2012-2013學(xué)年山東省德州市武城二中高二（上）模塊檢測(cè)化學(xué)試卷（化學(xué)反應(yīng)原理）
發(fā)布：2024/12/17 20:30:2
一、選擇題
-
1．一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量濃度由2mol/L減小到0.8mol/L，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為（ ?。?/h2>
組卷：66引用：12難度：0.9 -
2．我國(guó)采用長(zhǎng)征三號(hào)甲運(yùn)載火箭成功發(fā)射了“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星．肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
下列表示肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（ ?。?/h2>組卷：42引用：4難度：0.7 -
3．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol?L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：38引用：37難度：0.9 -
4．鎂及其化合物一般無(wú)毒（或低毒）、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)．其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg+Mo3S4
MgxMo3S4；在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>放電充電組卷：53引用：27難度：0.7 -
5．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：4難度：0.9
二、非選擇題
-
16．（1）下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫(xiě)“不發(fā)生水解”字樣，并說(shuō)明溶液的酸堿性
①K2CO3，溶液呈性；
②Na2SO4，溶液呈性；
③CuCl2，溶液呈性．
（2）今有a?鹽酸 b?硫酸 c?醋酸三種酸：在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是．
（3）圖1所示裝置，U形管中裝滿著稀H2SO4，a為鐵電極，b為多孔石墨電極．
①接通K1、斷開(kāi)K2時(shí)，b為極，其電極反應(yīng)式為．
②接通K2、斷開(kāi)K1時(shí)，a為極；其電極反應(yīng)式是．一段時(shí)間后，溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）圖2為相互串聯(lián)甲、乙兩電解池試回答：
若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是（填電極名稱），電極反應(yīng)式：，B是（填電極材料）應(yīng)選用溶液是；在乙池中若滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈色；若甲池陰極增重4.32g,則乙池中陽(yáng)極放出氣體在標(biāo)況下體積為ml；若乙池中剩余溶液仍為400ml,則電解所得溶液物質(zhì)的量濃度為mol/L．
組卷：40引用：1難度：0.1 -
17．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 c 0.2 pH=7 丙 0.2 0.1 pH＞7 丁 0.1 0.1 pH=9 ．
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A-）與 c（Na+）的大小關(guān)系是．
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=mol?L-1．組卷：96引用：10難度：0.5