2021-2022學(xué)年遼寧省大連八中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題3分，共15小題。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

• 1．下列說(shuō)法或表示正確的是（　?。?/h2>

  A．甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ/mol

  B．500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH=-38.6kJ/mol

  C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3kJ?mol-1，若將含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

  D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=a,C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g） ΔH=b,則a＜b
  組卷：18引用：3難度：0.7

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• 2．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中能量的變化如圖所示。下列敘述中錯(cuò)誤的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202310/202/5c147312.png" style="vertical-align:middle" />

  A．該反應(yīng)過(guò)程中既有非極性鍵的斷裂，又有非極性鍵的形成

  B．第①步為吸熱反應(yīng)，第②③步均為放熱反應(yīng)

  C．第③步反應(yīng)為

  D．三步反應(yīng)中，第①步反應(yīng)的活化能最大，為慢反應(yīng)
  組卷：7引用：3難度：0.7

  解析

• 3．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（-lgK）隨溫度（T）的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的ΔH＞0

  B．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）的值為10-2.294

  C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

  D．30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v（正）＜v（逆）
  組卷：131引用：4難度：0.7

  解析

• 4．25℃時(shí)，①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的H₂SO₄溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　?。?/h2>

  A．將②、④溶液混合后，溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②＜④

  B．水電離的c（H+）：①=②=③=④

  C．將①溶液與④溶液等體積混合后，pH＞7

  D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
  組卷：11引用：3難度：0.6

  解析

• 5．25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
  

  化學(xué)式	HCN	H2CO3	CH3COOH
  電離平衡常數(shù)	6.2×10-10	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	1.8×10-5

  下列有關(guān)微粒濃度的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．pH均為8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：c（Na2CO3）＞c（NaCN）＞c（CH3COONa）

  B．濃度均為0.1mol?L-1NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：3c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）

  C．0.2mol?L-1 HCN溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）

  D．濃度均為0.1mol?L-1CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（OH-）
  組卷：135引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列有關(guān)敘述正確的有幾個(gè)（　?。?br />①工業(yè)上通常采用鐵觸媒、400～500℃和10MPa～30Mpa的條件下合成氨。
  ②等體積、等pH的鹽酸和醋酸，分別與等濃度的NaOH反應(yīng)，醋酸消耗的NaOH體積大。
  ③為了除去除垢中的CaSO₄，可用Na₂CO₃溶液浸泡水垢，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，然后用酸除去。
  ④將AlCl₃溶液加熱蒸干并灼燒，所得產(chǎn)物是Al（OH）₃
  ⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
  ⑥醫(yī)療上使用BaSO₄作“鋇餐”，而不使用BaCO₃，與沉淀溶解平衡無(wú)關(guān)。
  ⑦反應(yīng)CaSO₄（s）=CaO（s）+SO₃（g） ΔH＞0在高溫下能自發(fā)進(jìn)行
  ⑧用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO₃溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑
  ⑨通過(guò)壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率
  ⑩在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，每組實(shí)驗(yàn)至少三次使用溫度計(jì)。

  A．3

  B．4

  C．5

  D．6
  組卷：7引用：2難度：0.7

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二、填空題

• 18．滴定是一種重要的定量實(shí)驗(yàn)方法?，F(xiàn)擬用KMnO₄溶液去測(cè)定市場(chǎng)上售賣(mài)的草酸的純度，步驟如下：（已知：M（H₂C₂O₄）=90g?mol^-1）
  ①稱(chēng)取1.260g草酸樣品，將其制成100mL水溶液為待測(cè)液；
  ②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄；
  ③用濃度為0.05000mol?L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
  （1）請(qǐng)寫(xiě)出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （2）滴定時(shí)盛裝KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液所用儀器為

   

  。
  （3）由如圖可知消耗KMnO₄溶液體積為

   

  mL。
  （4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

   

  。
  （5）通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得草酸的純度為

   

  。
  （6）以標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液滴定樣品溶液的濃度時(shí)，未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液潤(rùn)洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果

   

  （偏大、偏小或無(wú)影響，下同）；滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果

   

  ；滴定前正確讀數(shù)，滴定后俯視，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果

   

  。
  組卷：3引用：3難度：0.7

  解析

• 19．銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖：
  
  

  金屬離子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
  開(kāi)始沉淀	7.5	2.7	5.6	8.3
  完全沉淀	9.0	3.7	6.7	9.8

  常溫下，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
  （1）加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有

   

  （任寫(xiě)一種）。
  （2）常溫下“除鐵”時(shí)加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為

   

  ，若加入A后溶液的pH調(diào)為5，則溶液中Fe³⁺的濃度為

   

  mol/L。
  （3）寫(xiě)出“沉錳”（除Mn²⁺）過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （4）“趕氨”時(shí)，最適合的操作方法是

   

  。
  （5）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是

   

  （寫(xiě)化學(xué)式）。
  （6）過(guò)濾Ⅱ得到的沉淀經(jīng)過(guò)洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，判斷沉淀是否洗凈的操作是

   

  。
  組卷：4引用：2難度：0.5

  解析