試卷征集
加入會員
操作視頻
當(dāng)前位置: 試卷中心 > 試卷詳情

2023-2024學(xué)年陜西省西安市藍(lán)田縣部分學(xué)校聯(lián)考高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/10/10 0:0:4

一、選擇題。共16小題,每小題3分,共48分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合要求的。

  • 1.下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:182引用:4難度:0.9
  • 2.用石墨作電極電解0.1mol?L-1的NaCl溶液,通電一段時間后發(fā)現(xiàn),相同條件下兩極收集的氣體體積之比為4:3,下列說法正確的是(  )

    組卷:14引用:1難度:0.7
  • 3.如圖是2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g) 的能量變化圖,據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202212/160/ed24bf0d.png" style="vertical-align:middle" />

    組卷:39引用:2難度:0.6
  • 4.白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體,它們的結(jié)構(gòu)如圖所示。某溫度下1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出29.2kJ的熱量,下列敘述正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:51引用:3難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)5.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能,E2表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:41引用:3難度:0.6
  • 6.為了探究溫度、硫酸銅對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計如下方案:
    編號 純鋅粉質(zhì)量 0.2mol?L-1硫酸體積 溫度 硫酸銅固體質(zhì)量
    2.0g 10.0mL 25℃ 0
    2.0g 10.0mL t℃ 0
    2.0g 10.0mL 35℃ 0.2g
    2.0g 10.0mL 35℃ 4.0g
    下列推斷合理的是(  )

    組卷:62引用:6難度:0.7

二、非選擇題。共4大題52分。請考生將答案寫在答題卡相應(yīng)位置。

  • 19.硫酸鐵銨[Fe2(SO43?2(NH42SO4?nH2O]是一種凈水劑,廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等,可用硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料,按如下工藝流程制取.
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)步驟1中用H2SO4酸化的目的是
     

    (2)下列關(guān)于此制備流程的說法正確的是
     

    A.步驟Ⅰ要進行抽濾時,用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液,要待溶液完全流盡時才能再轉(zhuǎn)移沉淀
    B.宜用一定體積分?jǐn)?shù)的乙醇溶液洗滌產(chǎn)品
    C.為了后面步驟Ⅳ更好的過濾分離,操作B宜用冰水浴快速冷卻結(jié)晶
    D.操作C為常溫干燥或高溫干燥
    (3)上述步驟Ⅱ中氧化后,蒸發(fā)前需取少量氧化產(chǎn)物檢驗Fe2+是否全部被氧化,能否用酸性K.MnO4溶液檢驗?為什么?
     

    (4)某研究小組為探究產(chǎn)品硫酸鐵銨中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),采用了以下方法:取1.40g產(chǎn)品,加入足量NaOH溶液,加熱,使產(chǎn)生的NH3全部被20.00mL 0.50mol/L H2SO4溶液(足量)吸收,然后再用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)后的溶液.此過程中要用到滴定管,選出其正確操作并按序列出字母:檢查滴定管是否漏水→蒸餾水洗滌→
     
     
     
     
     
    →滴定管準(zhǔn)備完成.
    a.從滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛裝的溶液
    b.從滴定管上口加入3mL所要盛裝的溶液,傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管
    c.將洗滌液從滴定管上口倒入預(yù)置的燒杯中
    d.將洗滌液從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中
    e.調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度以下,記錄數(shù)據(jù)
    f.輕輕轉(zhuǎn)動活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液,無氣泡
    g.輕輕擠壓玻璃球使滴定管的尖嘴部分充滿溶液,無氣泡
    本實驗中宜選用的常用指示劑為
     
    .經(jīng)測定N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,以下可選用的標(biāo)準(zhǔn)液中最好的是
     

    A.0.50mol/L NaOH溶液
    B.2.0mol/L NaOH溶液
    C.1.0mol/L氨水

    組卷:21引用:2難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)20.在一容積為2L的密閉容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示,請回答下列問題:
    (1)根據(jù)如圖,計算從反應(yīng)開始到平衡時,平衡反應(yīng)速率v(NH3)為
     
     mol/(L?min).
    (2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率
     

    (3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
     
    .(填序號)
    a.0.20mol?L-1   b.0.12mol?L-1     c.0.10mol?L-1   d.0.08mol?L-1
    (4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡
     
    移動(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”).
    (5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1),請在圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線.

    組卷:12引用:4難度:0.5
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正