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2021-2022學年遼寧省葫蘆島市普通高中高一(上)期末化學試卷

發(fā)布:2024/12/15 16:30:6

一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分,每小題只有一個選項符合題意)

  • 1.Se是人體必需微量元素,含Se食品越來越多,下列有關
    78
    34
    Se和
    80
    34
    Se說法正確的是(  )

    組卷:39引用:1難度:0.8
  • 2.下列關于物質用途的說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:49引用:4難度:0.7
  • 3.下列化學用語表述不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:22引用:1難度:0.8
  • 4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )

    組卷:11引用:1難度:0.8
  • 5.分類思想是研究化學的常用方法。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:202引用:7難度:0.7
  • 6.下列解釋事實的方程式不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:58引用:3難度:0.7

二、非選擇題(本題包括5小題,共55分)

  • 19.小組同學探究Na2CO3的性質及工業(yè)制法。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)用Na2CO3固體配制100mL 0.200mol?L-1Na2CO3溶液。
    ①用到的儀器有:天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和
     
    。
    ②計算需要Na2CO3固體的質量是
     
    g。
    ③下列情況中,會使所配溶液濃度偏高的是
     
    。(填字母)
    a.轉移時,沒有洗滌燒杯和玻璃棒
    b.定容時,眼睛俯視刻度線
    c.搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至液面與刻度線相切
    (2)探究Na2CO3與鹽酸的反應。向0.200mol?L-1Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸,開始無氣泡,繼續(xù)滴加,產生氣泡,反應的離子方程式為:
    CO
    2
    -
    3
    +H+
    HCO
    -
    3
    、
     
    。
    (3)我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。如圖為聯(lián)合制堿法的主要過程(部分物質已略去)。
    已知:
    ?。甆H3溶于水生成堿,與酸反應生成鹽,如NH3+HNO3═NH4NO3。
    ⅱ.有關物質的溶解度(20℃)
    物質 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
    溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
    ①煅燒爐中發(fā)生的是分解反應,反應的化學方程式為
     
    。
    ②沉淀池中發(fā)生的是復分解反應,反應的離子方程式為
     
    。

    組卷:91引用:4難度:0.7
  • 20.物質類別和核心元素的價態(tài)是學習元素及其化合物性質的兩個重要認識視角,CaO2與Na2O2都屬于過氧化物。過氧化鈣(CaO2)是一種難溶于水、可與水緩慢反應、能溶于酸的白色固體,廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O═CaO2?H2O↓+2NH4Cl
    回答下列問題:
    (1)CaO2中氧元素化合價為
     
    。
    (2)操作Ⅰ、Ⅱ為
     

    (3)過氧化鈣可用于長途運輸魚苗,與此用途無關的性質是
     

    A.能緩慢供氧
    B.能潮解
    C.能抑菌
    (4)檢驗“洗滌”是否合格的方法是:取最后一次洗滌液少許于試管中,先滴加稀硝酸酸化,然后滴入
     
    溶液,看是否產生白色沉淀。
    (5)工業(yè)的無水過氧化鈣通常含有部分CaO,實驗室常采用以酸為介質,用高錳酸鉀測定過氧化鈣的含量。稱取1.0g樣品用稀硫酸溶解,滴加0.1mol/L的酸性KMnO4溶液,恰好完全反應時,消耗酸性KMnO4溶液的體積為40.00mL,則CaO2的質量分數(shù)為
     
    。(已知5CaO2+8H2SO4+2KMnO4═5CaSO4+2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O)

    組卷:75引用:2難度:0.4
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