
     
    。
    共價鍵 C-H O=O H-O
    鍵能/（kJ?mol-1） 413 498 464
    熱化學方程式 H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44kJ?mol-1
    II.美國Bay工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如圖所示：

    （1）該流程中第I步反應為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH＞0。若圖表示在其他條件相同時，分別測定不同壓強、不同溫度下CH4的平衡轉化率（縱坐標為CH4的平衡轉化率），則p1
     
    p2（填“＞”或“＜”）。
    （2）該流程的第II步反應為CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反應的平衡常數隨溫度的變化如下表所示。
    溫度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常數K 10 9 1 0.6
    ①從上表可以推斷：此反應的正反應是
     
    （填“吸”或“放”）熱反應。
    ②在500℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為3mol,則達到平衡后CO的轉化率為
     
    。
    實驗編號 n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
    甲 2 5 4 3
    乙 3 3 2 2
    丙 0.25 4 2 1
    ③在830℃時，以上表的物質的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述反應，其中反應開始時，向逆反應方向進行的有
     
    （填實驗編號）。
    ④在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷該反應達到平衡的標志是
     
    （填字母）。
    A.各組分的物質的量濃度不再改變；
    B.v（CO2）正=v（H2O）逆；
    C.混合氣體的密度不變；
    D.混合氣體的平均相對分子質量不變；
    E.體系的壓強不再發(fā)生變化；
    F.體系的溫度不再發(fā)生變化。
    ⑤如圖表示該反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是
     
    、
     
    （寫出兩種）。

    組卷：11難度：0.6
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