2023-2024學年湖南省湖湘教育三新探索協(xié)作體高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/10/12 1:0:1
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．化學與生活緊密相聯(lián)，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.7 -
2．下列化學用語使用正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：1難度：0.5 -
3．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
組卷：12引用：1難度：0.8 -
4．我國科學家開發(fā)催化劑（Ru-CdS），實現(xiàn)光催化氧化反應。反應如圖所示：
下列說法正確的是（ ）組卷：9難度：0.6 -
5．下列有關熱化學方程式及其描述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.7 -
6．某小組為了探究影響NaHSO3溶液與KMnO4溶液在酸性條件下反應速率的因素，設計實驗方案如表所示。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>實驗 V（NaHSO3）/mL（c=0.2mol/L） V（KMnO4）/mL（c=0.1mol/L） V（H2SO4）/mL（c=0.6mol/L） V（MnSO4）/mL（c=0.1mol/L） V（H2O）/mL 褪色時間t/min 1 5.0 1.5 1.5 0.0 2.0 8 2 5.0 1.5 2.0 0.0 a 6 3 6.0 1.5 2.5 0.0 0.0 4 4 4.0 1.5 1.5 0.5 b 3 組卷：10引用：1難度：0.6
二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。
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17．Ⅰ．汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。請回答下列問題：
（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH1=+180.5kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH2=-393.5kJ/mol
③2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH3=-221kJ/mol
若某反應的平衡常數表達式為K=，則此反應的熱化學方程式為c（N2）?c2（CO2）c2（NO）?c2（CO）。
Ⅱ．汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入5molCO和4molNO發(fā)生反應，測得平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系如圖。
（2）已知T2＞T1，則反應2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）ΔH催化劑0（填“＞”“=”或“＜”），理論上該反應在（填“高溫”或“低溫”）條件下可自發(fā)進行。
（3）達到平衡后，為同時提高反應速率和CO的轉化率，可采取的措施有（填字母序號）。
A．升高溫度
B．增加CO的濃度
C．縮小容器的體積
D．改用高效催化劑
（4）壓強為20MPa、溫度為T2下，若反應進行到10min達到平衡狀態(tài)，該溫度下用分壓表示的平衡常數KpMPa-1（用計算式表示）。
（5）在D點，對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中點A∽G中的點。
Ⅲ．已知CH3NH2和NH2OH的水溶液中存在如下平衡：
CH3NH2+H2O?CH3+OH-K1NH+3
NH2OH+H2O?NH3OH++OH-K2
某溫度下，10mL濃度均為0.1mol?L-1的兩種溶液，分別加水進行稀釋，所得曲線如圖所示[V表示溶液的體積，pOH=-lgc（OH-）]，回答下列問題：
（6）CH3NH3Cl水解的離子方程式為。
（7）該溫度下K2=。組卷：2引用：1難度：0.5 -
18．金屬單質及其化合物的應用非常廣泛。
Ⅰ．（1）鐵元素在元素周期表中位置為。
（2）反應2CO（g）+SO2（g）?S（l）+2CO2（g）ΔH＞0，其他條件相同，催化劑不同時，反應相同時間SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示，260℃條件下選擇（填“Fe2O3”“NiO”或“Cr2O3”）。
作催化劑時反應速率最快。不考慮價格因素，與NiO相比，選擇Fe2O3作催化劑的優(yōu)勢是。
（3）上述反應的正反應速率方程為v正=k正?c2（CO）?c（SO2），逆反應速率方程為v逆=k逆?c2（CO2），其中k正、k逆分別為正、逆反應的速率常數，只受溫度影響，lgk（速率常數的對數）與溫度（T）的關系符合圖中的兩條線，其中表示lgk正的是（填序號）。
Ⅱ．（4）泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應的離子方程式是。
（5）要使Al2（SO4）3溶液中的比值增大，可加入的物質是c（Al3+）c（SO2-4）。
A．少量硫酸
B．少量NaOH溶液
C．少量AlCl3固體
D．適量蒸餾水組卷：7引用：1難度：0.5