人教版（2019）必修第一冊《第三章 鐵 金屬材料》2023年單元測試卷（6）
發(fā)布：2024/8/8 8:0:9
一、選擇題
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1．下列關于金屬性質的敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：110引用：3難度：0.7 -
2．下列反應，其產物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是（ ?。?br />①金屬鈉在純氧中燃燒
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中組卷：166引用：7難度：0.6 -
3．下列鐵的化合物通過化合反應、置換反應、復分解反應均能得到的是（ ?。?/h2>
組卷：79引用：9難度：0.8 -
4．下列關于幾種金屬的敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：2難度：0.6 -
5．碲鋅鎘（TeZnCd）晶體可以用于制造紅外探測器的基礎材料，下列有關敘述中不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：37難度：0.8 -
6．下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是（ ?。?br/>
選項 實 驗 現(xiàn) 象 A 加熱放在坩堝中的小塊鈉 鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體 B 在酒精燈上加熱鋁箔 鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著 C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 先生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 D 取一小段鎂帶，打磨后放入冷水中 立刻產生大量無色氣泡，鎂條逐漸溶解，并放出大量的熱 組卷：19引用：2難度：0.7
二、解答題
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19．某學習小組為認識鐵及其化合物的性質、分散系的性質做了如下一組綜合實驗，根據實驗流程回答相關問題：
（1）請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式．
（2）物質②為．
（3）請寫出FeCl3與鐵粉反應的化學方程式．
（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe（OH）3濁液，該過程的現(xiàn)象為，此過程中發(fā)生的氧化還原反應為（用化學方程式表達）．
（5）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③，它與FeCl3溶液、Fe（OH）3濁液的本質區(qū)別是．組卷：272引用：14難度：0.5 -
20．草酸（H2C2O4）是一種重要的有機化工原料．為探究草酸的性質，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，有關物質的部分性質如下表：
【實驗一】根據下圖提供的儀器和試劑（可重復使用），設計實驗證明草酸受熱分解的產物中含有CO2和CO（部分夾持儀器和加熱裝置省略）．物質 熔點/℃ 化學性質 H2C2O4 189.5℃ 二元弱酸，有毒，具有腐蝕性，易溶于水，100℃開始升華，157℃時開始分解，與濃硫酸混合加熱會產生CO2、CO和H2O．草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物 
（1）用字母表示接口的正確連接順序：（部分裝置可重復使用）．
（2）用上圖提供的儀器和試劑做實驗時，裝置B中出現(xiàn)白色渾濁，也不能說明一定有CO2，請你提出改進意見：．
（3）利用改進后的裝置進行實驗時，要先加熱（填“A”“B”“C”“D”或“E”，下同）裝置，后加熱裝置．
【實驗二】利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”．
（4）實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需的時間來判斷反應的快慢．該小組設計了如下方案．
①已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥編號 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 溫度/℃ 濃度/mol?L-1 體積/mL 濃度/mol?L-1 體積/mL Ⅰ 0.10 2.0 0.010 4.0 25 Ⅱ 0.20 2.0 0.010 4.0 25 Ⅲ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 ．
②探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是；探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是．
【實驗三】H2C2O4溶液濃度的測定．
某同學取一定量草酸晶體配制成100mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，然后用0.10mol?L-1的KMnO4標準溶液滴定該溶液，到達滴定終點時共消耗KMnO4標準溶液24.00mL．
（5）①KMnO4標準溶液應用（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，滴定終點時的現(xiàn)象是．
②該同學配制的H2C2O4溶液的物質的量濃度為．組卷：32引用：2難度：0.5