2018-2019學(xué)年甘肅省蘭州市片區(qū)高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）

一、選擇題。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分

• 1．已知X+Y→M+N反應(yīng)中的能量變化過(guò)程如圖，則下列推斷一定正確的是（　　）

  A．X的能量低于M的能量

  B．Y的能量低于N的能量

  C．X和Y總能量低于M和N總能量

  D．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)條件是加熱
  組卷：63引用：7難度：0.7

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• 2．下列敘述中正確的是（　　）
  ①伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
  ②物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化
  ③所有的氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
  ④所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
  ⑤需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
  ⑥放熱反應(yīng)在常溫下均很容易進(jìn)行。

  A．①②④⑤

  B．②④

  C．②③④

  D．全部
  組卷：23引用：3難度：0.6

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• 3．能源緊張、資源短缺、環(huán)境惡化是當(dāng)今世界面臨的三大問(wèn)題，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．電池外殼的金屬材料回收再利用

  B．將地溝油回收再加工為食用油，提高資源的利用率

  C．目前我國(guó)使用的主要能源是化石燃料，化石燃料屬于不可再生能源

  D．能源的開(kāi)發(fā)和利用情況，可以衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平
  組卷：11引用：3難度：0.9

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• 4．下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁＞△H₂的是（　?。?br />①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁           C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₂
  ②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁           S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
  ③H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₁          2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
  ④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁     CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂．

  A．②③④

  B．①

  C．④

  D．①②③
  組卷：137引用：18難度：0.9

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• 5．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．S（s）+ 3 2 O2（g）=SO3 （g）△H=-315kJ?mol-1（燃燒熱）（△H的數(shù)值正確）

  B．氫氣的燃燒熱為285.5kJ?mol-1，則2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ?mol-1

  C．已知：500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1；將3 mol H2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJ

  D．已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（aq）△H=-57.3 kJ?mol-1
  組卷：20引用：3難度：0.6

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• 6．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
  ①NaOH固體 ②H₂O  ③NH₄Cl固體   ④CH₃COONa固體 ⑤NaNO₃固體  ⑥KCl溶液．

  A．②④⑥

  B．①②

  C．②③⑤

  D．②④⑤⑥
  組卷：217引用：81難度：0.7

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• 7．對(duì)于一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是（　?。?br />①增大壓強(qiáng)
  ②升高溫度
  ③加入催化劑
  ④減小反應(yīng)物濃度．

  A．①②

  B．②③

  C．①②③

  D．①④
  組卷：279引用：12難度：0.9

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二、非選擇題。（每空2分，共52分）

• 20．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=akJ/mol
  （1）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol,則2min內(nèi)用N₂表示的平均反應(yīng)速率為 

   

  。
  （2）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為

   

  ，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，如果此時(shí)向容器中增加氮?dú)?，平衡?

   

  移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向“、“逆反應(yīng)方向“、“不移動(dòng)“），氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率會(huì)

   

  （填“增大”、“不變”或“減小”）。使用催化劑反應(yīng)的ΔH會(huì) 

   

  （填“增大”、“減小”或“不改變”）。
  （3）在其他條件不變的情況下，若升高溫度，平衡常數(shù)K會(huì)減小，該反應(yīng)為

   

  反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
  組卷：1引用：1難度：0.8

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• 21．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖1所示：
  
  （1）從反應(yīng)開(kāi)始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為

   

  ．
  （2）Y的轉(zhuǎn)化率為

   

  ．
  （3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （4）10s后的某一時(shí)刻（t₁）改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖象如圖2所示：則下列說(shuō)法符合該圖象的是

   

  ．
  A．t₁時(shí)刻，增大了X的濃度   B．t₁時(shí)刻，升高了體系溫度
  C．t₁時(shí)刻，縮小了容器體積   D．t₁時(shí)刻，使用了催化劑．
  組卷：12引用：2難度：0.5

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