2022年湖北省黃岡中學(xué)高考化學(xué)四模試卷

一、選擇題：（本題共15小題，每小題3分，共45分）。

• 1．2022北京冬奧開(kāi)幕式霸屏！微火火炬、冰雪五環(huán)等“酷科技”紛紛呈現(xiàn)，充分體現(xiàn)了綠色奧運(yùn)科技奧運(yùn)的理念。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．微火火炬使用清潔的氫能作為火炬燃料，其燃燒為放熱反應(yīng)

  B．微火火炬外殼采用的碳纖維復(fù)合材料具有耐高溫等性能

  C．“雪花”形態(tài)主火炬臺(tái)采用的LED雙面屏，其將電能全部轉(zhuǎn)化為光能

  D．“冰墩墩”總體的制作成分之一為PC聚碳酸酯，屬于有機(jī)高分子材料
  組卷：132引用：4難度：0.5

  解析

• 2．古籍記載的食鹽生產(chǎn)過(guò)程：“粗鹽溶解成飽和之鹽鹵，濾凈泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎煉，頃刻結(jié)鹽，色成至白”。若實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程，不涉及的操作是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：35引用：3難度：0.5

  解析

• 3．目前新冠肺炎的藥物研發(fā)和疫苗研制取得了很大進(jìn)展，其中法匹拉韋藥物（結(jié)構(gòu)如圖）顯 示有一定的臨床療效。下列關(guān)于此物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202304/252/a424500e.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．由5種元素組成

  B．結(jié)構(gòu)中不存在手性碳原子

  C．能使酸性KMnO4溶液褪色

  D．3個(gè)N原子的雜化方式相同
  組卷：19引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4++OH-═NH3?H2O

  B．FeCl2酸性溶液中滴入H2O2：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

  C．過(guò)量的鐵與很稀的硝酸溶液反應(yīng)無(wú)氣體放出：4Fe+10H++NO3-═4Fe2++3H2O+NH4+

  D．硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液：H2S+Fe2+═FeS↓+2H+
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的選項(xiàng)是（　?。?br />

  	實(shí)驗(yàn)過(guò)程	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
  A	向2mL0.1mol?L-1NaOH溶液中滴加3滴0.1mol?L-1MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol?L-1FeCl3溶液	有紅褐色沉淀產(chǎn)生	Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]]
  B	兩支試管各盛0.1mol/L4mL酸性高錳酸鉀溶液，分別加入0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液	加入0.2mol/L草酸溶液試管中，高錳酸鉀溶液褪色更快	反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
  C	室溫下，向苯酚鈉溶液中通足量CO2	溶液變渾濁	碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)
  D	室溫下，用pH試紙分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH	NaClO溶液對(duì)應(yīng)的pH試紙藍(lán)色更深	酸性：HClO＜CH3COOH

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：24引用：2難度：0.7

  解析

• 6．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．28g正丁烷和30g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

  B．10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA

  C．1mol中含σ鍵的個(gè)數(shù)為5NA

  D．足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2和H2混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
  組卷：19引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題：（本題共4小題，共55分）。

• 18．碳達(dá)峰是指我國(guó)承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長(zhǎng)．因此，諸多科學(xué)家都在大力研究利用CO₂和CO以減少碳的排放．
  （1）“神十三”中航天員們呼吸產(chǎn)生的CO₂用一種循環(huán)方案處理，即CO₂（g）+2H₂（g）?C（s）+2H₂O（g）ΔH，然后電解水又得氫氣和氧氣．在溫度為T(mén)，向一恒容密閉容器中，按物質(zhì)的量之比2：1通入H₂和CO₂，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)（p）隨時(shí)間（t）的變化如圖1中a所示，若其它條件不變，僅改變某一條件時(shí)，測(cè)得其壓強(qiáng)（p）．隨時(shí)間（t）的變化如圖中b所示．
  
  ①能說(shuō)明容器中的反應(yīng)均已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  ．
  A．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
  B．CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相等
  C．H₂（g）與C（s）的物質(zhì)的量之比保持不變
  D．v（H₂）=v（H₂O）
  ②ΔH

   

  0（填“＞”“＜”或“不確定”）；理由是

   

  ．
  ③改變的條件是

   

  ．
  （2）CO₂經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）   ΔH=-49.6kJ.jye.ai^-1
  反應(yīng)Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）  ΔH=-122.6kJ?mol^-1
  ①反應(yīng)Ⅱ的活化能E_a（正）

   

  E_a（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
  ②在T₁溫度下，將3.0molCO₂和7.0molH充入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CH₃OH（g）和CH₃OCH₃（g）的物質(zhì)的量分別為1mol和0.5mol.則T₁溫度時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=

   

  ．
  （3）工業(yè)上利用廢氣中的CO₂、CO聯(lián)合制取燒堿、氯代烴和甲醇的流程如圖2．已知B中的裝置使用了陽(yáng)離子交換膜．
  ①B中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  ②若某廢氣中含有的CO₂和CO的體積比為1：1，廢氣中CO₂和CO體積分?jǐn)?shù)共為8.96%．假設(shè)A中處理了標(biāo)準(zhǔn)狀況下10m³的廢氣，其中CO₂和CO全部轉(zhuǎn)化成CH₃OH，理論上可制得C₂H₄Cl₂

   

  kg.
  組卷：45引用：4難度：0.9

  解析

• 19．化合物H是一種新型抗癌藥物的中間體，其一種合成路線如圖：
  
  回答下列問(wèn)題：
  （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （2）④的反應(yīng)類(lèi)型為

   

  ，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

   

  ，反應(yīng)⑤可能產(chǎn)生與E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （4）芳香化合物M是H的同分異構(gòu)體。已知M的苯環(huán)上只有3個(gè)取代基且分子結(jié)構(gòu)中不含-OH和-O-O-，M中僅含四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  （任寫(xiě)一種）。
  （5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由合成的路線 （乙醇、乙酸及無(wú)機(jī)試劑任選）

   

  。（合成路線常用的表達(dá)方式為：A

  反應(yīng)試劑

  反應(yīng)條件

  B

  反應(yīng)試劑

  反應(yīng)條件

  目標(biāo)產(chǎn)物）
  組卷：8引用：1難度：0.4

  解析