2021-2022學年江蘇省蘇州市木瀆高級中學、震澤中學高一（下）期末化學試卷

一、單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．2022年2月，我國科學家成功開發(fā)全球首套二氧化碳加氫制汽油（碳原子數(shù)在5～12之間的烴）的裝置。下列有關二氧化碳加氫制汽油的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．汽油屬于純凈物

  B．汽油中含有C、H、O三種元素

  C．反應過程中CO2被還原

  D．該反應屬于化合反應
  組卷：39引用：5難度：0.7

  解析

• 2．下列化學用語或模型不正確的是（　?。?/h2>

  A．乙炔的空間填充模型：	B．羥基的電子式：
  C．苯的實驗式：CH	D．聚丙烯的結構簡式：
  組卷：59引用：7難度：0.7

  解析

• 3．下列實驗室制取、干燥、收集NH₃并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是（　?。?/h2>

  A．制取NH3

  B． 干燥NH3

  C． 收集NH3

  D． 處理尾氣
  組卷：69引用：16難度：0.6

  解析

• 4．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．氨水具有堿性，可用于去除煙氣中的SO2

  B．Al（OH）3難溶于水，可用于治療胃酸過多

  C．濃硝酸具有酸性，可用于鈍化鐵、鋁

  D．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板
  組卷：21引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列事實不能用有機化合物分子中基團間的相互作用解釋的是（　?。?/h2>

  A．乙烯能發(fā)生加成反應而乙烷不能

  B．苯在50～60℃時發(fā)生硝化反應而甲苯在30℃時即可發(fā)生

  C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能

  D．苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能
  組卷：195引用：9難度：0.7

  解析

二、非選擇題共61分

• 16．某天然氨基酸M是人體必需的氨基酸之一，其合成路線如圖：
  
  已知：①
  ②
  （1）化合物G中的官能團為

   

  和

   

  （填官能團的名稱）。
  （2）由F→G的反應類型為

   

  。
  （3）化合物I的分子式為C₈H₄O₃，寫出I的結構簡式：

   

  。
  （4）寫出一種同時滿足下列條件的M的同分異構體有

   

  （任寫一種）。
  ①能發(fā)生銀鏡反應；
  ②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；
  ③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。
  （5）請寫出以丙醛和為原料制備丙氨酸（）的合成路線流程圖

   

  （無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。
  組卷：47引用：2難度：0.5

  解析

• 17．鐵及其化合物與我們的生活生產(chǎn)息息相關。
  （1）納米鐵粉可用于處理廢水中的

  NO

  -

  3

  ：酸性條件下，納米鐵粉與廢水中

  NO

  -

  3

  反應生成Fe²⁺與

  NH

  +

  4

  ，其反應的離子方程式是

   

  。
  （2）以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）的工藝流程如圖：
  
  ①焙燒所得礦渣的成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄和SiO₂，寫出酸溶時Fe₂O₃發(fā)生反應的化學方程式

   

  。
  ②酸溶時，若其他條件不變，下列措施中能提高單位時間內鐵元素溶出率的有

   

  。
  A．適當減小硫酸濃度
  B．適當加快攪拌速率
  C．將焙燒所得的礦渣粉碎
  ③加入鐵粉的目的是

   

  （用離子方程式表達）。
  （3）鐵的化合物之一聚合硫酸鐵{[Fe₂（OH）_6-2n（SO₄）_n]_m}廣泛用于水的凈化。以FeSO₄?7H₂O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。
  Ⅰ．將一定量的FeSO₄?7H₂O溶于稀硫酸，在約70℃時邊攪拌邊緩慢加入一定量的H₂O₂溶液繼續(xù)反應一段時間，得到紅棕色黏稠液體。
  Ⅱ．測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質量分數(shù)；準確稱取液態(tài)樣品5.000g,置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl₂溶液（Sn²⁺將Fe³⁺還原為Fe²⁺），充分反應后，除去過量的Sn²⁺。用5.000×10^-2mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定至終點（滴定過程中Cr₂

  O

  2

  -

  7

  與Fe²⁺反應生成Cr³⁺和Fe³⁺），消耗K₂Cr₂O₇溶液22.00mL。
  ①上述實驗中若不除去過量的Sn²⁺，樣品中鐵的質量分數(shù)的測定結果將

   

  （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
  ②計算該樣品中鐵的質量分數(shù)

   

  （寫出計算過程）。
  組卷：80引用：3難度：0.5

  解析