2021-2022學(xué)年北京四中高二(上)期末化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意,每小題2分,共40分)
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1.關(guān)于原子光譜說法不正確的是( )
組卷:31引用:1難度:0.8 -
2.下列表述不正確的是( )
組卷:75引用:1難度:0.6 -
3.第四周期基態(tài)原子中單電子數(shù)最多的是( )
組卷:51引用:3難度:0.7 -
4.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是( ?。?/h2>
組卷:53引用:15難度:0.7 -
5.關(guān)于元素周期表說法正確的是( )
組卷:18引用:2難度:0.7 -
6.下列說法不正確的是( )
組卷:52引用:1難度:0.8 -
7.下列說法不正確的是( ?。?/h2>
組卷:64引用:1難度:0.8 -
8.下列分子中屬于極性分子的是( ?。?/h2>
組卷:45引用:1難度:0.7
二、填空題
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23.石油天然氣開采和煉制過程中會產(chǎn)生大量含硫廢水(其中S元素的主要化合價是-2價),對設(shè)備、環(huán)境等造成嚴重危害。
已知:H2S有劇毒;常溫下溶解度為1:2.6(體積)。
(1)H2S、HS-、S2-在水溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布曲線如圖1。當pH≈8時,含硫廢水中最主要的含硫(-2價)微粒是
(2)沉淀法處理含硫廢水:
向pH≈8的含硫廢水中加入適量Cu2+的溶液,產(chǎn)生黑色沉淀且溶液的pH降低。用化學(xué)平衡移動的原理解釋溶液的pH降低的原因:
(3)氧化還原法處理含硫廢水:
向pH≈8的含硫廢水中加入一定濃度的Na2SO3溶液,加酸將溶液調(diào)為pH=5,產(chǎn)生淡黃色沉淀。
①反應(yīng)的離子方程式是
②不同pH時,硫化物去除率隨時間的變化曲線如圖2。本工藝選擇控制體系的pH=5,不選擇pH<5,從環(huán)境保護的角度分析其主要原因:
(4)電浮選絮凝法處理含硫廢水:
鋁作陽極、石墨作陰極,以直流電電解含一定濃度Na2SO4的pH≈8的含硫廢水。陽極產(chǎn)生微小氣泡,隨后溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁,陽極附近生成的膠體吸附淡黃色渾濁。
①用離子方程式表述產(chǎn)生淡黃色渾濁的可能原因:
②陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中的懸浮物(含陽極擴散的膠體)帶到水面形成浮渣層,結(jié)合電極反應(yīng)式解釋膠體和浮渣層的形成過程:組卷:44引用:2難度:0.7 -
24.某實驗小組對FeCl3溶液與Na2SO3溶液的反應(yīng)進行探究。
已知:鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6],用于檢驗Fe2+,遇Fe2+離子產(chǎn)生藍色沉淀
【實驗1】裝置 實驗現(xiàn)象 現(xiàn)象i:一開始溶液顏色加深,由棕黃色變?yōu)榧t褐色。
現(xiàn)象ii:一段時間后溶液顏色變淺,變?yōu)闇\黃色。
(2)配制FeCl3溶液時,先將FeCl3溶于濃鹽酸,再稀釋至指定濃度。從化學(xué)平衡角度說明濃鹽酸的作用:
(3)探究現(xiàn)象i產(chǎn)生的原因:
①甲同學(xué)認為發(fā)生反應(yīng):2Fe3++3SO32-+6H2O?2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3;他取少量紅褐色溶液于試管中,繼續(xù)滴加1mol/LNa2SO3溶液,發(fā)現(xiàn)溶液紅褐色變深且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,該氣體是
②乙同學(xué)認為還發(fā)生了氧化還原反應(yīng),其離子方程式為
【實驗2】
用如圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗。閉合開關(guān)后靈敏電流計指針偏轉(zhuǎn)。
③實驗2中正極的電極反應(yīng)式為
(4)綜合上述結(jié)果,請從平衡移動角度解釋,現(xiàn)象ii產(chǎn)生的原因為組卷:50引用:1難度:0.6