2015-2016學年湖北省十堰一中高三（上）雙周測化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題．
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1．下列解釋物質用途或現(xiàn)象的反應方程式不準確的是（ ?。?/h2>
組卷：50引用：6難度：0.7 -
2．足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）
組卷：1144引用：66難度：0.5 -
3．氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定的物質，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應．用CuSO4溶液和“某物質”在40一50℃時反應可生成CuH．下列敘述中錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：52引用：13難度：0.7 -
4．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組合是（ ?。?br />
序號 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba（NO3）2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 組卷：1278引用：48難度：0.7
[化學-選修3：物質結構]
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11．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．
（1）B基態(tài)原子中能量最高的電子所處的能級為A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素 B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿 E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 F是前四周期中電負性最小的元素 G在周期表的第七列 其電子云在空間有個方向，原子軌道呈形；
（2）某同學根據上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，
，該同學所畫的電子排布圖違背了
（3）G位于族區(qū)，價電子排布式為
（4）DE3中心原子的雜化方式為，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為
（5）1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為；類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是．
（6）ZnS的晶胞結構如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數(shù)為．
（7）銅與金形成的金屬互化物結構如圖2，其晶胞邊長為a nm,該金屬互化物的密度為（用含“a、NA 的代數(shù)式表示）g?cm-3．組卷：11引用：2難度：0.5
[化學-選修5：有機化學基礎]
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12．有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結構中含有3個六元環(huán)．其中一種合成路線如下：
已知：
①A既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1：2：2：1．
②有機物B是一種重要的石油化工產品，其產量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平．
③
回答以下問題：
（1）A中含有的官能團名稱是．
（2）寫出有機反應類型B→C，F(xiàn)→G，I→J．
（3）寫出F生成G的化學方程式．
（4）寫出J的結構簡式．
（5）E的同分異構體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構體的結構簡式．
①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③苯環(huán)上只有兩個對位取代基 ④能發(fā)生水解反應．組卷：184引用：9難度：0.5