2022年江蘇省鹽城四中中考化學一模試卷

一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，計30分）

• 1．2022年北京和張家口聯(lián)合舉辦冬奧會，為辦成綠色奧運，下列措施不可行的是（　　）

  A．大力發(fā)展公共交通，提倡綠色出行

  B．實施太陽能燈亮化，發(fā)展新型能源

  C．大量燃放煙花鞭炮，增強奧運氣氛

  D．開展垃圾分類收集，積極回收利用
  組卷：121引用：9難度：0.9

  解析

• 2．下列物質(zhì)的用途與其化學性質(zhì)無關的是（　?。?/h2>

  A．爐具清潔劑除油污	B．稀有氣體用作保護氣
  C．活性炭用于制糖工業(yè)	D．鹽酸用于除鐵銹
  組卷：302引用：5難度：0.9

  解析

• 3．規(guī)范的實驗操作是科學探究成功的基礎．如圖實驗操作規(guī)范的是（　　）

  A．   點燃酒精燈

  B．

  C． 稱量固體

  D．
  組卷：9引用：2難度：0.9

  解析

• 4．閱讀下面的短文并完成4-6題。
  鹽酸是氯化氫氣體（HCl）的水溶液，氫溴酸為溴化氫氣體（HBr）的水溶液，與鹽酸化學性質(zhì)相似，醫(yī)藥工業(yè)用其合成鎮(zhèn)靜劑和麻醉劑等醫(yī)藥用品。
  潔廁靈：清潔用品，主要成分是鹽酸，還有微量表面活性劑、香精等，能有效快捷消滅衛(wèi)生間臭味、異味、清潔空氣。
  84消毒液：它的主要成分是次氯酸鈉，化學式為NaClO，其性質(zhì)不穩(wěn)定，光照條件下加速分解，一般84消毒液溶液pH為12左右，被廣泛的應用于賓館、醫(yī)院、旅游、家庭等的衛(wèi)生消毒。84消毒液與潔廁靈混用會產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體——氯氣。
  氫溴酸是一種可溶性酸，與鹽酸化學性質(zhì)相似，其化學式為HBr,醫(yī)藥工業(yè)用其合成鎮(zhèn)靜劑和麻醉劑等醫(yī)藥用品，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．若用47%的氫溴酸配制26%的氫溴酸，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、托盤天平

  B．HBr溶液不能清除鐵銹

  C．HBr溶液和鐵反應生成FeBr3

  D．HBr溶液與石灰石混合能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
  組卷：7引用：0難度：0.60

  解析

• 5．閱讀下面的短文并完成4-6題。
  鹽酸是氯化氫氣體（HCl）的水溶液，氫溴酸為溴化氫氣體（HBr）的水溶液，與鹽酸化學性質(zhì)相似，醫(yī)藥工業(yè)用其合成鎮(zhèn)靜劑和麻醉劑等醫(yī)藥用品。
  潔廁靈：清潔用品，主要成分是鹽酸，還有微量表面活性劑、香精等，能有效快捷消滅衛(wèi)生間臭味、異味、清潔空氣。
  84消毒液：它的主要成分是次氯酸鈉，化學式為NaClO，其性質(zhì)不穩(wěn)定，光照條件下加速分解，一般84消毒液溶液pH為12左右，被廣泛的應用于賓館、醫(yī)院、旅游、家庭等的衛(wèi)生消毒。84消毒液與潔廁靈混用會產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體——氯氣。
  已知：氯化氫（HCl）的水溶液是鹽酸，溴化氫（HBr）的水溶液是氫溴酸，某化學小組為了探究溴化氫的性質(zhì)，做了如圖所示的實驗：
  
  請根據(jù)上述的操作和相關現(xiàn)象分析，下列描述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．溴化氫的密度比空氣大

  B．溴化氫溶于水使試管內(nèi)壓強減小

  C．若將紫色石蕊溶液改為酚酞溶液，可看到藍色噴泉

  D．試管內(nèi)液體的pH＜7
  組卷：12引用：0難度：0.50

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二、非選擇題（本題共4小題，每空1分，化學方程式2分，計40分）

