2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古阿拉善盟一中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共17小題，每題1分，共17分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．

• 1．生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子

  B．利用SO2的漂白性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  C．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理

  D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析

• 2．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（　　）

  A．K+、Na+、 NO - 3 、 M n O - 4	B．Mg2+、Na+、Cl-、 SO 2 - 4
  C．K+、Na+、Br-、Cu2+	D．Na+、Ba2+、OH-、 SO 2 - 4
  組卷：70引用：11難度：0.9

  解析

• 3．下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（　?。?br />①NH₄Cl固體溶于水②炸藥爆炸③食物因氧化而腐?、茕X熱反應(yīng)⑤酸堿中和反應(yīng)⑥煅燒石灰石制生石灰⑦溴蒸氣液化

  A．②③④⑤⑦

  B．①②④⑤

  C．②③④⑤

  D．①②③⑥⑦
  組卷：55引用：4難度：0.8

  解析

• 4．對于反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）來說，下列反應(yīng)速率最快的是（　　）

  A．V（A）=0.3 mol L-1min-1

  B．V（B）=0.6 mol L-1min-1

  C．V（C）=0.5 mol L-1min-1

  D．V（A）=0.01 mol L-1S-1
  組卷：112引用：3難度：0.9

  解析

• 5．下列選項描述的過程能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　?。?br />

  A．電池充電	B．光合作用	C．手機(jī)電池工作	D．太陽能板充電

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：63引用：1難度：0.8

  解析

• 6．下列現(xiàn)象不能用鹽的水解解釋的是（　　）

  A．銅綠的生成

  B．泡沫滅火器滅火

  C．銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用

  D．NH4Cl溶液可作焊接金屬的除銹劑
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 7．反應(yīng)X（s）+Y（g）═3Z（g）的能量變化如圖所示。下列判斷錯誤的是（　?。?/h2>

  A．加入催化劑，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，E1和E2均減小

  B．ΔH=+（E1-E2）kJ?mol-1

  C．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行

  D．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大
  組卷：65引用：4難度：0.5

  解析

• 8．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是（　　）

  A．燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕

  B．滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)

  C．鐵釘易被腐蝕

  D．用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極
  組卷：49引用：2難度：0.6

  解析

• 9．已知碳、一氧化碳、晶體硅的燃燒熱分別是ΔH₁=-akJ?mol^-1、ΔH₂=-bkJ?mol^-1和ΔH₃=-ckJ?mol^-1，則工業(yè)冶煉晶體硅反應(yīng)2C（s）+SiO₂（s）═Si（s）+2CO（g）的ΔH為（　　）

  A．（2b+c-2a）kJ?mol-1	B．（2a-2b-c）kJ?mol-1
  C．（a+2b-c）kJ?mol-1	D．（b+c-2a）kJ?mol-1
  組卷：199引用：2難度：0.5

  解析

• 10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

  B．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H++ SO 2 - 4 +Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

  C．Cu溶于足量濃硝酸：Cu+2 NO - 3 +4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

  D．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
  組卷：7引用：3難度：0.7

  解析

• 11．某化學(xué)興趣小組組裝了如圖所示的實驗裝置，電極Ⅰ為Al,電極Ⅱ、Ⅳ為石墨，電極Ⅲ為銅，鹽橋中含KCl,下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電流方向：電極Ⅰ→電極Ⅳ

  B．鹽橋中的K+向電極Ⅰ作定向移動

  C．電極Ⅲ為陽極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu

  D．乙池中c（Cu2+）濃度減小，丙池中c（Cu2+）濃度不變
  組卷：49引用：2難度：0.5

  解析

三、非選擇題：本題共4小題，共57分．

• 33．滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗。請回答下列問題：
  （1）酸堿中和滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
  ①酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計、量筒、玻璃棒、燒杯。若要進(jìn)行中和滴定實驗，還缺少的玻璃儀器是

   

  。
  ②若在接近滴定終點(diǎn)時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測得NaOH溶液濃度

   

   （ 填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
  （2）氧化還原滴定：用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸（H₂C₂O₄）溶液。取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1000mol?L^-1的高錳酸鉀溶液滴定
  ①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ，滴定時，KMnO₄溶液應(yīng)裝在

   

  （“酸”或“堿”）式滴定管中，判定滴定終點(diǎn)方法為

   

  。
  ②表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：
  

  滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液（mL）
  		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
  第一次	25.00	0.50	20.40
  第二次	25.00	3.00	23.00
  第三次	25.00	4.00	24.10

  該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  。
  （3）Mohr法是沉淀滴定法中常用的銀量法的一種滴定終點(diǎn)的確定方法。在化學(xué)分析中采用K₂CrO₄為指示劑，以AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl^-，利用Ag⁺與CrO₄^2-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)．當(dāng)溶液中Cl^-恰好沉淀完全（濃度等于1.0×10^-6mol?L^-1）時，溶液中c（Ag⁺）為

   

  mol?L^-1，此時溶液中c（CrO₄^2-）等于

   

  mol?L^-1。（已知K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10）。
  組卷：46引用：3難度：0.7

  解析

• 34．研究氮的固定及含氮化合物的轉(zhuǎn)化對工農(nóng)業(yè)發(fā)展及消除環(huán)境污染有重要的意義．
  已知：
  Ⅰ．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH₁=-92.4kJ?mol^-1
  Ⅱ．N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）ΔH₂=+180kJ?mol^-1
  Ⅲ．2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）ΔH₃=-112.3kJ?mol^-1
  請回答下列問題：
  （1）反應(yīng)N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）ΔH=

   

  ．
  （2）反應(yīng)Ⅰ是工業(yè)固氮的重要反應(yīng)，在體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，充入1molN₂和3molH₂，5min末達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗級簭?qiáng)的0.75倍．
  ①下列事實可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的

   

  （填字母）．
  a.相同時間內(nèi)每消耗0.1molN₂的同時消耗0.2molNH₃
  b.

  c

  （

  N

  2

  ）

  c

  （

  H

  2

  ）

  =

  1

  3

  
  c.混合氣體的密度不再發(fā)生變化時
  d.氫氣的分壓不再發(fā)生變化時
  ②5min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=

   

  ．
  ③若將容器體積擴(kuò)大一倍，再次平衡后該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)會

   

  （填“增大”“減小”或“不變”，下同），N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比

  α

  （

  N

  2

  ）

  α

  （

  H

  2

  ）

  會

   

  ．
  （3）反應(yīng)Ⅲ是由以下兩步反應(yīng)完成：
  ⅰ．2NO（g）?N₂O₂（g）ΔH₄＜0
  ⅱ．N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）ΔH₅＜0
  ①ΔH₄

   

  -112.3kJ?mol^-1（填“＞”“=”或“＜”，下同）；若第ⅰ步反應(yīng)為快反應(yīng)，則活化能E（i）

   

  E（ii）．
  ②若反應(yīng)ⅱ的反應(yīng)速率v_正=k_正×c（N₂O₂）?c（O₂），v_逆=k_逆×c²（NO₂）；則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

   

  （用含“k_正”和“k_逆”的代數(shù)式表示）．
  組卷：19引用：1難度：0.5

  解析