2013-2014學(xué)年四川省成都市郫縣一中高三（下）周考化學(xué)試卷（九）

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或儀器的使用正確的是（　　）

  A． 除去氯氣中的氯化氫	B． 制備Fe（OH）2
  C． 實(shí)驗(yàn)室制備氨氣	D． 保存濃硝酸
  組卷：2引用：5難度：0.9

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• 2．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．乙醇的核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰的高度比為1：2：3

  B．“水滴石穿”是因?yàn)槿芙饬薈O2的雨水與CaCO3作用生成Ca（HCO3）2

  C．CuSO4?5H2O遇濃硫酸顏色變白，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

  D．含有相同種類(lèi)官能團(tuán)的物質(zhì)一定屬于同系物。
  組卷：1引用：1難度：0.6

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• 3．可逆反應(yīng)nx（g）+y（g）?mz（g），為吸熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中x的體積分?jǐn)?shù)φ（x）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示，a點(diǎn)和b點(diǎn)是反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)曲線上的兩點(diǎn)，c點(diǎn)和d點(diǎn)是反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)曲線外的兩點(diǎn)。若密閉容器中以定壓條件進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)V正＞V逆時(shí)，則在圖中可表明此種情況的點(diǎn)是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)點(diǎn)

  B．b點(diǎn)

  C．c點(diǎn)

  D．d點(diǎn)
  組卷：14引用：1難度：0.8

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二、非選擇題（本題共4小題，共58分）

• 10．綠礬（FeSO₄?7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：
  已知：室溫下飽和H₂S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
  
  （1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)操作是

   

  ．
  （2）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是

   

  ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是

   

  ．
  （3）操作Ⅳ的順序依次為：

   

  、冷卻結(jié)晶、

   

  ．
  （4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：
  a.稱(chēng)取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
  b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
  c.用硫酸酸化的0.01000mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
  ①已知KMnO₄酸性溶液與Fe²⁺反應(yīng)時(shí)被還原為Mn²⁺，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

   

  ；
  ②計(jì)算上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）．
  組卷：18引用：2難度：0.5

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• 11．汽車(chē)尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車(chē)尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)。
  （1）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+O₂（g）2NO（g），是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。T℃時(shí)，向5L密閉容器中充入6.5molN₂和7.5molO₂，在5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5mol。
  ①5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ （NO）=

   

  ；在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
  K=

   

  。
  ②反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是

   

  （填序號(hào)）。
  a.混合氣體的密度         b.混合氣體的壓強(qiáng)
  c.正反應(yīng)速率             d.單位時(shí)間內(nèi)，N₂和NO的消耗量之比
  （2）H₂或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的。
  已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
  則H₂（g）與NO（g）反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式是

   

  。
  （3）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。如圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線。
  ①該反應(yīng)的△H

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫(huà)出c（NO）在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。
  組卷：150引用：5難度：0.3

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