2021-2022學(xué)年四川省雅安市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共21個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。每小題0分，共42分。）

• 1．下列物質(zhì)分子中有π鍵的是（　?。?/h2>

  A．C2H4

  B．H2

  C．CH4

  D．HCl
  組卷：40引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列原子的價(jià)電子排布中，對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是（　　）

  A．3s23p1

  B．3s23p2

  C．3s23p3

  D．3s23p4
  組卷：158引用：21難度：0.7

  解析

• 3．下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是（　?。?/h2>

  A．CH4和Br2

  B．NH3和H2O

  C．H2S和CCl4

  D．CO2和HCl
  組卷：324引用：9難度：0.9

  解析

• 4．下列晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵沒有被破壞的是（　　）

  A．氯化銨

  B．金剛石

  C．甲烷晶體

  D．二氧化硅
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 5．能區(qū)別[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl和[Co（NH₃）₄Cl₂]NO₃兩種溶液的試劑是（　?。?/h2>

  A．濃氨水

  B．NaOH溶液

  C．CCl4

  D．AgNO3溶液
  組卷：19引用：5難度：0.7

  解析

• 6．下列晶體性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）

  A．熔點(diǎn)：Al＞Mg＞Ca

  B．沸點(diǎn)：NH3＞H2O＞HF

  C．熔點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)硫＞白磷＞晶體硅

  D．硬度：金剛石＞硅＞碳化硅
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 7．日常生活中的下列做法不是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>

  A．清洗水壺垢用較濃白醋

  B．將煤塊粉碎后燃燒

  C．發(fā)饅頭加酵母粉

  D．月餅盒內(nèi)放置還原性鐵粉
  組卷：53引用：5難度：0.7

  解析

• 8．已知O₃的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心與負(fù)電中心不重合。下列關(guān)于O₃和O₂的說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．O3分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵

  B．O3在水中的溶解度比在CCl4中的大

  C．O3在水中的溶解度和O2一樣

  D．O2在CCl4中的溶解度比在水中的大
  組卷：54引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題共58分

• 25．合成氨對(duì)人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氨氣和氫氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮，化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ/mol。
  （1）合成氨在農(nóng)業(yè)和國(guó)防中有很重要的意義，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常采用下列措施，可以用勒夏特列原理解釋的是

   

  （選填字母代號(hào)）。
  A.用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率
  B.采用較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa）
  C.采用較高溫度（400℃～500℃）
  D.將生成的氨及時(shí)從體系中分離出來
  （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變氫氣起始的物質(zhì)的量對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H₂的起始物質(zhì)的量）。
  ①圖象中T₂和T₁，的關(guān)系是T₂

   

  T₁（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是

   

  （填字母代號(hào)）。
  （3）恒溫下，向一個(gè)4L的密閉容器中充入5.2mol H₂和2mol N₂，反應(yīng)過程中對(duì)NH₃的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
  

  時(shí)間min	5	10	15	20	25	30
  c（NH3）/（mol?L-1）	0.08	0.14	0.18	0.2	0.2	0.2

  ①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

   

  ，若維持容器容積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各4mol,化學(xué)平衡將向

   

  （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；
  ②平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，反應(yīng)放出的熱量為

   

  kJ。
  ③研究表明，合成氨的速率與相關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系為v=

  kc

  （

  N

  2

  ）

  c

  （

  H

  2

  ）

  3

  2

  c

  （

  N

  H

  3

  ）

  -

  1

  ，k為速率常數(shù).以下說法正確的是

   

  （填字母）。
  A.升高溫度，k值增大
  B.若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
  C.將原容器中的NH₃及時(shí)分離出來可使v增大
  D.合成氨達(dá)到平衡后，增大c（N₂）可使正反應(yīng)速率在達(dá)到新平衡的過程中始終增大
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析

• 26．已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期．A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C₃DB₆型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體．
  （1）寫出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式

   

  ；F離子電子排布式

   

  ．
  （2）寫出X的化學(xué)式

   

  
  （3）試解釋工業(yè)冶煉D不以DE₃而是以D₂A₃為原料的原因：

   

  ．
  （4）CE、FA的晶格能分別為786kJ/mol l、3401kJ/mo,試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：

   

  ．
  （5）F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：F與B形成離子化合物的化學(xué)式為

   

  ；該離子化合物晶體的密度為a g/cm³，則晶胞的體積是

   

  （只要求列出算式）．
  組卷：27引用：8難度：0.5

  解析