2021-2022學(xué)年廣東省佛山一中高二（上）第一次段考化學(xué)試卷

第Ⅰ卷選擇題（44分）一、選擇題（共22小題，每小題2分）

• 1．下列關(guān)于能量變化的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高

  B．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

  C．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒
  組卷：111引用：37難度：0.9

  解析

• 2．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　　）

  A．500℃左右比室溫更有利于合成NH3的反應(yīng)

  B．夏天打開啤酒瓶，有許多氣泡冒出

  C．加壓有利于SO2與O2生成SO3的反應(yīng)

  D．濃硫酸的使用有利于苯的硝化反應(yīng)
  組卷：26引用：5難度：0.6

  解析

• 3．下述描述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ．mol-1，N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ．mol-1， 則2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）；△H=-746kJ/mol

  B．由CH3（CH2）2CH3（g）+ 13 2 O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-26.58kJ．mol-1可知正丁烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：26.583kJ．mol-1

  C．OH（aq）-+H（aq）+=H2O（l）△H=-57.3kJ．mol-1故1mol醋酸與1molOH完全反應(yīng)，放出的熱量一定為57.3kJ

  D．已知P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
  組卷：15引用：3難度：0.7

  解析

• 4．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+130kJ?mol^-1；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-220 kJ?mol^-1；H-H、O=O鍵的鍵能（kJ?mol^-1）分別為436、496，則O-H的鍵能為（　　）

  A．332

  B．118

  C．462

  D．130
  組卷：6引用：4難度：0.7

  解析

• 5．在常溫常壓下，已知：
  ①4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₁
  ②4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₂
  ③2Al（s）+Fe₂O₃（s）═Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H₃
  則△H₃與△H₁、△H₂之間的關(guān)系正確的是（　　）

  A．△H3= 1 2 （△H1+△H2）	B．△H3=△H2-△H1
  C．△H3=2（△H1+△H2）	D．△H3= 1 2 （△H2-△H1）
  組卷：21引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H 前者小于后者的有（　?。?br />①H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₁
  H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H₂
  ②S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃
  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₄
  ③N₂O₄（g）--2NO₂（g）△H₅
  2NO_2（g）═N₂O₄（g）△H₆
  ④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₇
   CaO（s）+H₂O（1）═Ca（OH）₂（s）△H₈
  ⑤

  1

  2

  H₂SO₄（濃）+NaOH（aq）═

  1

  2

  Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₉
  HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（1）△H₁₀
  ⑥C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₁₁
   C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁₂。

  A．2項(xiàng)

  B．3 項(xiàng)

  C．4 項(xiàng)

  D．5項(xiàng)
  組卷：170引用：11難度：0.7

  解析

• 7．已知反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ/mol,在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡
  體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C

  B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

  C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

  D．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
  組卷：139引用：15難度：0.9

  解析

• 8．已知：①CH₃OH（g）+

  3

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1
  ②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-bkJ?mol^-1
  ③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-ckJ?mol^-1
  則下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．由上述熱化學(xué)方程式可知b＞c

  B．甲烷的燃燒熱為bkJ/mol

  C．2CH3OH（g）═2CH4（g）+O2（g）△H=2（b一a）KJ?mol一1

  D．當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時(shí)，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為 Q a + 2 b mol
  組卷：48引用：18難度：0.9

  解析

第Ⅱ卷非選擇題（共56分）

• 25．按要求填空：
  （1）取0.55mol?L^-1的NaOH溶液50mL與0.25mol?L^-1的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
  ①從如圖實(shí)驗(yàn)裝置可知，缺少的一種儀器名稱是

   

  。
  
  ②在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是

   

  。
  ③若改用60mL0.25mol?L^-1H₂SO₄和50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，則比上述實(shí)驗(yàn)所放出的熱量

   

  （填“多”或“少”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，最少需要測(cè)定

   

  次溫度。
  （2）磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃（g）和PCl₅（g）。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示：
  
  圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)，則PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式是

   

  。
  （3）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO₂與過量焦炭在1300～1700^oC的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）ΔH=-1591.2kJ/mol,則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole^-，可放出的熱量為

   

  kJ。
  （4）已知甲醇的燃燒熱為-1366.8kJ/mol,寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （5）某溫度時(shí)在2L容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
  B.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmol的A的同時(shí)生成4n　mol的C
  C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
  D.容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 26．利用太陽能等可再生能源，通過光催化、光電催化或電解水制氫來進(jìn)行二氧化碳加氫制甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)是：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
  （1）若二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明該反應(yīng)進(jìn)行到t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  
  （2）常壓下，二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng)時(shí)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH=

   

  。
  
  （3）在2L恒容密閉容器a和b中分別投入2molCO₂和6molH₂，在不同溫度下進(jìn)行二氧化碳加氫制甲醇的反應(yīng)，各容器中甲醇的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。若容器a、容器b中的反應(yīng)溫度分別為T₁、T₂，則判斷T₁T₂（填“＞”“＜”或“=”）。若容器b中改變條件時(shí)，反應(yīng)情況會(huì)由曲線b變?yōu)榍€c,則改變的條件是

   

  。
  
  （4）工業(yè)上也可利用CO來生產(chǎn)燃料甲醇。已知用CO和CO₂制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
  

  化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度/C
  		500	800
  ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
  ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
  ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

  ①據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=

   

  （用K₁、K₂表示）。
  ②500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度（mol?L^-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v_正

   

  （填“＞”“=”或“＜”）v_逆。
  組卷：20引用：3難度：0.6

  解析