2021-2022學年四川省廣安市鄰水縣石永中學高三（上）入學化學試卷

一、選擇題（42分）（每題只有一項符合題目要求，選對得6分，有錯選或多選不答得0分）

• 1．下列屬于強電解質的是（　?。?/h2>

  A．硫酸鋇

  B．食鹽水

  C．二氧化硅

  D．醋酸
  組卷：533引用：15難度：0.8

  解析

• 2．下列關于Fe（OH）₃膠體的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．利用丁達爾效應分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液

  B．Fe（OH）3膠體的膠粒帶負電荷，在通電的情況下膠粒向直流電源的正極移動，這種現(xiàn)象稱為電泳

  C．向Fe（OH）3膠體中逐滴滴加稀硫酸，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解

  D．向沸騰的NaOH稀溶液中邊滴加FeCl3飽和溶液，邊用玻璃棒攪動，然后繼續(xù)煮
  組卷：118引用：2難度：0.7

  解析

• 3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．1 mol CH2=CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為6NA

  B．500 mL 0.5 mol?L-1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA

  C．30 g HCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NA

  D．2.3 g Na與O2完全反應，反應中轉移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間
  組卷：999引用：4難度：0.7

  解析

二、非選擇題（58分）

• 10．已知化學反應①：
  Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K₁；化學反應②：
  Fe（s）+H₂O（g）═FeO（s）+H₂（g），其平衡常數(shù)為K₂．在溫度
  973K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如下：
  

  溫度	K1	K2
  973K	1.47	2.38
  1173K	2.15	1.67

  （1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應。
  （2）現(xiàn)有反應③：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g），請你寫出該反應的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學表達式：K₃=

   

  。
  （3）根據(jù)反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系式

   

  。據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應，要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有

   

  （填寫序號）。
  A．縮小反應容器容積    B．擴大反應容器容積
  C．降低溫度    D．升高溫度
  E．使用合適的催化劑    F．設法減少CO的量
  （4）圖甲、乙分別表示反應③在t₁時刻達到平衡、在t₂時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
  ①圖甲中t₂時刻發(fā)生改變的條件是

   

  。
  ②圖乙中t₂時刻發(fā)生改變的條件是

   

  。
  
  組卷：134引用：7難度：0.1

  解析

• 11．硫及其化合物有許多用途。相關物質的物理常數(shù)如表所示：
  

  	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
  熔點/℃	-85.5	115.2	＞600（分解）	-75.5	16.8	10.3
  沸點/℃	-60.3	444.6		-10.0	45.0	337.0

  回答下列問題：
  （1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為

   

  ，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為

   

  形。
  （2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H₂S，SO₂，SO₃的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是

   

  。
  （3）圖（a）為S₈的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為

   

  。
  
  （4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為

   

  形，其中共價鍵的類型有

   

  種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子。該分子中S原子的雜化軌道類型為

   

  。
  （5）FeS₂晶體的晶胞如圖（c）所示，晶胞邊長為anm,FeS₂相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，其晶體密度的計算表達式為

   

  g?cm^-3；晶胞中Fe²⁺位于S₂^2-所形成的八面體的體心，該正八面體的邊長為

   

  nm。
  組卷：1925引用：21難度：0.3

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