2022年湖北省襄陽(yáng)五中高考化學(xué)適應(yīng)性試卷（一）

一、選擇題：（本題共15小題，每小題3分，共45分，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）

• 1．第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)在北京市和張家口市成功舉辦。下列不屬于化學(xué)變化的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  冬奧場(chǎng)館使用CO2跨臨界直接制冰（“水立方”場(chǎng)館中 的水冰轉(zhuǎn)換）	北京冬奧會(huì)菜單上有678道菜，其中工作人員對(duì)食材進(jìn)行的煎、炒、烹、炸過(guò)程	冬奧會(huì)開(kāi)幕式中火炬“飛揚(yáng)”中氫燃料的燃燒	冬奧會(huì)上采用紫外殺菌技術(shù)使蛋白質(zhì)變性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：30引用：2難度：0.8

  解析

• 2．“天問(wèn)一號(hào)”探測(cè)器成功著陸火星，“祝融號(hào)”火星車執(zhí)行探測(cè)任務(wù)。下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．火星隕石中的20Ne質(zhì)子數(shù)為20

  B．火星大氣中的40Ar和36Ar互為同位素

  C．“天問(wèn)一號(hào)”使用的新型鎂鋰合金是金屬材料

  D．“祝融號(hào)”使用的太陽(yáng)能電池能將光能轉(zhuǎn)化為電能
  組卷：37引用：5難度：0.8

  解析

• 3．銀器日久表面因生成Ag₂S而逐漸變黑。利用原電池原理處理的方法是在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色褪去。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．鋁作正極，銀作負(fù)極

  B．負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)

  C．Ag2S在正極得到電子

  D．工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
  組卷：31引用：4難度：0.5

  解析

• 4．下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)知識(shí)不相符的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	勞動(dòng)項(xiàng)目	化學(xué)知識(shí)
  A	用鐵鹽凈水	Fe3+水解得到Fe（OH）3膠體
  B	用NH4HCO3對(duì)農(nóng)作物施肥	NH4HCO3屬于氮肥
  C	在鋼鐵設(shè)施上安裝鎂合金	鎂比鐵活潑可防止鐵被腐蝕
  D	用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品	SiO2是酸性氧化物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：47引用：3難度：0.7

  解析

• 5．一種用于合成青蒿素類似物的原料的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．可發(fā)生水解反應(yīng)

  B．分子式為C13H20O2

  C．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

  D．屬于烯烴，能使溴的四氯化碳溶液褪色
  組卷：73引用：6難度：0.6

  解析

• 6．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用的研究課題。將H₂S和空氣的混合氣體通入FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．歷程①發(fā)生反應(yīng)H2S+Cu2+═CuS↓+2H+

  B．歷程②中CuS作氧化劑

  C．歷程③中n（Fe2+）：n（O2）=1：4

  D．轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為H2S=H2+S
  組卷：46引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題：（本題共4小題，滿分55分）

• 18．工業(yè)上利用廢催化劑（主要含Al₂O₃，含少量Pd等）提取鈀、明礬的流程如圖：
  
  回答下列問(wèn)題：
  （1）明礬的化學(xué)式為

   

  。
  （2）為了工藝綠色化，將空氣和流程中產(chǎn)生的

   

  （氣體）混合通入“酸浸”工序中。
  （3）“酸浸”中生成H₂PdCl₆，的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）“熱還原”中

   

  （填“能”或“不能”）根據(jù)消耗H₂的總質(zhì)量計(jì)算Pd的質(zhì)量，理由是

   

  。
  （5）其他條件相同時(shí)，“酸浸”中鈀浸出率與液固比（一定濃度的硝酸和鹽酸組成混合溶液的體積與鈀渣質(zhì)量之比）關(guān)系如圖1所示，最佳液固比為

   

  mL?g^-1。當(dāng)液固比一定時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)鈀浸出率與溫度關(guān)系如圖2所示，解釋40℃鈀浸出率達(dá)到峰值的原因：

   

  。
  
  
  
  （6）鈀是優(yōu)良的儲(chǔ)氫金屬，其儲(chǔ)氫原理是2Pd（s）+xH₂（g）═2PdH_x（s），其中x的最大值為0.8。已知Pd的密度為12g?cm^-3，則21.2cm³Pd能儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂的最大體積為

   

  L。
  組卷：33引用：8難度：0.5

  解析

• 19．我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳峰值、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。將CO₂ 轉(zhuǎn)化為清潔能源是促進(jìn)碳中和最直接有效的方法。
  （1）H₂ 還原CO₂ 制取CH₄的部分反應(yīng)如下：
  ①CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） ΔH=+41kJ/mol
  ②CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）ΔH=-246kJ/mol
  ③CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（g）ΔH=-131kJ/mol
  反應(yīng)2C（s）+2H₂O（g）=CH₄（g）+CO₂（g）的ΔH=

   

  kJ/mol。
  （2）恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO和2molH₂，只發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+3H₂ （g）=CH₄（g）+H₂O（g），反應(yīng)4min后，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.8mol,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

   

   （填字母。）
  A．利用合適的催化劑可增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)
  B．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
  C．用 H₂表示該反應(yīng)4min內(nèi)的平均速率為0.075mol?L^-1?s^-1
  D．其它條件不變，升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低
  （3）在一定條件下，向某0.5L恒容密閉容器中充入xmolCO₂和ymolH₂，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH=-50kJ/mol。
  
  ①圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系的是曲線

   

   （填“m”或“n”），判斷依據(jù)是

   

  。
  ②若x=2、y=3，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下H ₂的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，v（a） _逆 

   

   v（c） _逆（填“＞”、＜”或“=”）；T₂時(shí)，起始?jí)簭?qiáng)為2.5MPa,則K_p=

   

  MPa^-2（保留二位小數(shù)；K _p 為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  ③已知速率方程v_在=k_正?c（CO₂）?c³（H₂），v_逆=k_逆?c（CH₃OH）?c（H₂O），k_正、k_逆 是速率常數(shù)，只受溫度影響。圖3表示速率常數(shù)的對(duì)數(shù)lgk與溫度的倒數(shù)

  1

  T

   之間的關(guān)系，A、B、D、E分別代表圖2中a點(diǎn)、c點(diǎn)的lgk,其中表示c點(diǎn)的lgk_逆的是

   

  （填“A”、“B”、“D”或“E”）。
  組卷：57引用：3難度：0.5

  解析