2021-2022學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市長垣縣宏力學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一．選擇題：（本題共20個小題，每題3分，共60分）
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1．化學(xué)反應(yīng)速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是（ ）
組卷：25引用：7難度：0.7 -
2．下列說法或表示方法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：2難度：0.6 -
3．已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ?mol-1。
斷開1molH-H、O-O分別需要吸收436kJ、496kJ的熱量，則斷開1molO-H需要吸收的熱量為（ ?。?/h2>組卷：19引用：2難度：0.6 -
4．在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2（g）和SO3（g），反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用如圖簡單表示（圖中的ΔH表示生成1mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。由圖得出的結(jié)論正確的是（ ）
組卷：9引用：2難度：0.6 -
5．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol?L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示：
下列推論錯誤的是（ ?。?/h2>組卷：38引用：7難度：0.7 -
6．某溫度下，濃度都是1mol?L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min后，測得參加反應(yīng)的X2為0.6mol?L-1，用Y2表示的反應(yīng)速率v（Y2）═0.1mol?L-1?min-1，生成的c（Z）為0.4mol?L-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（ ?。?/h2>
組卷：36引用：11難度：0.7 -
7．在一定溫度下、容積不變的密閉容器，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ?。?br />①C的生成速率與C的消耗速率相等
②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再改變
④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
⑦A、B、C的濃度之比為1：3：2組卷：490引用：17難度：0.6
二、填空題：（共三道題，共40分）
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22．（15分）能源開發(fā)和利用是科學(xué)研究的熱點課題。
（1）幾個有關(guān)CO的熱化學(xué)方程式如下：
I.CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
II.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
III.CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
則3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=（用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）。
（2）在1L恒容密閉容器中充入一定量CH3OH發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，測得CH3OH的濃度與溫度的關(guān)系如圖所示：
①△H（填“＞”“＜”或“=”）0，說明理由。
②在T1時達(dá)到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸氣，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）工業(yè)上，利用水煤氣合成CH3OH的反應(yīng)表示如下：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-91.0kJ?mol-1，向1 L的恒容密閉容器中加入0.1mol H2和0.05mol CO在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得放出的熱量為3.64 kJ。
①從反應(yīng)開始恰好平衡狀態(tài)時，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）為。
②在溫度不變條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后再向容器中充入0.01 mol H2和0.05 mol CH3OH（g）時，平衡（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）。
（4）探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：
I.CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5 kJ?mol-1
II.CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.4 kJ?mol-1
III.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器中CH3OH（g）為a mol,CO為b mol,此時H2O（g）的濃度為mol?L-1（用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同），反應(yīng)III的平衡常數(shù)為。組卷：41引用：4難度：0.3 -
23．氫氣是一種清潔高效的新型能源，如何經(jīng)濟(jì)實用的制取氫氣成為重要課題。
（1）硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如圖。
已知：
反應(yīng)Ⅱ：H2SO4（aq）═SO2（g）+H2O（l）+O2（g）ΔH2=+327kJ?mol-112
反應(yīng)Ⅲ：2HI（aq）═H2（g）+I2（g）ΔH3=+172kJ?mol-1
反應(yīng)2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）ΔH=+572kJ?mol-1
則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為。
（2）H2S可用于高效制取氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H2S（g）?S2（g）+2H2（g）。
Ⅰ.若起始時容器中只有H2S，平衡時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與裂解溫度的關(guān)系如圖1。
①圖中曲線Z表示的物質(zhì)是。（填化學(xué)式）
②C點時H2S的轉(zhuǎn)化率為%。（保留一位小數(shù)）
③A點時，設(shè)容器內(nèi)的總壓為pPa,則平衡常數(shù)Kp=。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
Ⅱ.若在兩個等體積的恒容容器中分別加入2.0mol H2S、1.0mol H2S，測得不同溫度下H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。
①M點、O點和N點的逆反應(yīng)速率v（M）、v（O）和v（N）的大小關(guān)系為。（用“＞”“＜”或“=”表示，下同）
②M、N兩點容器內(nèi)的壓強(qiáng)2p（M）p（N），平衡常數(shù)K（M）、K（N）、K（O）三者的大小關(guān)系為。組卷：27引用：5難度：0.4