2023年北京師大附屬實驗中學(xué)高考化學(xué)零模試卷

一、本部分共14題，每題3分，共42分.在每題列出的四個選項中，選出最符合題目

• 1．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)Cr的價層電子軌道表示式：

  B．2-丁烯的鍵線式：

  C．37Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．過氧化氫的電子式：
  組卷：41引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　?。?/h2>

  A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3

  B．堿性：KOH＞NaOH＞LiOH

  C．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3

  D．非金屬性：F＞O＞N
  組卷：524引用：18難度：0.6

  解析

• 3．木犀草素有鎮(zhèn)咳化痰的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．分子中有3種含氧官能團(tuán)

  B．分子中碳原子均為sp2雜化

  C．能與NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡

  D．能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
  組卷：80引用：3難度：0.6

  解析

• 4．下列物質(zhì)用途或變化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　　）

  A．FeSO4補(bǔ)血劑與維生素C配合使用效果更佳

  B．明礬用作污水處理劑

  C．將SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，生成白色沉淀

  D．銅絲加熱后，伸入無水乙醇中
  組卷：31引用：3難度：0.8

  解析

• 5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　?。?/h2>

  A．硫化亞鐵和過量硝酸混合：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

  B．向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

  C．Na2CO3溶液中通入少量SO2； CO 2 - 3 +2SO2+H2O=2 HSO - 3 +CO2

  D．等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++ SO 2 - 4 =BaSO4↓+2H2O
  組卷：97引用：3難度：0.5

  解析

• 6．用下列裝置進(jìn)行實驗，儀器選擇正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/438/5a44f3c6.png" style="vertical-align:middle" />

  A．圖①除去Fe（OH）3膠體中的Na+、Cl-

  B．圖②可證明SO2有漂白性

  C．圖③用石墨作電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)NaClO

  D．圖④測量生成氫氣的體積
  組卷：65引用：3難度：0.5

  解析

二、解答題（共5小題，滿分23分）

• 18．MnO₂是重要化工原料，由軟錳礦制備MnO₂的一種工藝流程如圖。
  
  資料：
  ①軟錳礦的主要成分為MnO₂，主要雜質(zhì)有Al₂O₃和SiO₂
  ②金屬離子沉淀的pH
  

  	Fe3+	Al3+	Mn2+	Fe2+
  開始沉淀時	1.5	3.4	5.8	6.3
  完全沉淀時	2.8	4.7	7.8	8.3

  ③該工藝條件下，MnO₂與H₂SO₄不反應(yīng)。
  （1）溶出
  ①溶出前，軟錳礦需研磨。目的是

   

  。
  ②溶出時，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mn²⁺的主要途徑如圖所示。
  
  ?。蚴菑能涘i礦中溶出Mn²⁺的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是

   

  
  ⅱ．若Fe²⁺全部來自于反應(yīng)Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，完全溶出Mn²⁺所需Fe與MnO₂的物質(zhì)的量比值為2．而實際比值（0.9）小于2，原因是

   

  。
  （2）純化
  已知：MnO₂的氧化性與溶液pH有關(guān)。純化時先加入MnO₂，后加入NH₃?H₂O，調(diào)溶液pH≈5，說明試劑加入順序及調(diào)節(jié)pH的原因：

   

  。
  （3）電解：Mn²⁺純化液經(jīng)電解得MnO₂．生成MnO₂的電極反應(yīng)式是

   

  。
  （4）產(chǎn)品純度測定
  向ag產(chǎn)品中依次加入足量bg Na₂C₂O₄和足量稀H₂SO₄，加熱至充分反應(yīng)，再用cmol?L^-1KMnO₄溶液滴定剩余Na₂C₂O₄至終點，消耗KMnO₄溶液的體積為dL．（已知：MnO₂及

  M

  n

  O

  -

  4

  均被還原為Mn²⁺．相對分子質(zhì)量：MnO₂86.94；Na₂C₂O₄134.0）產(chǎn)品純度為

   

  。（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）
  組卷：721引用：6難度：0.2

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• 19．在處理NO廢氣的過程中，催化劑[Co（NH₃）₆]²⁺會逐漸失活變?yōu)閇Co（NH₃）₆]³⁺。某小組為解決這一問題，實驗研究

  +

  2

  C

  o

  和

  +

  3

  C

  o

  之間的相互轉(zhuǎn)化。
  資料：?。甂_sp[Co（OH）₂]=5.9×10^-15 K_sp[Co（OH）₃]=1.6×10^-44
  ⅱ．Co²⁺+6NH₃?[Co（NH₃）6]²⁺K₁=1.3×10⁵
  Co²⁺+6NH₃?[Co（NH₃）6]³⁺K₂=2×10³⁵
  ⅲ．[Co（NH₃）₆]²⁺和[Co（NH₃）₆]³⁺在酸性條件下均能生成

  NH

  +

  4

  
  （1）探究

  +

  2

  C

  o

  的還原性
  實驗Ⅰ粉紅色的CoCl₂溶液或CoSO₄溶液在空氣中久置，無明顯變化。
  實驗Ⅱ向0.1mol/LCoCl₂溶液中滴入2滴酸性KMnO₄溶液，無明顯變化。
  實驗Ⅲ按如圖裝置進(jìn)行實驗，觀察到電壓表指針偏轉(zhuǎn)。
  
  ①甲同學(xué)根據(jù)實驗Ⅲ得出結(jié)論：Co²⁺可以被酸性KMnO₄溶液氧化。乙同學(xué)補(bǔ)充實驗Ⅳ，

   

  （補(bǔ)全實驗操作及現(xiàn)象），否定了該觀點。
  ②探究堿性條件下

  +

  2

  C

  o

  的還原性，進(jìn)行實驗。實驗Ⅴ：
  
  ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  ③根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律解釋還原性Co（OH）₂＞Co²⁺：Co²⁺-e^-═Co³⁺在堿性條件下，OH^-與Co²⁺、Co³⁺反應(yīng)，使c（Co²⁺）和c（Co³⁺）均降低，但

   

  降低的程度更大，還原劑的還原性增強(qiáng)。
  （2）探究Co的氧化性
  ①根據(jù)實驗Ⅲ和Ⅳ推測氧化性：Co³⁺＞Cl₂，設(shè)計實驗證明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，

   

  （補(bǔ)全實驗操作及現(xiàn)象），反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ②向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，滴加H₂SO₄溶液，加入催化劑，產(chǎn)生無色氣泡，該氣體是

   

  。
  （3）催化劑[Co（NH₃）₆]²⁺的失活與再生
  ①結(jié)合數(shù)據(jù)解釋[Co（NH₃）₆]²⁺能被氧化為[Co（NH₃）₆]³⁺而失活的原因：

   

  。
  ②根據(jù)以上實驗，設(shè)計物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程圖實現(xiàn)[Co（NH₃）₆]²⁺的再生：

   

  。
  流程圖示例：Co

  C

  l

  2

  CoCl₂

  N

  a

  OH

  Co（OH）₂
  組卷：44引用：4難度：0.4

  解析