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2021年江蘇省新高考“八省聯(lián)考”高考化學(xué)適應(yīng)性試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、單項(xiàng)選擇題:共13題,每題3分,共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

  • 1.防治大氣污染、打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn),下列做法不應(yīng)該提倡的是(  )

    組卷:59引用:4難度:0.6
  • 2.“中國芯”的主要原材料是高純單晶硅,反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)
    高溫
    Si(S)+4HCl(g)可用于純硅的制備。下列有關(guān)說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:99引用:7難度:0.6
  • 3.鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列鹽的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( ?。?/h2>

    組卷:119引用:5難度:0.5
  • 4.閱讀下列資料,完成4~6題:氨是一種重要的化工原料,主要用于化肥工業(yè),也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè);合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1。實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣。
    下列有關(guān)氨的說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:35引用:0難度:0.60
  • 5.閱讀下列資料,完成4~6題:氨是一種重要的化工原料,主要用于化肥工業(yè),也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè);合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1。實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣。
    下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:39引用:0難度:0.70

二、非選擇題(共4小題,滿分61分)

  • 16.以印刷線路板的堿性蝕刻廢液(主要成分為[Cu(NH34]Cl2)或焙燒過的銅精煉爐渣(主要成分為CuO、SiO2少量Fe2O3)為原料均能制備CuSO4?5H2O晶體。

    (1)取一定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入到如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的三頸瓶中,在攪拌下加熱反應(yīng)并通入空氣,待產(chǎn)生大量的黑色沉淀時(shí)停止反應(yīng),趁熱過濾、洗滌,得到CuO固體;所得固體經(jīng)酸溶、結(jié)晶、過濾等操作,得到CuSO4?5H2O晶體。
    ①寫出用蝕刻廢液制備CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     

    ②檢驗(yàn)CuO固體是否洗凈的實(shí)驗(yàn)操作是
     
    。
    ③裝置圖中裝置X的作用是
     
    。
    (2)以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備CuSO4?5H2O晶體時(shí),請(qǐng)補(bǔ)充完整相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案:取一定量焙燒過的銅精煉爐渣,
     
    ,加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、晾干,得到CuSO4?5H2O晶體。
    已知該實(shí)驗(yàn)中pH=3.2時(shí),F(xiàn)e3+完全沉淀;pH=4.7時(shí),Cu2+開始沉淀。
    實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:1.0mol?L-1H2SO4、1.0mol?L-1HCl、1.0mol?L-1NaOH。
    (3)通過下列方法測(cè)定產(chǎn)品純度:準(zhǔn)確稱取0.5000g CuSO4?5H2O樣品,加適量水溶解,轉(zhuǎn)移至碘量瓶中,加過量KI溶液并用稀H2SO4酸化,以淀粉溶液為指示劑,用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。
    測(cè)定過程中發(fā)生下列反應(yīng):2Cu2++4I-═2CuI↓+I2;2S2
    O
    2
    -
    3
    +I2═S4
    O
    2
    -
    6
    +2I-
    計(jì)算CuSO4?5H2O樣品的純度(寫出計(jì)算過程):
     

    組卷:215引用:6難度:0.5
  • 17.水體中的Cr2
    O
    2
    -
    7
    HC
    r
    O
    -
    4
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    是高毒性的重金屬離子,可用Cr(Ⅵ)表示。常用的處理方法是將Cr(Ⅵ)還原為低毒性的Cr3+或Cr(OH)3。
    (1)在一定pH的水溶液中,HS-、S2-可與
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    反應(yīng)生成Cr(OH)3和單質(zhì)硫。水溶液中S2-能與單質(zhì)硫反應(yīng)生成
    S
    2
    -
    n
    S
    2
    -
    n
    能還原Cr(Ⅵ)。
    ①在pH=9的水溶液中
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    與HS-反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    ②25℃時(shí)用過量S2-還原Cr(Ⅵ),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后期Cr(Ⅵ)被還原的速率反而加快.產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是
     
    ;驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方法是
     
    。
    (2)金屬也可用于還原廢水中的Cr(Ⅵ)。其他條件相同時(shí),用相同物質(zhì)的量的Zn粉、Zn—Cu粉分別處理pH=2.5的含Cr(Ⅵ)廢水,廢水中Cr(Ⅵ)殘留率隨時(shí)間的變化如圖-1所示。圖中b對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法處理含Cr(Ⅵ)廢水的效果更好,其原因是
     
    。

    (3)用氧化鐵包裹的納米鐵粉(用Fe/Fe2O3表示)能有效還原水溶液中的Cr(Ⅵ)。Fe/Fe2O3還原近中性廢水中Cr(Ⅵ)的可能反應(yīng)機(jī)理如圖-2所示。Fe/Fe2O3中Fe還原
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    的過程可描述為
     

    組卷:146引用:2難度:0.6
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