2023-2024學年遼寧省大連市金州高級中學高三（上）期中化學試卷

一、選擇題部分（本部分包括15小題，每小題3分，總共45分）

• 1．碳量子點（CDs）是一種尺寸小于10納米，含有N、O等雜原子的新型碳基納米材料，在紫外光照射下，產生熒光。居家利用香蕉皮等果蔬廚余物制備碳量子點的流程如圖：
  
  下列敘述不正確的是（　　）

  A．碳量子點是碳的一種新型單質

  B．產生熒光與電子躍遷有關

  C．果蔬廚余物含C、H、O等元素

  D．所得濾液可產生丁達爾效應
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 2．20K時，以N₂（凝固狀態(tài)）為基體用紅外光譜研究H₂O與F₂之間的反應，首次得到HOF存在的證據。下列相關敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．紅外光譜圖可見O-F鍵振動吸收峰

  B．HOF與H2O的空間結構均為V形

  C．HOF與HClO中O均顯（-2）價

  D．H2O與F2可發(fā)生反應：H2O+F2═HF+HOF
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析

• 3．已知Al（OH）₃可溶解于強堿溶液中，反應為：Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-，從結構角度分析，下列物質溶解原因與該反應相同的是（　　）

  A．Cu（OH）2溶解于稀硫酸中

  B．AgCl溶解于氨水中

  C．CaCO3溶解于鹽酸中

  D．CuS溶解于濃硝酸中
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列物質的性質與用途具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．Cl2能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸

  B．NO2易溶于水，可用于工業(yè)制硝酸

  C．HClO溶液顯酸性，可用作漂白劑

  D．晶體Si熔點高，可用作計算機芯片
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 5．在實驗室，下列圖示裝置不能達到實驗目的的是（　　）

  A． 鈉的燃燒	B． 制備少量NH3
  C． 收集NO氣體	D． 制取少量SO2
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列推理正確的是（　?。?br />

  	依據	推斷
  A	沸點：I2＞Br2＞Cl2	沸點：O2＞N2＞H2
  B	酸性：HClO4＞ HIO4	酸性：HCl ＞ HI
  C	半徑：Na＞Cl	半徑：Na+＞Cl-
  D	鍵能：Cl-Cl ＞Br-Br	鍵能：F-F＞Cl-Cl

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：19引用：1難度：0.7

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二、非選擇題部分（本部分包括4小題，總共55分）

• 18．鈰（Ce）是一種應用非常廣泛的稀土元素?，F(xiàn)以氟碳鈰礦（含CeFCO₃、BaO、SiO₂等）為原料制備含Ce³⁺溶液，其工藝流程如圖所示：
  
  已知：①Ce⁴⁺能與F^-結合成[CeF_x]^（4-x）+，也能與

  S

  O

  2

  -

  4

  結合成[CeSO₄]²⁺；
  ②Ce³⁺和Na₂SO₄形成復鹽沉淀，Ce³⁺在空氣中易被氧化為Ce⁴⁺；
  ③硫脲（SCN₂H₄）具有還原性，酸性條件下易被氧化為（SCN₂H₃）₂。
  回答下列問題：
  （1）焙燒，CeFCO₃與O₂反應，生成CeO₂、CeF₄和CO₂，寫出焙燒的化學方程式

   

  。
  （2）濾渣A的主要成分是

   

  、

   

  。
  （3）步驟①加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率與c（H⁺）、溫度的關系如圖所示，應選擇的適宜的條件為

   

  （填序號）。
  
  A．65℃2.0mol?L^-1
  B．75℃2.0mol?L^-1
  C．85℃2.5mol?L^-1
  D．100℃2.5mol?L^-1
  （4）寫出步驟②中加入硫脲還原[CeSO₄]²⁺的離子方程式為

   

  ，其中硫脲的結構式

   

  。
  （5）步驟③加入鹽酸后，通常還需加入

   

  （填“氧化劑”或“還原劑”），其主要目的為

   

  。
  組卷：19引用：1難度：0.3

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• 19．化學實驗小組借助KI，探究影響物質的氧化性、還原性因素。實驗如下：
  Ⅰ．FeCl₃、CuCl₂、AgNO₃溶液分別與KI反應，實驗操作及現(xiàn)象如下：
  

  實驗操作	實驗及現(xiàn)象
  將5mL0.1mol?L-1X溶液滴入10mL0.1mol?L-1KI-淀粉溶液中	①X為AgNO3溶液，產生黃色沉淀，溶液不變藍
  	②X為CuCl2溶液，過濾，得到藍色溶液和白色沉淀
  	③X為FeCl3溶液，溶液變藍，沒有沉淀產生；再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產生沉淀，過濾，沉淀為藍色

  已知：CuI為難溶于水的白色固體。常溫下，K_sp（AgI）=8.5×10^-17，K_sp（CuI）=1.2×10^-12。
  （1）實驗②中的氧化產物為

   

  （填化學式）。
  （2）實驗③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

   

  。
  （3）已知：Ag⁺的氧化性比Fe³⁺的強，但氧化劑的氧化性強弱除受本身性質影響外，還與溫度、濃度、溶液的酸堿度等外界條件有關。分析實驗①③，試解釋實驗①中溶液沒有變藍的主要原因可能是

   

  。
  Ⅱ．氯氣與KI反應。
  
  已知：I₂和I^-在溶液中會發(fā)生反應I₂+I^-?

  I

  -

  3

  ，部分離子顏色如表所示。
  

  離子	I - 3	IC l - 2	IC l - 4	IO - 3
  顏色	棕黃色，遇淀粉變藍	紅色	黃色	無色

  （4）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  （5）反應一段時間后，B中溶液顏色變?yōu)闇\棕色，為了探究B溶液中的含碘物質，設計如下實驗：
  

  實驗操作	實驗現(xiàn)象
  Ⅰ．取反應后B中的溶液10mL，分成兩等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液	第一份溶液變藍色；第二份溶液顏色沒有變化
  Ⅱ．將I2溶于KI溶液中配制得碘總濃度為0.1mol?L-1的溶液，取該溶液2mL，向其中滴加1滴淀粉溶液，再通入少量氯氣	加淀粉后溶液變藍，通氯氣后藍色褪去，溶液顯淺棕色
  Ⅲ．向Ⅱ反應后的溶液中繼續(xù)通入氯氣	溶液幾乎變?yōu)闊o色

  ①實驗操作Ⅰ的目的是排除

   

  （填離子符號）的干擾。
  ②寫出

  IC

  l

  -

  4

  在水溶液中與Cl₂反應生成

  IO

  -

  3

  的離子方程式：

   

  。
  ③由以上實驗可推斷B中溶液顏色變成淺棕色的原因可能是生成了

   

  、

   

  （填離子符號），這兩種離子混合后溶液呈淺棕色。
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析