2021-2022學(xué)年重慶八中高二（上）第二次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．氘（D）原子核外有2個(gè)電子

  B．O2與O3互為同分異構(gòu)體

  C．1H與D互稱同素異形體

  D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列氧原子軌道表達(dá)式中。能量最低的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：204引用：3難度：0.6

  解析

• 3．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為9的氮原子： 9 7 N

  B．Cl2O的比例模型為

  C．銨根的電子式為

  D．氫氰酸的結(jié)構(gòu)式為H-C═N
  組卷：6引用：3難度：0.8

  解析

• 4．判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性時(shí)，有一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：“極性分子組成的溶劑易溶解極性分子組成的溶質(zhì)；非極性分子組成的溶劑易溶解非極性分子組成的溶質(zhì)?！毕铝醒b置中，不宜用于HCl尾氣吸收的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 5．X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。X、W為同一主族元素。Z為金屬元素，X、Z、W分別與Y形成的最高價(jià)化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
  

  A．Z位于元素周期表第三周期ⅡA族

  B．反應(yīng)③可用于工業(yè)上制取W的單質(zhì)

  C．甲、丙、丁均為酸性化合物

  D．乙為離子化合物
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

• 6．已知A、D兩種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如表，其中D的原子序數(shù)是A的原子序數(shù)的3倍。A與D組成的物質(zhì)是一種超硬耐磨涂層材料，如圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．A與D組成的物質(zhì)的化學(xué)式為BP

  B．A與D組成的物質(zhì)熔點(diǎn)高

  C．A與D組成的物質(zhì)中原子間以共價(jià)鍵連接，屬于共價(jià)晶體

  D．A與D組成的化合物晶體中，每個(gè)A原子周圍連接1個(gè)D原子
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

二、解答題（共6小題，滿分58分）

• 19．某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅（Cu₂Te）、三氧化二鉻（Cr₂O₃）以及少量的金（Au），可用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金屬銅和粗碲等，以實(shí)現(xiàn)有害廢料的資源化利用，工藝流程如圖：
  
  已知：煅燒時(shí)，Cu₂Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu₂Te+2O₂

  高溫

  2CuO+TeO₂。
  （1）寫出煅燒時(shí)Cr₂O₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （2）酸浸過(guò)程中TeO₂轉(zhuǎn)化為TeO²⁺，寫出酸浸過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式

   

  。
  （3）“電解沉積”步驟除了生成銅、O₂還有

   

  （填化學(xué)式），該物質(zhì)可返回

   

  工序重復(fù)使用。
  （4）上述流程中Na₂Cr₂O₇發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr³⁺外，還含有一定濃度的Fe³⁺雜質(zhì)，可通過(guò)加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知c（Cr³⁺）=5×10^-5mol?L^-1，則當(dāng)溶液中開始析出Cr（OH）₃沉淀時(shí)，F(xiàn)e³⁺是否沉淀完全？

   

  （填“是”或“否”）。已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）
  組卷：3引用：1難度：0.6

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• 20．鐵（Fe）、鈷（Co）、鎳（Ni）是第四周期第Ⅷ族的元素，在化學(xué)上稱為鐵系元素，其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
  （1）基態(tài)Co原子的核外電子排布式為

   

  。
  （2）鐵系元素能與CO形成Fe（CO）₅、Ni（CO）₄等金屬羰基化合物。已知室溫時(shí)Fe（CO）₅為淺黃色液體，沸點(diǎn)103℃，則Fe（CO）₅中含有的化學(xué)鍵類型包括

   

  。
  A.極性共價(jià)鍵
  B.離子鍵
  C.金屬鍵
  D.配位鍵
  （3）以甲醇為溶劑，Co²⁺可與色胺酮分子配位結(jié)合形成對(duì)DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物（合成過(guò)程如圖所示）。
  
  ①色胺酮分子中所含元素（C、N、O）第一電離能由小到大的順序?yàn)?

   

  。
  ②色氨酮分子中C原子的雜化類型為

   

  。
  ③X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個(gè)CH₃OH分子，CH₃OH是通過(guò)

   

  作用與色胺酮鈷配合物相結(jié)合。
  （4）LiFePO₄常用作鋰離子電池的正極材料，其陰離子PO₄^3-的空間構(gòu)型為

   

  ，與PO₄^3-互為等電子體的微粒有

   

  （任寫一種）。
  （5）晶胞有兩個(gè)基本要素：
  ①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（

  1

  2

  ，0，

  1

  2

  ）；C為（

  1

  2

  ，

  1

  2

  ，0）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為

   

  。
  
  ②晶胞參數(shù)，用于描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為

   

  g/cm³（列出計(jì)算式即可）。
  組卷：12引用：2難度：0.3

  解析