2021-2022學(xué)年湖北省襄陽市南漳二中高二（下）月考化學(xué)試卷（3月份）

一、選擇題（本題共18個小題，每題僅有一個正確答案。每小題3分）

• 1．科研人員發(fā)現(xiàn)在-50℃環(huán)境中，用水可制得直徑在800nm～10μm的光纖，其性能與石英光纖相似。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．石英光纖的主要成分是硅

  B．1mol冰比1mol液態(tài)水含有更多的氫鍵

  C．冰光纖是一種膠體，具有丁達爾現(xiàn)象

  D．冰光纖和石英光纖都是分子晶體
  組卷：5引用：4難度：0.8

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鉀的焰色試驗呈紫色，發(fā)生的是化學(xué)變化

  B．鈉原子的電子由3s躍遷到5s,放出能量

  C．基態(tài)硫原子的電子排布式：1s22s22p63s23p4

  D．氮原子的三個2p軌道（2px、2py、2pz）的能量不相等
  組卷：9引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列原子的價電子排布式或價電子軌道表示式中，①、②兩種狀態(tài)的能量符合E（①）＞E（②）的是（　?。?/h2>

  A．氮原子：①；②

  B．鈉原子：①3s1；②3p1

  C．鉻原子：①3d54s1；②3d44s2

  D．碳原子：①；②
  組卷：47引用：1難度：0.8

  解析

• 4．原子序數(shù)為83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族．其中正確的組合是（　　）

  A．①④

  B．②③

  C．②④

  D．①⑤
  組卷：137引用：13難度：0.5

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大

  B．V、Cr、Mn的最外層電子數(shù)逐漸增大

  C．S2-、Cl-、K+的半徑逐漸減小

  D．O、F、Ne的電負性逐漸增大
  組卷：44引用：10難度：0.9

  解析

• 6．某短周期元素R原子的最外層P軌道上的未成對電子只有2個．下列關(guān)于R的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．R的氧化物都能溶于水

  B．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是H2RO3

  C．R是非金屬元素

  D．R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)
  組卷：41引用：11難度：0.9

  解析

• 7．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28，B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）

  A．X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低

  B．Y的最高價氧化物的水化物為弱酸

  C．Y、Z組成的分子可能為非極性分子

  D．W是所在周期中原子半徑最小的元素
  組卷：248引用：7難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共46分。

• 21．儲氫合金能有效解決氫氣的貯存和輸運問題，對大規(guī)模使用氫能具有重要的意義。
  （1）鎳氫電池放電時的總反應(yīng)為NiOOH+MH═Ni（OH）₂+M，M表示儲氫合金。鎳元素基態(tài)原子的價電子排布式為

   

  ，其最高能層符號為

   

  。
  （2）用KBH₄和NaH₂PO₄處理儲氫合金電極。KBH₄中陰離子的空間結(jié)構(gòu)是

   

  ；Na₃PO₄中陰離子中心原子的雜化類型是

   

  。
  （3）用KF/HF溶液對儲氫合金表面進行氟化處理，能改善合金的表面活性。
  ①HF與水能按任何比例互溶，原因是

   

  。
  ②基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)有

   

  種。
  ③Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF₂室溫下易升華。XeF₂的晶體類型是

   

  ，XeF₂中心原子的價層電子對數(shù)為

   

  。
  （4）已知N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuF密度為7.1g?cm^-3，CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。則CuF的晶胞參數(shù)a=

   

  。
  組卷：10引用：3難度：0.5

  解析

• 22．丙烯（分子式為C₃H₆）是重要的有機化工原料，丙烷（分子式為C₃H₈）脫氫制丙烯具有顯著的經(jīng)濟價值和社會意義。
  （1）已知：Ⅰ.2C₃H₈（g）+O₂（g）═2C₃H₆（g）+2H₂O（g）△H=-238kJ?mol^-1
  Ⅱ.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ?mol^-1
  則丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）的正反應(yīng)的活化能為akJ?mol^-1，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為

   

  kJ?mol^-1（用帶有a的代數(shù)式表示）。
  （2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2mol C₃H₈，發(fā)生丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)，容器內(nèi)起始壓強為2×10^-5Pa。
  ①欲提高丙烷轉(zhuǎn)化率，采取的措施是

   

  （填標號）。
  A.升高溫度
  B.再充入1molC₃H₈
  C.加催化劑
  D.及時分離出H₂
  ②丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)過程中，C₃H₈的氣體體積分數(shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  Pa（K_p是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
  
  ③已知上述反應(yīng)中，v_正=k_正p（C₃H₈），v_逆=k_逆p（C₃H₆）p（H₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則圖中m點處

  v

  正

  v

  逆

  =

   

  。
  （3）若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始

  n

  （

  A

  r

  ）

  n

  （

  C

  3

  H

  8

  ）

  越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是

   

  。
  （4）以丙烷（C₃H₈）為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。則電池負極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：20引用：2難度：0.6

  解析