2021-2022學(xué)年四川省遂寧中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（第1-15題，每小題2分，共30分；第16-20題，每小題2分，共15分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．最近《科學(xué)》雜志評(píng)出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．水的電離過(guò)程需要通電

  B．加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡

  C．pH=7的水一定呈中性

  D．升高溫度，純水的pH值變小
  組卷：100引用：7難度：0.6

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• 2．氫燃料電池汽車(chē)每投放100萬(wàn)輛，一年可減少二氧化碳排放5.1億噸，這將極大助力碳中和目標(biāo)實(shí)現(xiàn)。下列有關(guān)氫燃料電池說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．發(fā)展氫燃料電池汽車(chē)需要安全高效的儲(chǔ)氫技術(shù)

  B．理論上氫燃料電池汽車(chē)使用時(shí)不會(huì)產(chǎn)生污染物

  C．氫燃料電池工作時(shí)無(wú)燃燒現(xiàn)象

  D．氫燃料電池汽車(chē)直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能
  組卷：12引用：4難度：0.5

  解析

• 3．下列事實(shí)與鹽類(lèi)水解原理無(wú)關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．古人用草木灰浸出液浣洗衣物

  B．用硫酸鋁和小蘇打生產(chǎn)泡沫滅火器

  C．用小蘇打中和過(guò)多的胃酸

  D．用氯化銨和氯化鋅溶液除鐵銹
  組卷：27引用：4難度：0.5

  解析

• 4．10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是（　?。?/h2>

  A．KNO3溶液	B．CuSO4溶液
  C．CH3COONa固體	D．Na2CO3溶液
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列有關(guān)兩個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．裝置①中，電子移動(dòng)的路徑是Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液

  B．在不改變總反應(yīng)的前提下，裝置①可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒

  C．裝置②中采用石墨電極，通電后，由于OH-向陰極移動(dòng)，導(dǎo)致陰極附近pH升高

  D．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒
  組卷：24引用：2難度：0.5

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• 6．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是（　?。?/h2>

  A．用500mL容量瓶配制250mL 0.2mol?L-1NaOH溶液

  B．滴定管的“0”刻度線在上端，量筒的“0”刻度線在下端

  C．用廣泛pH試紙測(cè)得某醋酸溶液的pH為2.46

  D．用酸式滴定管量取23.10mL溴水
  組卷：33引用：3難度：0.6

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• 7．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)

  B．根據(jù)Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），在生產(chǎn)中可用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3

  C．常溫下，將醋酸稀溶液加水稀釋?zhuān)姿犭婋x程度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)

  D．已知反應(yīng)：3H2（g）+WO3（s）=W（s）+3H2O（g）只有在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，則它的ΔS＜0
  組卷：17引用：2難度：0.5

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• 8．如圖是Zn-空氣二次電池（鋅和鋁的某些性質(zhì)相似），電池內(nèi)聚丙烯酸鈉吸收了KOH溶液形成導(dǎo)電凝膠。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．放電時(shí)，K+向PVC-RuO2電極移動(dòng)

  B．放電時(shí)，鋅電極發(fā)生反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-═ZnO22-+2H2O

  C．充電時(shí)，陽(yáng)極附近pH減小

  D．充電時(shí)，導(dǎo)線中每通過(guò)4mol電子，陰極產(chǎn)生22.4L （標(biāo)況下）O2
  組卷：32引用：2難度：0.6

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二、填空題（本題包括4小題，共55分）

• 23．三氧化二鈷（Co₂O₃）是重要的化工原料。以含鈷廢料（主要成分為Co₂O₃，含有少量MnO₂、NiO、Fe₃O₄）為原料制備Co₂O₃的流程如圖：
  
  已知：“濾液1”中含有的陽(yáng)離子有H⁺、Co²⁺、Fe³⁺、Ni²⁺。
  （1）“濾渣1”的主要成分是

   

  （寫(xiě)化學(xué)式）。
  （2）“酸浸”時(shí)，H₂O₂可將Co₂O₃還原為Co²⁺，離子方程式是

   

  。
  （3）加有機(jī)萃取劑的目的是除去

   

  （填離子符號(hào)）。
  （4）“調(diào)pH”時(shí)，常溫下，為保證Fe³⁺完全沉淀，需調(diào)節(jié)“濾液1”的pH最小值為

   

  。（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38，當(dāng)溶液中c（Fe³⁺）≤1.0×10^-5mol/L時(shí)，認(rèn)為沉淀完全）
  （5）由“濾液2”可得到的主要副產(chǎn)品是

   

  （寫(xiě)化學(xué)式）。
  （6）“沉鈷”過(guò)程中，生成Co₂（OH）₂CO₃的離子方程式是

   

  。
  組卷：9引用：5難度：0.5

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• 24．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量[（g?（100mL）^-1）]。
  （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)步驟
  （1）用

   

  （填儀器名稱(chēng)，下同）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。
  （2）取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴

   

  作指示劑。
  （3）讀取盛裝0.1000mol?L^-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為

   

  mL。
  （4）滴定。當(dāng)

   

  時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
  
  （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)記錄
  

  滴定次數(shù)	1	2	3	4
  V（樣品）（mL）	20.00	20.00	20.00	20.00
  V（NaOH）消耗（mL）	15.95	15.00	15.05	14.95

  （Ⅲ）數(shù)據(jù)處理與討論
  （5）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=

  15

  .

  95

  +

  15

  .

  00

  +

  15

  .

  05

  +

  14

  .

  95

  4

  mL=15.24mL，乙指出其計(jì)算不合理。按正確數(shù)據(jù)處理，V=

   

  mL；該市售白醋的總酸量

   

  g?（100mL）^-1。
  （6）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是

   

  。
  A．堿式滴定管在滴定時(shí)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
  B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
  C．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
  D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出
  組卷：36引用：3難度：0.6

  解析