2016-2017學年四川省成都外國語學校高二（上）入學化學試卷

一、選擇題（本小題包括20個小題，每小題2分，共40分．每小題只有一個選項符合題意．）

• 1．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．朝鮮第三次核試驗產生的放射性物質的衰變?yōu)榛瘜W變化

  B．燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2，形成酸雨

  C．為防止垃圾污染城市，可采用露天焚燒或深埋的方法進行處理

  D．用高純度二氧化硅制作的光導纖維遇強堿會“斷路”
  組卷：11難度：0.9

  解析

• 2．下列有關化學用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．重氫原子： 2 1 D

  B．S2-的結構示意圖：

  C．質子數為53，中子數為78的碘原子： 131 53 I

  D．N2的電子式：
  組卷：16引用：1難度：0.9

  解析

• 3．下列氧原子的軌道表示式中，能量最低的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：199難度：0.9

  解析

• 4．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A． 131 53 I放出射線是一個自發(fā)的化學變化過程，射線對人危害很大

  B．不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵

  C．H2和T2是兩種不同的物質，互稱為同位素

  D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構
  組卷：10引用：1難度：0.9

  解析

• 5．設N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．一定條件下，0.2 mol SO2與足量O2充分反應，生成SO3分子數為0.2NA

  B．0.1 mol  NH - 2 中含有的電子數為0.9NA

  C．3.4 g H2O2中含有的共用電子對數為0.1NA

  D．常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數為NA
  組卷：2引用：1難度：0.9

  解析

• 6．下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．甲硫醇（CH3SH）比甲醇（CH3OH）的熔點低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵

  B．N-O鍵的極性比C-O鍵的極性小

  C．氨易液化與氨分子間存在氫鍵有關

  D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
  組卷：21引用：1難度：0.9

  解析

• 7．關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　?。?br />

  A．裝置①可驗證HCl氣體在水中的溶解性

  B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等

  C．裝置③中X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫

  D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
  組卷：14引用：8難度：0.9

  解析

• 8．根據泡利的原子軌道能級圖和“能級交錯”現象，原子軌道的能量高低順序是：ns＜（n-3）g＜（n-2）f＜（n-1）d＜np（n為能層序數，g能級中有9個軌道）。則未來的第八周期應包括的元素的種類是（　　）

  A．32

  B．50

  C．64

  D．128
  組卷：390難度：0.7

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• 9．下列各組離子一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

  B．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

  C．0.1 mol?L-1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

  D．在溶質為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-
  組卷：4難度：0.7

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• 10．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4價穩(wěn)定，而Pb的+2價穩(wěn)定．結合所學知識，判斷下列反應中（反應條件略）正確的是（　　）
  ①Pb+2Cl₂═PbCl₄
  ②Sn+2Cl₂═SnCl₄
  ③SnCl₂+Cl₂═SnCl₄
  ④PbO₂+4HCl=PbCl₄+2H₂O
  ⑤Pb₃O₄+8HCl═3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O．

  A．②③⑤

  B．②③④

  C．①②③

  D．①②④⑤
  組卷：215難度：0.9

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• 11．下列說法中錯誤的是（　　）

  A．根據對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質具有相似性

  B．在H3O+、 NH + 4  和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵

  C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強

  D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
  組卷：55難度：0.9

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三、填空題

• 34．為回收利用廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：
  
  部分含釩物質在水中的溶解性如下：
  

  物質	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
  溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

  （1）圖中所示濾液中含釩的主要成分為

   

  （寫化學式）．
  （2）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式

   

  ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH₄Cl加入質量與料液中V₂O₅的質量比）和溫度．根據如圖判斷最佳控制氯化銨系數和溫度為

   

  和

   

  ．
  
  （3）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液和（VO₂）₂SO₄溶液反應，以測定反應②后溶液中含釩量，完成反應的離子方程式為：□VO₂⁺+□H₂C₂O₄+□

   

  =□VO²⁺+□CO₂↑+□H₂O
  （4）全礬液流電池的電解質溶液為VOSO₄溶液，電池的工作原理為：VO₂⁺+V²⁺+2H⁺ 

  放電

  充電

  VO²⁺+H₂O+V³⁺，電池放電時正極的電極反應式為

   

  ．
  組卷：10難度：0.3

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• 35．（1）捕碳技術（主要指捕獲CO₂）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO₂可發(fā)生如下可逆反應．
  
  反應Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
  反應Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq）△H₂
  反應Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）△H₃
  則△H₃與△H₁、△H₂之間的關系是：△H₃=

   

  ．
  （2）白磷與氧氣反應生成P₄O₁₀固體．下表所示是部分化學鍵的鍵能參數：
  

  化學鍵	P-P	P-O	P═O	O═O
  鍵能/kJ?mol-1	a	b	c	d

  根據圖1的分子結構和有關數據通過計算寫出該反應的熱化學方程式為

   

  ．
  （3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式如圖2）之間脫去兩個水分子產物，其結構式為

   

  ，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為

   

  ．
  （4）已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為：P₄（s,白磷）+3O₂（g）═P₄O₆（s）△H=-1 638kJ?mol^-1．
  在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標準狀況），控制條件使之恰好完全反應．則所得到的P₄O₁₀與P₄O₆的物質的量之比為

   

  ．
  組卷：33引用：1難度：0.3

  解析