• 18．燃燒是人類獲得能量的重要方式。
  （1）用如圖探究燃燒條件。步驟一：通入N₂，點燃酒精燈；步驟二：冷卻至室溫；步驟三：通入O₂，點燃酒精燈。能說明可燃物燃燒需要O₂的現(xiàn)象是

   

  ；從燃燒條件分析，用水滅火主要利用的原理是

   

  。
  
  （2）相同條件下，n體積燃料完全燃燒放出的熱量見表。
  

  燃料（氣態(tài)）	CO	H2	CH4
  熱量（KJ）	282.6	285.8	890.3

  ①從等體積燃料完全燃燒放出的熱量分析，最適合家庭使用的燃料是

   

  。
  ②CO與其它燃料相比的主要缺點是

   

  。
  ③有科學家提出：“硅是未來的石油”，硅能在O₂中燃燒生成SiO₂，并放出大量的熱。與化石燃料相比，用硅作燃料的優(yōu)點是

   

  （寫一點即可）；SiO₂的化學性質(zhì)與CO₂有相似性，也能與NaOH溶液反應，該反應的化學方程式為

   

  。
  組卷：164引用：4難度：0.6

  解析

• 19．銅是人類使用最早、應用廣泛的金屬。
  （一）對古代銅制品認識
  （1）如圖為出土文物古代青銅鑄件“雁魚燈”。該文物能保存至今的原因可能是

   

  （選填序號）。
  
  a.銅的活潑性弱，不易生銹
  b.深埋于地下，隔絕空氣
  （2）《呂氏春秋?別類篇》載有“金柔錫柔，合兩柔則剛”（注：此處“金”指銅），表明我們的祖先已認識到銅合金的硬度比純銅

   

  （填“大”或“小”）。
  （二）銅的化合物制備
  輝銅礦主要成分為Cu₂S、軟錳礦主要成分為MnO₂，均含有少量二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備堿式碳酸銅的主要工藝流程如圖：（已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸）
  
  （1）“浸取”前將礦石粉碎成細顆粒的目的是

   

  。
  （2）“浸取”時，除氧化鐵溶于稀硫酸之外，還會發(fā)生反應：2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄═2MnSO₄+2CuSO₄+S+4H₂O，則“濾渣Ⅰ”中除了有S外，一定還有

   

  （寫化學式）。
  （3）“沉錳”時溫度不宜過高，其原因是

   

  。
  （4）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是

   

  。
  （三）堿式碳酸銅的熱分解實驗
  某堿式碳酸銅成分可表示為Cu_a（OH）_b（CO₃）_c，興趣小組為探究其性質(zhì)和組成，取3.46g樣品持續(xù)加強熱，觀察到固體先變成黑色，然后變成紅色，同時得到氣體。
  （一）氣體成分的探究
  【資料1】1.無水硫酸銅遇水變藍。2.氫氧化鈉溶液可以充分吸收CO₂。
  【實驗】將生成的氣體通入到如圖裝置。
  
  【現(xiàn)象】實驗中觀察到A裝置中固體變藍，說明有

   

  生成，B裝置中

   

  （填現(xiàn)象），說明生成了CO₂，B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  【數(shù)據(jù)】充分吸收生成的氣體后測定，A裝置增重0.18g,B和C裝置共增重0.88g。
  【計算】a：b：c=

   

  。
  （二）紅色固體成分的探究
  【資料2】1.Cu和Cu₂O均為紅色固體。2.Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O。
  【猜想】紅色固體可能是：猜想1：Cu；猜想2：Cu₂O；猜想3：

   

  。
  【實驗】1.取適量紅色固體，加入足量稀硫酸，觀察到

   

  （填現(xiàn)象），則猜想1是錯誤的。
  2.原3.46g樣品加強熱反應后測得紅色固體質(zhì)量為2.16g。
  【結論】結合以上數(shù)據(jù)，寫出該堿式碳酸銅分解后的生成物：

   

  。
  組卷：102引用：2難度：0.5

  解析