2016-2017學年廣東省揭陽市普寧市華僑中學高一（下）開學化學試卷

一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分．每小題只有一個選項符合題意）

• 1．某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　?。?/h2>

  A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

  B．用25mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21.70mL

  C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

  D．用托盤天平稱量25.20g NaCl
  組卷：36引用：7難度：0.7

  解析

• 2．下列化學反應與能量的相關敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物質能等屬于新能源

  B．根據(jù)能量守恒定律，生成物總能量一定等于反應物總能量

  C．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

  D．吸熱反應在常溫下一定不能發(fā)生
  組卷：75引用：2難度：0.9

  解析

• 3．已知反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的能量情況如圖所示，曲線I和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應的ΔH=+91kJ?mol-1

  B．加入催化劑，該反應的ΔH變小

  C．反應物的總能量大于生成物的總能量

  D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大
  組卷：89引用：18難度：0.7

  解析

• 4．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　?。?/h2>

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ?mol-1

  B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量

  C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ?mol-1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ?mol-1，則a＞b
  組卷：20引用：2難度：0.9

  解析

• 5．下列有關化學反應方向及其判據(jù)的說法中錯誤的是（　　）

  A．1 mol H2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]

  B．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的

  C．CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0  能否自發(fā)進行與溫度有關

  D．常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
  組卷：32引用：5難度：0.9

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• 6．如圖曲線a表示放熱反應 X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）ΔH＜0進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（　　）

  A．升高溫度	B．加大X的投入量
  C．加催化劑	D．增大體積
  組卷：387引用：67難度：0.7

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• 7．一定條件下的反應：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H＞0．達到平衡后，下列情況使PCl₅分解率降低的是（　　）

  A．溫度不變，增大容器體積

  B．體積不變，對體系加熱

  C．溫度和體積不變，充入氬氣

  D．溫度和體積不變，充入氯氣
  組卷：19引用：4難度：0.7

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二、非選擇題.

• 22．工業(yè)生產(chǎn)高氯酸時，同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂），其工藝流程如下：
  
  已知：
  1．NaHSO₄溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出．
  2．高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃．
  請回答下列問題
  （1）反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為

   

  ，冷卻的目的是

   

  ，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是

   

  ．
  （2）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為

   

  ．
  （3）通入反應器Ⅱ中的SO₂ 用另一物質H₂O₂ 代替同樣能生成NaClO₂，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO₂ 的原因是

   

  
  （4）請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式

   

  ．
  組卷：21引用：2難度：0.3

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• 23．查閱資料知：Br₂的沸點為58.78℃，密度為3.119g?cm^-3，微溶于水，有毒．
  Ⅰ．（1）常溫下，單質溴通常呈

   

  態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量

   

  
  Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用空氣吹出法．其生產(chǎn)流程可用如圖表示：
  淡化海水

  通入

  C

  l

  2

  低濃度Br₂水

  通入空氣吹出

  B

  r

  2

  用

  X

  吸收

  含Br^-的溶液

  通入

  C

  l

  2

  Br₂的濃溶液→液溴
  某化學實驗小組模擬該法設計了如圖實驗裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴
  
  實驗步驟如下：
  ①關閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入Cl₂，至反應結束；
  ②關閉a、c,打開b、d,向A中鼓入足量熱空氣；
  ③關閉b,打開a,再通過A向B中通入足量的Cl₂；
  ④將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴．
  （2）當觀察到A中液面上方出現(xiàn)

   

  （實驗現(xiàn)象）即可判斷步驟①中反應已經(jīng)結束．
  （3）X試劑可以是

   

  （填序號），尾氣處理選用

   

  （填序號）．
  a.H₂O    b.飽和食鹽水    c.氫氧化鈉溶液    d.飽和Na₂SO₃溶液
  B中X試劑發(fā)生反應的離子方程式為

   

  ．
  組卷：42引用：1難度：0.3

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