2020-2021學(xué)年黑龍江省齊齊哈爾市高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共計(jì)45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的）

• 1．下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式不對應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．膽礬-CuSO4	B．生石膏-CaSO4?2H2O
  C．小蘇打-NaHCO3	D．鐵紅-Fe2O3
  組卷：14引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列物質(zhì)中，既導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．Cu

  B．濃H2SO4

  C．氨水

  D．熔融氧化鋁
  組卷：35引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列反應(yīng)中必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是（　?。?/h2>

  A．HCl→NaCl

  B．CO2→CO

  C．CuCl2→Cu

  D．Fe→FeCl2
  組卷：62引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列能夠大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．Mg2+、Fe3+、NO3-、OH-	B．K+、Ba2+、Cl-、SO42-
  C．Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-	D．H+、K+、ClO-、Fe2+
  組卷：23引用：1難度：0.7

  解析

• 5．已知釷（

  232

  90

  Th）的原子可發(fā)生如下放射性變化：

  232

  90

  Th→

  228

  88

  X+

  4

  2

  He,生成的X是與鈁（Fr）同周期的一種元素的原子，下列對X的推斷錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿

  B．X形成的鹽均不溶于水

  C．X原子核外有7個(gè)電子層

  D．X的最高正化合價(jià)為+2
  組卷：55引用：2難度：0.8

  解析

• 6．在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：

  C

  l

  O

  -

  3

  +2M³⁺+4H₂O=M₂

  O

  n

  -

  7

  +Cl^-+8H⁺，M₂

  O

  n

  -

  7

  中M的化合價(jià)是（　?。?/h2>

  A．+4

  B．+5

  C．+6

  D．+7
  組卷：1457引用：74難度：0.9

  解析

二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）

• 19．納米級Fe₃O₄（直徑約10nm）是一種非常重要的磁性材料，同時(shí)也可用作催化劑載體和微波吸收材料。納米級Fe₃O₄有多種不同制法，用共沉淀法制備納米四氧化三鐵的流程如圖所示。
  
  （1）下列試劑可以鑒別溶液A和溶液B的是

   

  。（填字母）
  a.K₂SO₄溶液
  b.KMnO₄溶液
  c.NaOH溶液
  d.鹽酸
  （2）納米Fe₃O₄投入分散劑中形成的分散系是

   

  。
  （3）證明沉淀C已經(jīng)洗滌干凈的操作是

   

  。
  （4）寫出生成Fe₃O₄的離子方程式：

   

  。
  （5）實(shí)際生產(chǎn)中為提高產(chǎn)率，起始時(shí)所用FeSO₄?7H₂O和FeCl₃?6H₂O的物質(zhì)的量之比大于1：2，原因是

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 20．化工產(chǎn)品中，含氯物質(zhì)眾多，其用途廣泛。回答下列問題：
  
  （1）如圖1為氯及其化合物的“價(jià)-類”二維圖。缺失的類別A為

   

  、物質(zhì)B為

   

  。（填化學(xué)式）
  （2）電石渣[主要成分為Ca（OH）₂]是氯堿工業(yè)中的廢料，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以電石渣為原料制取KClO₃的工藝流程如圖2所示。已知Ca（ClO₃）₂易溶于水。
  ①工業(yè)生產(chǎn)電石的反應(yīng)為CaO+3C

  電爐

  CaC₂+CO↑，該反應(yīng)中還原劑為

   

  。
  ②流程中“制Ca（ClO₃）₂”的化學(xué)方程式為

   

  ；“轉(zhuǎn)化”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ③上述流程中所用Cl₂是用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制得。該反應(yīng)的離子方程式是

   

  ，其中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)為

   

  性和

   

  性。如圖發(fā)生裝置可用于上述方法制備Cl₂的是

   

  。（填字母）
  組卷：18引用：2難度：0.6

  解析