2022-2023學年重慶一中九年級（上）期末化學試卷
發(fā)布：2024/11/29 10:30:2
一、選擇題（本大題包括16個小題，每小題2分，共32分）每小題只有一個選項符合題意。
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1．以下變化中屬于化學變化的是（ ?。?/h2>
組卷：74引用：12難度：0.9 -
2．下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物排列的是（ ?。?/h2>
組卷：73引用：3難度：0.9 -
3．下列說法正確的是（ ）
組卷：24引用：4難度：0.9 -
4．2014年很多明星因為吸毒而鋃鐺入獄，飽受公眾指責．冰毒（C10H15N）是一種常見的毒品．以下說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：160引用：15難度：0.9 -
5．用“
”和“
”代表兩種不同的分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學反應，反應前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
組卷：56引用：8難度：0.9 -
6．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：142引用：6難度：0.9 -
7．下列關(guān)于置換反應說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：141引用：4難度：0.9 -
8．下列對一些事實的解釋錯誤的是（ ?。?br />
事實 解釋 A 液化石油氣可加壓后儲存在鋼瓶中 分子之間有間隙 B 沙塵暴起，塵土滿天 分子不斷地運動 C 氫氣和液氫都能作燃料 分子相同的物質(zhì)，其化學性質(zhì)相同 D 食物放置一段時間后變質(zhì) 生成了新的分子 組卷：69引用：2難度：0.6
三、實驗題（本大題包括2個小題，共11分）
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23．如圖為碳還原氧化銅的實驗裝置圖。老師指出反應物不同的質(zhì)量比可能會影響生成物的種類，在學習時，可以從定性觀察和定量分析兩個角度來判斷生成物。請你跟隨老師的思路，探究碳還原氧化銅生成的氣體。（所有反應均充分進行）
【提出問題】：碳還原氧化銅生成的氣體是什么？
【作出猜想】：猜想①：CO 猜想②：CO2 猜想③：CO2和CO
【實驗設計】：裝置圖如圖：
方案一：從定性觀察角度判斷：
（1）實驗時，A中出現(xiàn)的現(xiàn)象。
（2）若猜想①成立，B、D處會出現(xiàn)的現(xiàn)象是（填序號）。
a.B中變渾濁，D處能點燃 b.B中變渾濁，D處不能點燃
c.B中無明顯實驗現(xiàn)象，D處能點燃 d.B中無明顯實驗現(xiàn)象，D處不能點燃
方案二：從定量計算角度判斷：
測定表格中的四個數(shù)據(jù)：
（3）若猜想②成立，則m4-m3反應前的質(zhì)量 反應后的質(zhì)量 A（試管+固體） m1 m2 B+C（廣口瓶+溶液） m3 m4 m1-m2（選填“＞”、“＜”或“=”），此時A中發(fā)生反應的化學方程式為。
（4）若猜想③成立，且8gCuO全部參與反應，則生成的氣體混合物的質(zhì)量取值范圍是。組卷：143引用：4難度：0.5
四、計算題（本題包括1個小題，共6分）
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24．甲、乙兩同學用不同方法測定A、B兩種磁鐵礦中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)．（反應過程中所有雜質(zhì)均不參與反應，計算結(jié)果均保留一位小數(shù)）
（1）甲同學取8gA種磁鐵礦于玻璃管中，通入足量的CO，并在不同時刻測定管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量（如下表）：
①該種磁鐵礦中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)為加熱時間 t1 t2 t3 t4 剩余固體質(zhì)量/g 7.6 7.0 6.4 6.4 ．
②t2時，固體混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為．
（2）乙同學獲知若1500tB種磁鐵礦用于工業(yè)煉鐵，最多可得到含雜質(zhì)4%的生鐵875t,求B種磁鐵礦中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）組卷：79引用：2難度：0.5