2023-2024學年天津市第二南開中學高三（上）期中化學試卷

一、單選題

• 1．近年來，我國航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是（　?。?/h2>

  A．“天宮二號”航天器使用的質(zhì)量輕、強度高的材料——鈦合金

  B．“北斗三號”導航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料——砷化鎵

  C．“長征五號”運載火箭使用的高效燃料——液氫

  D．“C919”飛機機身使用的復合材料——碳纖維和環(huán)氧樹脂
  組卷：118引用：8難度：0.7

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• 2．下列化學用語表達正確的是（　?。?/h2>

  A．F-的離子結構示意圖：

  B．基態(tài)碳原子的軌道表示式：

  C．丙炔的鍵線式：

  D．H2O分子的球棍模型：
  組卷：382引用：5難度：0.7

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• 3．元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．X的電負性比Q的大

  B．Q的簡單離子半徑比R的大

  C．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強

  D．Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比R的強
  組卷：712引用：5難度：0.5

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• 4．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NA

  B．1molN2中，σ鍵的數(shù)目為NA

  C．180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NA

  D．22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NA
  組卷：22引用：1難度：0.5

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• 5．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4（s）+CO32-?CaCO3（s）+SO42-

  B．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍：3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+

  C．鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3 高溫 Al2O3+2Fe

  D．淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
  組卷：604引用：4難度：0.4

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第II卷（非選擇題）

• 15．某化學興趣小組利用如圖所示實驗裝置（夾持及加熱裝置省略）在實驗室制備KClO₃并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：
  
  （1）儀器a的名稱

   

  ，與分液漏斗相比，使用滴液漏斗a的優(yōu)點是

   

  。
  （2）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （3）若裝置B溫度控制不當會有ClO^-生成，且反應生成的ClO^-、

  C

  l

  O

  -

  3

  的物質(zhì)的量均為1mol,則消耗的Cl₂的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  （4）某同學認為該裝置設計有缺陷，改進措施為

   

  ，否則會使產(chǎn)率偏低。
  （5）測定所得KClO₃樣品的純度：該小組同學認為可以利用一定質(zhì)量KClO₃樣品與過量I^-在酸性條件下發(fā)生反應，再以淀粉溶液為指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定產(chǎn)生的I₂測定KClO₃樣品的純度。
  ①預設滴定終點時溶液的顏色為

   

  。
  ②在方案可行性分析時，實驗發(fā)現(xiàn)在KI溶液和稀硫酸的混合溶液中加入KClO₃溶液，最終得到了無色溶液而沒有得到預設中的碘溶液，可能的原因是

   

  。
  ③有同學提出可以使用質(zhì)量分析法測定KClO₃樣品的純度：稱量KClO₃樣品mg、MnO₂ng,混合加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為pg,則樣品中KClO₃的純度為

   

  （用含m、n、p的代數(shù)式表達）。
  組卷：20引用：1難度：0.3

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• 16．硫鐵礦（含F(xiàn)eS₂）是一種重要的化學礦物原料，也是工業(yè)制硫酸的主要原料，其煅燒過程及產(chǎn)物存在如下轉化關系：
  
  回答下列問題：
  （1）硫鐵礦（FeS₂）中硫元素化合價為

   

  。
  （2）為了確定A中S元素的化合價，將其通入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，請寫出該過程的離子方程式

   

  。
  （3）已知反應Ⅲ是放熱反應，該反應也是工業(yè)制硫酸的主要步驟之一，但在實際工業(yè)生產(chǎn)中常用98.3%的濃硫酸代替水來吸收B氣體，其目的是

   

  。
  （4）利用氧化亞鐵硫桿菌（T?f）對硫鐵礦進行催化脫硫的過程如圖所示：
  
  已知催化脫硫過程的總反應為：
  FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═2

  SO

  2

  -

  4

  +15Fe²⁺+16H⁺
  ①則過程Ⅱ反應的離子方程式為

   

  。
  ②脫硫過程中產(chǎn)生的S₂

  O

  2

  -

  3

  在酸性溶液中會形成黃色沉淀和一種能使品紅溶液褪色的氣體，其原因可能是

   

  （用離子方程式表示）。
  ③該催化過程中，要控制反應溫度不能過高，原因是

   

  。
  （5）接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關鍵工序是SO₂的催化氧化：SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）

  釩催化劑

  SO₃（g）ΔH=-98kJ?mol^-1。釩催化劑參與反應的能量變化如圖所示，V₂O₅（s）與SO₂（g）反應生成VOSO₄（s）和V₂O₄（s）的熱化學方程式為：

   

  。
  
  組卷：32引用：1難度：0.5

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