人教版（2019）選擇性必修1《1.2.1 蓋斯定律》2023年同步練習(xí)卷（4）

一、選擇題

• 1．已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，下列各反應(yīng)熱的關(guān)系不正確的是（　?。?/h2>

  A．A→E：△H=-△H5

  B．A→D：△H=△H1+△H2+△H3

  C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0

  D．△H1+△H5=△H2+△H3+△H4
  組卷：8引用：2難度：0.5

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• 2．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體．
  已知：①S（單斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ?mol^-1
  ②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ?mol^-1
  ③S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃
  下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．△H3=+0.33 kJ?mol-1

  B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  C．S（單斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

  D．S（單斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定
  組卷：70引用：41難度：0.7

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• 3．Mn²⁺催化H₂O₂分解：2H₂O₂（aq）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁，其反應(yīng)機(jī)理如下：
  
  若反應(yīng)Ⅱ的焓變?yōu)椤鱄₂，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則反應(yīng)Ⅰ的焓變△H為（　　）

  A．△H1+△H2

  B．△H1-△H2

  C．2△H1-△H2

  D．△H1-2△H2
  組卷：226引用：11難度：0.5

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• 4．N₂O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt₂O⁺表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)為N₂O（g）+CO（g）═CO₂（g）+N₂（g）△H，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程如圖1，能量變化過(guò)程如圖2。下列說(shuō)法正確的是（　　）
  

  A．由圖1可知：△H1=△H+△H2

  B．由圖2可知：△H=-226kJ?mol-1

  C．由圖2可知有催化劑和無(wú)催化劑反應(yīng)△H不同

  D．為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O+和Pt2O2+
  組卷：3引用：2難度：0.5

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• 5．讓生態(tài)環(huán)境更秀美、人民生活更幸福！為此，冬季取暖許多家庭用上了清潔能源天然氣。實(shí)際生產(chǎn)中天然氣需要脫硫，在1200℃時(shí)，工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：①H₂S（g）+

  3

  2

  O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（g）△H₁②2H₂S（g）+SO₂（g）═

  3

  2

  S₂（g）+2H₂O（g）△H₂③H₂S（g）+

  1

  2

  O₂（g）═S（g）+H₂O（g）△H₃④2S（g）═S₂（g）△H₄則△H₄的正確表達(dá)式為（　?。?/h2>

  A．△H4═ 2 3 （3△H3-△H1-△H2）	B．△H4═ 2 3 （△H1+△H2-3△H3）
  C．△H4═ 3 2 （△H1-△H2+3△H3）	D．△H4═ 3 2 （△H1-△H2-3△H3）
  組卷：221引用：4難度：0.5

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三、解答題

• 15．尿素[CO（NH₂）₂]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物．工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）ΔH＜0．回答下列問(wèn)題：
  （1）已知工業(yè)上合成尿素分兩步進(jìn)行，相關(guān)反應(yīng)如下：
  反應(yīng)Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）ΔH₁＜0
  反應(yīng)Ⅱ．NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）ΔH₂＞0；
  下列示意圖中[a表示2NH₃（g）+CO₂（g），b表示NH₂COONH₄（s），c表示CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）]，能正確表示尿素合成過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)是

   

  ．
  A．
  
  
  B．
  C．
  D．
  （2）在恒溫恒容的密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為2：1的氨氣和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l），可判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  ．
  A．氨氣的體積分?jǐn)?shù)不再變化
  B．氨氣的轉(zhuǎn)化率不再變化
  C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
  D．氣體的密度不再變化
  （3）某實(shí)驗(yàn)小組甲模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按物質(zhì)的量之比2：1充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì)），經(jīng)20min達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線(xiàn)如圖所示．
  
  ①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至20min時(shí)，二氧化碳的平均反應(yīng)速率為

   

  ；
  ②實(shí)驗(yàn)小組乙為提高尿素的平衡產(chǎn)率，對(duì)甲組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)（其它條件相同，且保持反應(yīng)過(guò)程恒溫恒容），下列可以采取的措施有

   

  ；
  A．改用5L的密閉容器
  B．采用更高的溫度
  C．充入一定量的氦氣
  D．使用合適的催化劑
  （4）甲組實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡后，25min時(shí)進(jìn)行如下操作，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  ①若保持溫度和容器容積不變，再充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出25～50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線(xiàn)

   

  ．
  ②若保持溫度和容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，再充入3mol氨氣，則此時(shí)v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”“=”），理由是

   

  ．
  組卷：17引用：2難度：0.6

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• 16．碳及其化合物有廣泛的用途．
  （1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率的是

   

  ．
  A．升高溫度   B．增加碳的用量    C．加入催化劑  D．用CO吸收劑除去CO
  （2）將一定量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：
  CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），得到如下數(shù)據(jù)：
  

  溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所 需時(shí)間/min
  	H2O	CO	H2	CO
  900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

  通過(guò)計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
  （3）把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過(guò)處理后獲得的較純H₂用于工業(yè)合成氨．已知：
  N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ？mol^-1
  2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol
  ①氫氣的燃燒熱△H=

   

  ．
  組卷：3引用：2難度：0.3

  解析