2016-2017學年廣東省汕頭市潮師高級中學高三（上）入學化學試卷

一、選擇題（共7道選擇題，每道6分，總分42分）

• 1．宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是 4Ag+2H₂S+O₂═2X+2H₂O，下列說法正確的是（　　）

  A．X的化學式為AgS

  B．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子

  C．反應中Ag和H2S均是還原劑

  D．每生成1molX，反應轉移2mol e-
  組卷：222引用：58難度：0.7

  解析

• 2．常溫時，下列各組離子能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．Cu2+、K+、 NO - 3 、 CO 2 - 3	B．Fe3+、 NH + 4 、 SO 2 - 4 、 NO - 3
  C．Fe2+、Na+、Cl-、ClO-	D．H+、Cl-、 SO 2 - 4 、C6H5O-
  組卷：7難度：0.9

  解析

• 3．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

  A．2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉移電子數均為0.1NA

  B．1mol Na2CO3晶體中含CO 2 - 3 離子數小于1 NA

  C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1 NA電子，則陽極產生氣體11.2L

  D．0.1 mol的CaO2中含陰離子數是0.2 NA
  組卷：348難度：0.9

  解析

三、非選擇題：

• 10．硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO₃?Cu（OH）₂和CuSiO₃?2H₂O，同時含有SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等雜質．以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：
  
  （1）完成步驟①中稀硫酸與CuSiO₃?2H₂O反應的化學方程式：CuSiO₃?2H₂O+H₂SO₄=CuSO₄+

   

  +H₂O；雙氧水的作用是

   

  ．
  （2）步驟②調節(jié)溶液pH，可以選用的試劑是

   

  
  A．CuOB．Fe₂O₃ C．Al₂O₃D  Cu（OH）₂
  （3）有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
  

  氫氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
  開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2
  沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7

  步驟②中，調節(jié)pH=4時，所得濾渣B的成分的化學式為

   

  、

   

  ．
  （4）將濾液B通過

   

  、

   

  ，過濾等操作可得到硫酸銅晶體．
  （5）測定硫酸銅晶體結晶水的含量時，應將其放入

   

  中灼燒．加熱失水后，若在空氣中冷卻稱量，測定結果

   

  （填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
  組卷：8引用：1難度：0.3

  解析

• 11．有機物A（   ）有如下轉化關系，且 1mol B反應生成了2mol C．
  
  請回答下列問題：
  （1）C→E的反應類型為

   

  ．
  （2）若①、②、③三步反應的產率分別為93.0%、81.0%、88.09%，則由A合成H的總產率為

   

  ．
  （3）F的名稱為

   

  
  （4）寫出C與銀氨溶液反應的離子方程式為

   

  ．
  （5）H分子中所有碳原子均在一條直線上，G轉化為H的化學方程式為：

   

  ．
  （6）X是A的一種同分異構體，且其核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為1：1：2，1mol X可在HIO₄加熱的條件下反應，產物只有1mol Y，則X的結構簡式為

   

  ．
  組卷：13引用：1難度：0.3

  解析