2022-2023學(xué)年陜西省西安市鄠邑區(qū)高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分）

• 1．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（　　）

  A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化

  B．能量變化必然伴隨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

  C．化學(xué)鍵的斷裂會(huì)放出能量

  D．反應(yīng)物總能量比生成物總能量高的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
  組卷：20引用：1難度：0.5

  解析

• 2．下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類有益的是（　?。?/h2>

  A．氨的合成

  B．食物腐敗

  C．塑料的老化

  D．金屬的腐蝕
  組卷：170引用：16難度：0.7

  解析

• 3．在25℃和101kPa下，1gH₂燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-142.9kJ/mol

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol

  C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-571.6kJ/mol

  D．H（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g）ΔH=+285.8kJ/mol
  組卷：83引用：2難度：0.7

  解析

• 4．在相同條件下，質(zhì)量相等的兩份H₂與足量的O₂充分反應(yīng)，分別生成液態(tài)水（反應(yīng)①）和水蒸氣（反應(yīng)②）。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)②放出的熱量多

  B．反應(yīng)①、②放出的熱量一樣多

  C．反應(yīng)①放出的熱量多

  D．無(wú)法比較反應(yīng)①、②放出的熱量
  組卷：43引用：4難度：0.7

  解析

• 5．在下列各說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

  B．ΔH＞0表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0表示吸熱反應(yīng)

  C．1molH2SO4與1molBa （OH）2反應(yīng)生成沉淀BaSO4時(shí)放出的熱叫做中和熱

  D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱
  組卷：86引用：8難度：0.6

  解析

• 6．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH═-92.4kJ/mol。若斷裂1molH-H、1molN-H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為（　　）

  A．431kJ

  B．945.6kJ

  C．649kJ

  D．869kJ
  組卷：139引用：24難度：0.5

  解析

• 7．由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

  A．由X→Z反應(yīng)一定不需要加熱

  B．由X→Z反應(yīng)的ΔH＜0

  C．由X→Y反應(yīng)一定需要加熱

  D．由X→Y反應(yīng)的ΔH=E5-E2
  組卷：80引用：1難度：0.7

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二、非選擇題（本題共4小題，計(jì)46分）

• 21．目前，常利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO₂和N₂．為研究如何增大該化學(xué)反應(yīng)的速率，某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究．
  【提出問題】在其他條件不變的情況下，溫度或催化劑的比表面積（單位質(zhì)量的物質(zhì)所具有的總面積）如何影響汽車尾氣的轉(zhuǎn)化速率？
  【查閱資料】使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時(shí)，催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響．
  【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
  （1）請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

  編號(hào)	t/℃	c（NO）/（mol?L-1）	c（CO）/（mol?L-1）	催化劑的比表面積（m2?g-1）
  Ⅰ	280	6.50×10-3	4.00×10-3	80.0
  Ⅱ				120
  Ⅲ	360			80.0

  （2）寫出汽車尾氣處理的化學(xué)方程式

   

  ．
  （3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑的比表面積，該化學(xué)反應(yīng)的速率將

   

  （填“增大”“減小”或“無(wú)影響”）．
  
  （4）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ可得出的結(jié)論是

   

  ．
  組卷：20引用：1難度：0.7

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• 22．在一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其平衡常數(shù)（K）和溫度（t）的關(guān)系如表所示．
  

  t/℃	700	800	1000	1200
  K	1.67	1.0	0.58	0.35

  請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

   

  ；該反應(yīng)為

   

  反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）．
  （2）在700℃時(shí)，向容器中充入1molCO、3molH₂O，保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其平衡常數(shù)

   

  1.67（填“大于”“小于”或“等于”）．
  （3）800℃時(shí)，某時(shí)刻反應(yīng)混合物中CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度分別為1mol/L、1mol/L、2mol/L、2mol/L．此時(shí)上述反應(yīng)平衡移動(dòng)方向?yàn)?

   

  ．（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”）
  （4）若題（3）的體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，CO的物質(zhì)的濃度為

   

  mol/L．
  （5）為提高平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

   

  （任寫一條）．
  組卷：5引用：1難度：0.6

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