2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱師大附中高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共25小題，每小題只有一個選項符合題意，共50分）
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1．下列關(guān)于硅及其化合物的敘述正確的是（ ）
組卷：36引用：11難度：0.7 -
2．實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是（ ）組卷：80引用：11難度：0.9 -
3．為了探究X、Y、Z三種金屬的活動性，設(shè)計了三組實驗：①將X、Z單質(zhì)分別插入同濃度的鹽酸中，觀察到Z單質(zhì)上產(chǎn)生氣泡更快；②用Y、Z單質(zhì)及稀硫酸組成原電池，觀察到Z單質(zhì)表面產(chǎn)生氣泡。則三種金屬活動性的強弱順序是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：2難度：0.6 -
4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ?。?/h2>
組卷：50引用：1難度：0.5 -
5．下列反應(yīng)中因反應(yīng)物用量不同而導(dǎo)致生成物不同的是（ ?。?br />①Na2CO3與稀鹽酸②Fe與稀HNO3③Ca（HCO3）2溶液與Ca（OH）2溶液④FeBr2溶液與Cl2⑤Fe與Cl2
組卷：113引用：4難度：0.6 -
6．下列離子的檢驗方法中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：2難度：0.5 -
7．體積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g），X2、Y2、Z起始濃度分別為0.2mol?L-1、0.6mol?L-1、0.4mol?L-1，當(dāng)平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不對的是（ ）
組卷：45引用：10難度：0.7 -
8．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />
組卷：1665引用：75難度：0.9 -
9．已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-539kJ/mol,若斷裂1mol H-H鍵需吸收436kJ的能量，斷裂1mol F-F鍵需吸收155kJ的能量，則斷裂1mol H-F鍵需吸收的能量為（ ?。?/h2>
組卷：10引用：3難度：0.7 -
10．在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再變化時，能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）
組卷：101引用：12難度：0.7
三、實驗題（共12分）
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29．為測定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了兩個方案?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.甲方案
實驗原理：CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2
實驗步驟：
（1）判斷SO42-沉淀完全的操作為。
（2）步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為。
（3）步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為。
（4）固體質(zhì)量為wg,則c（CuSO4）=mol?L-1。
（5）若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c（CuSO4）（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
Ⅱ.乙方案
實驗原理：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
實驗步驟：
①按圖安裝裝置（夾持儀器略去）
②……
③在儀器A、B、C、D、E…中加入圖示的試劑
④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄。
⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生
⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄
⑦處理數(shù)據(jù)
（6）步驟②為。
（7）Zn粉質(zhì)量為ag,若測得H2體積為bmL，已知實驗條件下ρ（H2）=dg/L，則c（CuSO4）mol?L-1（列出計算表達(dá)式）。
（8）若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測得c（CuSO4）（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。組卷：25引用：2難度：0.5
四、化學(xué)反應(yīng)原理綜合題（共12分）
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30．大氣中NOx、SO2等污染物的有效去除和資源的充分利用是當(dāng)今社會的重要研究課題，目前采用的方法如下：
Ⅰ．直接轉(zhuǎn)化法：利用高效催化劑將汽車尾氣直接轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ?mol-1
（1）利用固體表面催化工藝將NO分解為N2、O2而消除污染。
用
、
、
和
分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖1所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是（填字母序號）。
（2）利用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NO直接轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)N2、CO2。
①已知：C（s）、CO（g）的燃燒熱分別為393kJ?mol-1、283kJ?mol-1，寫出NO（g）與CO（g）催化轉(zhuǎn)化成N2（g）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式。
②為研究上述反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組在密閉容器中充入10mol CO和10mol NO，發(fā)生上述①所寫反應(yīng)，實驗測得平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強的關(guān)系如圖2。
a.某溫度下的平衡狀態(tài)D點，若同時采取縮小容器體積和降低溫度，重新達(dá)到平衡狀態(tài)時，可能到達(dá)圖中A～G點中的點。
b.當(dāng)壓強為10MPa、溫度為T時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；保留3位有效數(shù)字）。
Ⅱ．催化還原法：利用還原劑在催化劑的作用下將氮氧化物轉(zhuǎn)為無毒物質(zhì)N2、CO2。
（3）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物。
某研究小組在2L的恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的固體活性炭，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）。在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為T/℃ n（固體活性炭） n（NO）/mol n（N2）/mol n（CO2）/mol 200 2.000 0.040 0.030 0.030 350 2.005 0.050 0.025 0.025 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②350℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡后向恒容容器中再充入0.100mol NO，再次達(dá)到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)為。
A.0.5 B.0.25 C．介于0.25和0.5之間 D．無法確定
Ⅲ．電解法：利用電解的方法將氨氧化物轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)，從而達(dá)到資源的回收利用。
（4）如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的NO2、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，從而實現(xiàn)廢氣的回收再利用，回答下列問題：
①陰極的電極反應(yīng)式為。
②如圖中A物質(zhì)是。組卷：23引用：2難度：0.2