2021-2022學(xué)年黑龍江省黑河市嫩江市五校聯(lián)考高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共20題，每小題3分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求的）
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1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
組卷：14引用：2難度：0.7 -
2．下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（ ）
組卷：563引用：131難度：0.9 -
3．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：169引用：42難度：0.9 -
4．X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā 。?/h2>
組卷：315引用：88難度：0.7 -
5．在反應(yīng)：C（s）+CO2（g）=2CO（g）中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（ ?。?br />①增大壓強(qiáng)
②升高溫度
③通入CO2
④增加碳的量
⑤降低壓強(qiáng)．組卷：262引用：16難度：0.9 -
6．下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是（ ?。?/h2>
組卷：107引用：8難度：0.7 -
7．圖中曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+N（s）進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，若只改變一個(gè)起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（ ?。?/h2>組卷：63引用：7難度：0.9 -
8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：10引用：2難度：0.6
二、非選擇題（共40分，每空2分）
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23．（1）下列物質(zhì)中可以作為燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物的是
A．CH4 B．H2 C．C2H5OH D．O2
（2）最新研制的一種新型乙醇電池示意圖如圖，電池的兩極分別充入乙醇和氧氣，用磺酸類(lèi)離子作溶劑．則電池工作時(shí)（選填a或b）為負(fù)極，b 極的電極反應(yīng)式為．
（3）欲在某鍍件上鍍銀，在大燒杯中加入電鍍液（含AgNO3的溶液）．銀片和待鍍鍍件分別做兩極，其中待鍍的鍍件做極．接通直流電源后幾分鐘，就看到鍍件的表面鍍上了一層銀．銀電極發(fā)生反應(yīng)，鍍件上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：．組卷：39引用：3難度：0.5 -
24．（1）如圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3ΔH＜0達(dá)到平衡時(shí)，如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L?min），那么2min時(shí)SO2的濃度為 ，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a～b過(guò)程中改變的條件可能是；b～c過(guò)程中改變的條件可能是；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c～d處。
（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
回答下列問(wèn)題：t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。
②該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
③能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。
a.容器中壓強(qiáng)不變
b.混合氣體中c（CO）不變
c.v正（H2）=v逆（H2O）
d.c（CO2）=c（CO）
④某溫度下平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為℃。組卷：20引用：2難度：0.5