2019-2020學(xué)年四川省成都市蒲江中學(xué)高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題（共40分）本卷共20小題，每題2分，共40分每小題，只有一個選項符合題意。

• 1．菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有+5價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的+3價砷。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在該反應(yīng)中維生素C作氧化劑

  B．由上述信息可推知砒霜（As2O3）有毒

  C．因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用

  D．上述反應(yīng)中河蝦中的+5價砷被氧化
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

  A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．甲烷分子的球棍模型

  C．四氯化碳的電子式：

  D．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCl
  組卷：24引用：4難度：0.9

  解析

• 3．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　　）

  A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

  B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

  C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol,則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

  D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為  2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
  組卷：42引用：6難度：0.7

  解析

• 4．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，A、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．x=1

  B．反應(yīng)進(jìn)行到1min時，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

  C．2min后，A的正反應(yīng)速率一定等于A的逆反應(yīng)速率

  D．2min后，容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2：1
  組卷：15引用：3難度：0.5

  解析

• 5．黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：
  S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=xkJ?mol^-1
  已知：
  碳的燃燒熱△H₁=akJ?mol^-1
  S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=bkJ?mol^-1
  2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=ckJ?mol^-1
  則x為（　　）

  A．3a+b-c

  B．c-3a-b

  C．a(chǎn)+b-c

  D．c-a-b
  組卷：1139引用：107難度：0.9

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• 6．在一定溫度下的定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。?br />①單位時間內(nèi)生成n mol C，同時生成n mol D
  ②氣體的密度保持不變
  ③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變
  ④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1
  ⑤v（A）：v（C）：v（D）=2：1：1

  A．②③

  B．②③④

  C．②⑤

  D．②③④⑤
  組卷：60引用：2難度：0.7

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• 7．下列比較正確的是（　　）

  A．還原性：HF＞H2O＞NH3

  B．金屬性：Mg＞Ca＞Ba

  C．熱穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF

  D．酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO
  組卷：68引用：2難度：0.6

  解析

• 8．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．當(dāng)其他條件不變時，加水稀釋能減慢雙氧水分解的反應(yīng)速率

  B．活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差稱為活化能

  C．NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O混合攪拌屬于吸熱反應(yīng)

  D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體不同于溶液的本質(zhì)區(qū)別
  組卷：5引用：2難度：0.5

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二、非選擇題（共6小題，共60分）

• 25．（1）某Fe₂（SO₄）₃樣品含有少量FeSO₄雜質(zhì)，將其配成溶液。
  ①若要檢驗溶液中的Fe³⁺，可加入試劑

   

  （填化學(xué)式），觀察溶液呈血紅色。反應(yīng)的離子方程式：

   

  ；
  ②若要檢驗溶液中的Fe²⁺，下列方法可行的是：

   

  。
  A．取少量溶液于試管中，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則含有Fe²⁺
  B．取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再滴入硫氰化鉀，若呈血紅色，則含有Fe²⁺
  C．取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液，看到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G再變?yōu)榧t褐色，則含有Fe²⁺
  （2）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下方案制備高鐵酸鉀：
  
  ①高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為

   

  ，據(jù)此推測它具有的化學(xué)性質(zhì)是

   

  。
  ②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入燒堿固體形成強堿性環(huán)境，將研磨過的硝酸鐵少量多次地加入上述溶液中，溫度保持0℃反應(yīng)1 h,則采用的合適控溫方式是

   

  。發(fā)生的離子反應(yīng)為：

   

  。
  ③高鐵酸鉀和水發(fā)生反應(yīng)，生成一種膠體能吸附雜質(zhì)凈水，同時還產(chǎn)生氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  組卷：5引用：3難度：0.5

  解析

• 26．將濃度均為0.01 mol/L 的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學(xué)在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進(jìn)行探究。
  【資料】
  該“碘鐘實驗”的總反應(yīng)：H₂O₂ +2S₂O₃^2-+2H^+_═S₄O₆^2-+2H₂O
  反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
  反應(yīng)A：H₂O₂ +2I^-+2H^+_═I₂+2H₂O
  反應(yīng)B：……
  （1）反應(yīng)B的離子方程式是

   

  。對于總反應(yīng)，I^-的作用相當(dāng)于

   

  。
  （2）為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實驗Ⅰ。
  a.向酸化的H₂O₂溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。
  b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的藍(lán)色褪去。
  試劑X是

   

  。
  試劑
  （3）為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。
  （溶液濃度均為0.01 mol/L）
  

  用量（ML） 序號	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液 （含淀粉）	H2O
  實驗Ⅱ	5	4	8	3	0
  實驗Ⅲ	5	2	x	y	z

  溶液從混合時的無色變?yōu)樗{(lán)色的時間：實驗Ⅱ是30 min、實驗Ⅲ是40 min。
  ①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應(yīng)的數(shù)值分別是

   

  。
  ②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結(jié)論是

   

  。
  （4）為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進(jìn)行實驗Ⅳ．（溶液濃度均為0.01 mol/L）
  

  用量（mL） 號 試劑	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O
  實驗Ⅳ	4	4	9	3	0

  實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。
  試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對快慢關(guān)系，解釋實驗Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：

   

  。
  組卷：126引用：17難度：0.5

  解析