2020-2021學(xué)年天津一中高一（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）
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1．化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述錯誤的是（ ）
組卷：47引用：1難度：0.7 -
2．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、12C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：104引用：4難度：0.8 -
3．下列各組離子一定能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：90引用：1難度：0.7 -
4．下列離子方程式中，正確的是（ ）
組卷：74引用：1難度：0.6 -
5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：82引用：1難度：0.8 -
6．24mL濃度為0.05mol?L-1的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol?L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（ ）
組卷：446引用：83難度：0.7
二、填空題（共5小題，每小題14分，滿分55分）
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19．下列物質(zhì)之間有如圖1反應(yīng)關(guān)系。
已知E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。
回答：
（1）若甲物質(zhì)為H2O2，寫出D+甲→B的離子方程式：。如果甲物質(zhì)過量，還可能發(fā)生的一個反應(yīng)為。
（2）要配制圖1流程圖中的稀鹽酸，用到如圖2標(biāo)識的濃鹽酸，根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答問題：
①某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制。（保留到小數(shù)點后一位）
②實驗過程中用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、試劑瓶、。
③以下操作會使所配溶液濃度偏低的是。
A．量取濃鹽酸時俯視量筒的刻度線
B．定容時，仰視容量瓶刻度線
C．配制溶液時，未洗滌燒杯
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
（3）將Mg、Al組成的mg混合物投入一定量稀HCl中，固體完全溶解，收集到氣體為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL時，金屬離子恰好沉淀完全，則形成沉淀的質(zhì)量為。
A．（m+1.7）g
B．（m+2.04）g
C．（m+3.4）g
D．（m+4.08）g組卷：58引用：1難度：0.4 -
20．實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液：具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）
①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)離子方程式。
②將除雜裝置B補充完整并標(biāo)明所用試劑。
③C中得紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生反應(yīng)有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有。（用離子方程式表示）
（2）探究K2FeO4的性質(zhì)
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案
?。煞桨涪裰腥芤鹤兗t可知a中含有方案Ⅰ 取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。 離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化，還可能由產(chǎn)生。（用離子方程式表示）
ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是。
②根據(jù)KFeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻?，Cl2和FeO2-4的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是FeO2-4。組卷：114引用：3難度：0.3