2021-2022學(xué)年黑龍江省牡丹江一中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共15小題，每小題4分，共60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．Na+：1s22s22p6

  B．F：1s22s22p5

  C．Cl-：1s22s22p63s23p5

  D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2
  組卷：23引用：4難度：0.7

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• 2．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．工業(yè)合成氨時(shí)，適當(dāng)提高N2濃度，以提高H2的轉(zhuǎn)化率

  B．對(duì)平衡體系2NO2?N2O4（g），縮小容器的體積，混合氣體的顏色突然加深

  C．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2

  D．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積的蒸餾水洗滌損失的AgCl少
  組卷：12引用：3難度：0.7

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• 3．已知在CuCl₂水溶液中存在如下平衡：Cu（H₂O）₄²⁺（藍(lán)色）+4Cl^-?CuCl₄^2-（黃色）+4H₂O?ΔH＞0，下列可以使黃綠色的CuCl₂水溶液顏色變藍(lán)的實(shí)驗(yàn)操作是（　　）

  A．加入適量NaCl固體	B．加入適量AgNO3溶液
  C．給溶液加熱	D．加入合適的催化劑
  組卷：57引用：6難度：0.5

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• 4．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（　?。?br />

  編號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
  A	室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度均為0.1mol?L-1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH	比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
  B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
  C	等體積等pH的HX和HY兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快	證明HX酸性比HY弱
  D	把兩只裝有NO2和N2O4混合氣體的連通燒瓶，一只放冷水里，一只放熱水里，觀察顏色變化	探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：27引用：3難度：0.5

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• 5．下列原理的應(yīng)用及離子方程式書寫均正確的是（　?。?/h2>

  A．用TiCl4水解制備TiO2?xH2O（加大量水并加熱）：TiCl4+2H2O═TiO2↓+4HCl

  B．泡沫滅火器原理：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

  C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-

  D．用鐵電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O 電解 Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑
  組卷：19引用：1難度：0.8

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二、解答題（共2小題，滿分40分）

• 16．鉻酸鹽是指含鉻酸根（CrO₄^2-）的鹽類。鉻酸鹽最顯著的特點(diǎn)是具有鮮明的顏色，如BaCrO₄呈黃色，Ag₂CrO₄呈磚紅色。
  I、工業(yè)廢水中常含有一定量的CrO₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的處理方法之一，工藝流程如下：CrO₄^2-

  H

  +

  ①

  轉(zhuǎn)化

  Cr₂O₇^2-

  F

  e

  2

  +

  ②

  還原

  Cr³⁺

  OH

  -

  ③

  沉淀

  Cr（OH）₃。
  （1）第①步中，轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為：

   

  ，該體系pH=2時(shí)，溶液呈

   

  色。
  （2）第③步中，要使Cr³⁺沉淀完全，應(yīng)調(diào)整溶液的pH≥

   

  。（已知常溫下，K_sp[Cr（OH）₃]=1.0×10^-32）
  II、莫爾法是用K₂CrO₄作指示劑，用AgNO₃作標(biāo)準(zhǔn)溶液的測(cè)定Cl^-（或Br^-）的方法。現(xiàn)用莫爾法測(cè)定亞硝酰氯樣品中NOCl的純度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
  步驟1：取mgNOCl樣品，溶于蒸餾水（發(fā)生反應(yīng)：NOCl+H₂O═HNO₂+HCl），配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL溶液于錐形瓶中：
  步驟2：加入適量K₂CrO₄溶液作指示劑，用cmol?L^-1AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL；
  （3）滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是

   

  。
  （4）亞硝酰氯樣品中NOCl的純度為

   

  。
  （5）若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，所測(cè)NOCl的純度

   

  （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。
  組卷：6引用：3難度：0.6

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• 17．電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。
  （1）圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇

   

  （填字母）。
  a.碳棒
  b.鋅板
  c.銅板
  d.鋁鎂合金
  這種電化學(xué)防腐方法稱為

   

  。
  
  （2）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。
  ①E為該燃料電池的

   

  極，F(xiàn)電極上的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②常溫下，若用該燃料電池電解500mL飽和食鹽水，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120mL氣體時(shí)，溶液的pH為

   

  。（忽略電解前后溶液體積的變化）
  ③燃料電池應(yīng)用前景廣闊，主要優(yōu)點(diǎn)有

   

  （答出兩點(diǎn)即可）。
  組卷：15引用：3難度：0.4

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