2022年湖北省武漢市黃陂第七高級中學高考化學五模試卷

選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．為實現2030年碳達峰的目標，必須大力開發(fā)新型能源。下列四組選項中，全部符合圖中陰影部分的能源是（　?。?img alt="菁優(yōu)網" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/103/ec1ed722.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

  A．煤炭、石油、沼氣	B．水能、生物能、天然氣
  C．太陽能、風能、生物質能	D．地熱能、海洋能、火電能
  組卷：33難度：0.8

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• 2．《集玄方》中治齒疏陷物的中藥方：“爐甘石（注：ZnCO₃）、寒水石（注：CaSO₄）等分，為末。每用少許擦牙，忌用刷牙，久久自密?！毕铝杏嘘P說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．Zn位于元素周期表中的ds區(qū)

  B．Ca的價層電子排布式為4s2

  C．SO42-的鍵角為109°28'

  D．CO32-的空間結構為三角錐形
  組卷：42難度：0.7

  解析

• 3．下列有關物質的應用錯誤的是（　　）

  A．CuO可以代替Fe3O4作打印機墨粉

  B．回收和利用CO2，有助于我國早日實現“碳中和”

  C．聚苯乙烯耐各種堿、鹽及水溶液，可用來制作塑料制品

  D．半導體材料砷化鎵可以用于制造太陽能電池板
  組卷：13引用：3難度：0.8

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• 4．實驗室中提取碘的流程如圖所示，流程中步驟A～D對應的裝置正確的是（　?。?br />
  

  A	B	C	D

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：6難度：0.5

  解析

• 5．四乙烯基甲烷的結構如圖（），下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．四乙烯基甲烷和[3]軸烯（）互為同系物

  B．四乙烯基甲烷與丙苯互為同分異構體

  C．四乙烯基甲烷的二氯代物有4種

  D．四乙烯基甲烷分子中所有碳原子有可能共平面
  組卷：93引用：2難度：0.6

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• 6．在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu₂（結構如圖）微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，“堅鋁”是制造飛機的主要材料。已知：該結構中Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數的四面體空隙中填入以四面體方式排列的Cu。則晶體結構中鎂原子之間的最短距離為（　　）

  A． 2 4 apm

  B． 3 4 apm

  C． 2 2 apm

  D． 3 2 apm
  組卷：62引用：4難度：0.5

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非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．三氯化硼（BCl₃）用于制備光導纖維和有機硼化物等，制備原理：B₂O₃+3C+3Cl₂

  △

  2BCl₃+3CO。某小組據此設計實驗制備BCl₃并測定其純度，裝置如圖：
  
  已知：BCl₃的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃，極易水解產生H₃BO₃[或B（OH）₃]和HCl。
  實驗（一）：制備BCl₃。
  （1）水浴R選擇

   

  （填“熱水浴”或“冰水浴”），裝堿石灰的儀器是

   

  （填名稱）。
  （2）F裝置的作用是

   

  。
  （3）已知：A裝置中還原產物為Cr³⁺，其離子方程式為

   

  。
  實驗（二）：探究BCl₃的性質。
  據文獻資料顯示，BCl₃在乙醇中劇烈反應生成硼酸酯和“白霧”，與BCl₃在水中發(fā)生水解相似。
  （4）寫出三氯化硼與乙醇反應的化學方程式：

   

  。
  實驗（三）：測定BCl₃產品的純度。
  ①準確稱取wg產品，置于蒸餾水中，完全水解，并配成250mL溶液。
  ②準確量取25.00mL溶液于錐形瓶中。
  ③向其中加入V₁mLc₁mol?L^-1AgNO₃溶液至沉淀完全，然后加入3mL硝基苯（常溫常壓下，密度為1.205g?cm^-3）。
  ④向錐形瓶中滴加3滴FeCl₃溶液，然后逐滴加入c₂mol?L^-1KSCN標準溶液滴定過量的AgNO₃溶液，消耗KSCN溶液的體積為V₂mL。已知：K_sp（AgCl）＞K_sp（AgSCN）。
  （5）步驟③加入硝基苯的目的是包住AgCl沉淀，若不加硝基苯，則滴定時消耗KSCN標準溶液的體積可能

   

  （填“偏大”或“偏小”）；滴定終點時的現象是

   

  。
  （6）該產品中BCl₃的質量分數為

   

  %；如果其他操作都正確，僅滴定管沒有用KSCN溶液潤洗，測得產品中BCl₃的質量分數

   

  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
  組卷：36難度：0.4

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• 19．丙烯是制備聚丙烯的單體，在催化劑作用下，可由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制得。
  反應I（直接脫氫）：C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH₁
  反應II（氧化脫氫）：2C₃H₈（g）+O₂（g）?2C₃H₆（g）+2H₂O（g）ΔH₂=-236kJ?mol^-1
  已知：2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）ΔH₃=-484kJ?mol^-1
  （1）ΔH₁=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）向某容器中僅通入C₃H₈（g），發(fā)生反應I，達到平衡后，下列措施能提高C₃H₆（g）的平衡產率的有

   

  （填標號）。
  A.恒壓下，充入惰性氣體
  B.加入高效催化劑
  C.恒容下，充入C₃H₈
  D.適當升高溫度
  （3）向某恒壓密閉容器中通入C₃H_8（g）和N₂（g）的混合氣體（N₂不參與反應），反應起始時氣體的總壓強為100 kPa。在溫度為T₁°C時，C₃H_8（g）的平衡轉化率與通入的混合氣體中C₃H_8（g）的物質的量分數的關系如圖1所示。
  ①C₃H₈的平衡轉化率隨起始通入C₃H₈的物質的量分數增大而減小，其原因是

   

  。
  ②T₀℃時，反應I的平衡常數K_p=

   

  （以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數，保留一位小數）kPa。
  
  （4）向密閉容器中充入一定量丙烷，在催化劑Cat1、Cat2作用下，單位時間內丙烯的產率與溫度的關系如圖2所示。在相同條件下，催化效率較高的是

   

  （填“Cat1”或“Cat2”）。在Cat2作用下，T₀℃之后丙烯產率急劇減小的原因可能是

   

  （答一條）。
  （5）恒溫剛性密閉容器中通入氣體分壓比為p（C₃H₈）：p（O₂）：p（N₂）=2：13：85的混合氣體，已知：某反應條件下僅發(fā)生如下反應（k、k′為速率常數）：
  反應II：2C₃H₈（g）+O₂（g）?2C₃H₆（g）+2H₂O（g）k
  反應III：2C₃H₆（g）+9O₂（g）?6CO₂（g）+6H₂O（g）k′
  實驗測得丙烯的凈生成速率方程為v（C₃H₆）=kp（C₃H₈）-k′p（C₃H₆），可推測丙烯的濃度隨時間的變化趨勢為

   

  。
  （6）已知：高溫下，C-C鍵斷裂的反應比C-H鍵斷裂的脫氫反應容易發(fā)生，這將導致C₃H₆的選擇性降低；同時高溫加劇催化劑表面積炭，導致催化劑迅速失活。在生產中充入CO₂的作用之一是利于保持催化劑活性，其原因是

   

  （用化學方程式表示）。
  組卷：34引用：2難度：0.7

  解析