2023年江蘇省無錫市新吳區(qū)中考化學(xué)一模試卷

一、選擇題（共20小題，每小題3分，滿分60分）

• 1．2022年我國防災(zāi)減災(zāi)日的主題為“減輕災(zāi)害風(fēng)險，守護美好家園”。下列做法正確的是（　?。?/h2>

  A．電器著火，立即用水澆滅

  B．夜間發(fā)現(xiàn)燃?xì)庑孤?，立即開燈檢查

  C．室內(nèi)著火，立即打開門窗

  D．遭遇火災(zāi)時，盡量貼近地面彎腰撤離
  組卷：57引用：6難度：0.7

  解析

• 2．空氣中含量較多，可用于供給呼吸的氣體是（　?。?/h2>

  A．氮氣

  B．氧氣

  C．稀有氣體

  D．二氧化碳
  組卷：124引用：8難度：0.9

  解析

• 3．下列化學(xué)用語所表達的意義正確的是（　　）

  A．2H-2個氫分子	B．Mg2+-1個鎂離子
  C．N2-1個氮原子	D．3P-3個磷元素
  組卷：31引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（　?。?/h2>

  A．泥沙

  B．面粉

  C．蔗糖

  D．汽油
  組卷：382引用：26難度：0.9

  解析

• 5．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　?。?/h2>

  A．碘酒

  B．海水

  C．白磷

  D．粗鹽
  組卷：247引用：7難度：0.6

  解析

• 6．我國科學(xué)家開發(fā)了一種基于二氧化釩的“冷熱雙吸”材料，有望助力實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)。釩元素在周期表中的信息如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．釩為金屬元素

  B．釩原子核外電子數(shù)為23

  C．釩的相對原子質(zhì)量為50.94g

  D．二氧化釩的化學(xué)式為VO2
  組卷：406引用：16難度：0.6

  解析

• 7．在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．CaCO3 高溫 CO	B．CuSO4 Z n ZnSO4
  C．Fe O 2 點燃 Fe2O3	D．NaNO3 C a （ OH ） 2 Ca（NO3）2
  組卷：79引用：5難度：0.6

  解析

• 8．下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應(yīng)關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．銀有金屬光澤，可用于制造電線

  B．碳有還原性，可用于冶金工業(yè)

  C．石墨有導(dǎo)電性，可用于生產(chǎn)鉛筆芯

  D．二氧化碳能溶于水，可用于滅火
  組卷：32引用：4難度：0.7

  解析

• 9．將酒精燈的燈芯撥得松散一些，可使燃燒更旺的原因是（　?。?/h2>

  A．減少酒精的揮發(fā)

  B．降低可燃物的著火點

  C．增加空氣中氧氣含量

  D．增大可燃物與空氣的接觸面積
  組卷：796引用：48難度：0.6

  解析

二、解答題（共8小題，滿分40分）

• 27．鐵黃（FeOOH是重要的化工產(chǎn)品。某科研小組在實驗室進行鐵黃制備研究。
  已知：①鐵黃制備原理：4FeSO₄+O₂+6H₂O

  85

  ℃

  4FeOOH↓+4H₂SO₄
  ②為促進生成的鐵黃沉淀有序生長，實驗時需加入少量已制鐵黃作為晶種
  
  （1）制取氧氣：實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制O₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

   

  ，發(fā)生裝置可以從如圖中選擇

   

  （填裝置序號）。
  （2）鐵皮處理：取一定量鐵皮，用稀鹽酸除去表面鐵銹。該除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

   

  。
  （3）制備鐵黃：在如圖所示裝置的三頸燒瓶內(nèi)進行制備。
  步驟一：加入一定量除銹后的碎鐵皮；
  步驟二：加入含有少量鐵黃晶種的懸濁液；
  步驟三：滴加少量FeSO₄溶液；
  步驟四：控制合適條件，邊攪拌邊鼓入氧氣，充分反應(yīng)后，得到大量FeOOH沉淀。
  
  ①實驗裝置中導(dǎo)管a的作用是

   

  。
  ②將三頸燒瓶中所得FeOOH沉淀分離出來的實驗操作是

   

  （填操作名稱）。
  ③為提高產(chǎn)品純度，需洗滌分離出的沉淀。洗滌前沉淀表面吸附的陰離子為

   

  （填離子符號）。檢驗沉淀已洗凈的方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，加入足量

   

  ，若無明顯現(xiàn)象，則表明沉淀已洗凈。
  ④實驗中僅滴加少量FeSO₄溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是

   

  。
  組卷：78引用：2難度：0.3

  解析

• 28．錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國防建設(shè)中具有十分重要的地位。
  Ⅰ、錳的活動性
  應(yīng)用金屬活動順序能夠幫助我們了解錳的化學(xué)性質(zhì)。已知下列各組物質(zhì)在溶液中能夠發(fā)生以下反應(yīng)：Mn+FeSO₄=Fe+MnSO₄；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；Mg+MnSO₄=Mn+MgSO₄。
  （1）分析以上信息，可以推測Mn、Cu、Mg、Fe四種金屬的活動性由強到弱的順序是

   

  ，錳和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

   

  。
  Ⅱ、Mn₃O₄的制備
  錳元素能形成MnO、MnO₂、Mn₂O₃和Mn₃O₄等多種氧化物，其中Mn₃O₄是重要的結(jié)構(gòu)材料。工業(yè)上用硫酸錳（MnSO₄）制備Mn₃O₄的流程如下：
  
  （2）“沉淀”反應(yīng)是MnSO₄+2NH₃?H₂O=Mn（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄，該反應(yīng)的基本類型為：

   

  。
  （3）寫出“過濾”所得濾液在農(nóng)業(yè)上的一種用途：

   

  。
  （4）將Mn（OH）₂加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應(yīng)的速率，原因是

   

  。
  （5）“氧化”時，Mn（OH）₂與空氣中的氧氣在60℃條件下反應(yīng)生成Mn₃O₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

   

  。
  Ⅲ、MnO₂的制備
  某研究小組采用如圖裝置通過焙燒MnCO₃制取MnO₂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MnCO₃+O₂

  △

  2CO₂+2MnO₂。
  
  （6）實驗過程中，MnCO₃在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為錳的不同氧化物，石英管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量和成分隨溫度的變化如圖所示，則焙燒MnCO₃制取MnO₂應(yīng)該控制反應(yīng)的溫度不高于

   

  ℃。
  
  （7）試根據(jù)化學(xué)方程式求23.0gMnCO₃通過焙燒最多制得MnO₂的質(zhì)量是多少？（請寫出計算過程）
  組卷：105引用：2難度：0.2

  解析