2015-2016學(xué)年河北省保定市高陽中學(xué)高二（上）第一次周練化學(xué)試卷

一．選擇題（共7小題，每個(gè)小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

• 1．下列反應(yīng)中生成物總能量高與反應(yīng)物總能量的是（　?。?/h2>

  A．碳酸鈣受熱分解	B．乙醇燃燒
  C．酸堿中和	D．氧化鈣溶于水
  組卷：23引用：4難度：0.7

  解析

• 2．已知在1×10⁵Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

  A．H2O（g）=H2（g）+ 1 2 O2（g）；ΔH=+242kJ?mol-1

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；ΔH=-484kJ?mol-1

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g）；ΔH=+242kJ?mol-1

  D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；ΔH=-484kJ?mol-1
  組卷：312引用：80難度：0.7

  解析

• 3．在N₂+3H₂ 

  催化劑

  高溫高壓

   2NH₃的反應(yīng)中，在5s中N₂由6mol/L減至2mol/L．則NH₃的平均反應(yīng)速率是（　?。?/h2>

  A．2.4 mol/（L?s）	B．1.6mol/（L?s）
  C．0.8 mol/（L?s）	D．0.08 mol/（L?s）
  組卷：116引用：10難度：0.9

  解析

二．非選擇題（共3小題）

• 9．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：
  
  其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
  （1）若平衡體系的pH=12，則溶液顯

   

  色．
  （2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是

   

  ．
  a.Cr₂O₇^2-的濃度不變      b.Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
  c.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-） d.溶液的顏色不變
  （3）第②步反應(yīng)中，還原劑為

   

  ，該還原劑反應(yīng)后生成

   

  ．
  （4）電鍍廢液中Cr₂O₇^2-還可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化：
  Cr₂O₇^2-（aq）+2Pb²⁺（aq）+H₂O（l）═2PbCrO₄（s）+2H⁺（aq）△H＜0
  該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是

   

  
  
  組卷：118引用：2難度：0.5

  解析

• 10．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
  （1）以N₂和H₂為原料合成氨氣。反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0
  ①下列措施可以提高H₂的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)）

   

  。
  a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;  b.增大壓強(qiáng)  c.及時(shí)分離生成的NH₃   d.升高溫度
  ②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN₂和3molH₂發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的

  15

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  ，則N₂的轉(zhuǎn)化率a₁=

   

  ；
  若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為a₂，則a₂

   

  a₁（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
  ①NH₃被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  ②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）ΔH＞0
  該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示。若t₂、t₄時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）

   

  。
  
  a.在t₁～t₂時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
  b.在t₂時(shí)，采取的措施一定是升高溫度
  c.在t₃～t₄時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
  d.在t₀～t₅時(shí)，容器內(nèi)NO₂的體積分?jǐn)?shù)在t₃時(shí)值的最大
  ③向容積相同、溫度分別為T₁和T₂的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO₂發(fā)生反應(yīng)：
  2NO₂ （g）?N₂O₄（g）ΔH＜0．恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO₂的百分含量分別為a₁，a₂．已知T1＜T2，則a₁

   

  a₂
  A．大于      B．小于     C．等于      D．以上都有可能
  （3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
  ①催化還原法：催化劑存在時(shí)用H₂將NO₂還原為N₂。
  已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH=-483.5kJ/mol
  N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）ΔH=+133kJ/mol
  則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

   

  。
  ②堿液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂
  若每9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol,則反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析