蘇教版必修2高考題同步試卷：1.1 原子核外電子排布與周期律（01）

一、選擇題（共25小題）

• 1．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（　　）

  A．單質氧化性的強弱

  B．單質沸點的高低

  C．單質與氫氣化合的難易

  D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱
  組卷：1972引用：36難度：0.9

  解析

• 2．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（　?。?/h2>

  A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

  B．非金屬性：Cl＞Br

  C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2

  D．酸性：H2SO4＞H3PO4
  組卷：215引用：117難度：0.7

  解析

• 3．下列離子中半徑最大的是（　?。?/h2>

  A．Na+

  B．Mg2+

  C．O2-

  D．F-
  組卷：1966引用：53難度：0.9

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• 4．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．元素丙的單質可用于冶煉金屬

  B．甲與丁形成的分子中有非極性分子

  C．簡單離子半徑：丁＞乙＞丙

  D．甲與乙形成的化合物均有氧化性
  組卷：641引用：18難度：0.9

  解析

• 5．如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（　?。?br />

  		X
  Y	Z	W
  	T

  A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

  B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

  C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

  D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性
  組卷：3220引用：46難度：0.5

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• 6．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)，下列判斷正確的是（　?。?br />

  A．丙與戊的原子序數(shù)相差28

  B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊

  C．常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應

  D．丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維
  組卷：1953引用：23難度：0.7

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• 7．下列四種元素中，其單質氧化性最強的是（　　）

  A．原子含有未成對電子最多的第二周期元素

  B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

  C．原子最外電子層排布為2s22p6的元素

  D．原子最外電子層排布為3s23P5的元素
  組卷：222引用：23難度：0.9

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• 8．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　?。?/h2>

  A．SiCl4

  B．H2O

  C．BF3

  D．PCl5
  組卷：90引用：87難度：0.9

  解析

• 9．下列有關物質性質的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HI	B．原子半徑：Na＞Mg
  C．酸性：H2SO3＞H2SO4	D．結合質子能力：S2-＞Cl-
  組卷：1772引用：33難度：0.9

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• 10．重水（D₂O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．氘（D）原子核外有1個電子

  B．1H與D互稱同位素

  C．H2O與D2O互稱同素異形體

  D．1 H 18 2 O與 D 16 2 O的相對分子質量相同
  組卷：1221引用：101難度：0.9

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三、解答題（共4小題）

• 29．X，Z，Q，R，T，U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；X和R屬同族元素，Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ₄；Q基態(tài)原子的s軌道和P軌道的電子總數(shù)相等：T的一種單質在空氣中能夠自燃．
  請回答下列問題：
  （1）R基態(tài)原子的電子排布式是

   

  ．
  （2）利用價層電子對互斥理論判斷TU₃的立體構型是

   

  ．
  （3）x所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中．酸性最強的是

   

  （填化學式）；Z和U的氫化物中沸點較高的是

   

   （填化學式）；Q，R，U的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是

   

   （填化學式）
  （4）CuSO₄溶液能用作T₄中毒的解毒劑，反應可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是

   

  ．
  組卷：1067引用：21難度：0.5

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• 30．元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
  （1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），下列說法正確的是

   

  
  a.原子半徑和離子半徑均減??；             b.金屬性減弱，非金屬性增強；
  c.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強；  d.單質的熔點降低．
  （2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為

   

  ，氧化性最弱的簡單陽離子是

   

  
  （3）已知：
  

  化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
  類型	離子化合物	離子化合物	離子化合物	共價化合物
  熔點/℃	2800	2050	714	191

  工業(yè)制鎂時，電解MgCl₂而不電解MgO的原因是

   

  
  制鋁時，電解Al₂O₃而不電解AlCl₃的原因是

   

  
  （4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料，由粗硅制純硅過程如下：
   Si（粗）

  C

  l

  2

  460

  ℃

  SiCl₄

  蒸餾

  SiCl₄（純）

  H

  2

  1100

  ℃

  Si（純）
   寫出SiCl₄的電子式：

   

  ．在上述由SiCl₄制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：

   

  
  （5）P₂O₅是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是

   

  
  a.NH₃   b.HI   c.SO₂   d.CO₂
  （6）KClO₃可用于實驗室制O₂，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，寫出該反應的化學方程式：

   

  ．
  組卷：1833引用：29難度：0.5

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