2019-2020學(xué)年河北省張家口一中銜接班高二(上)入學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(本題包括17個(gè)小題,每小題2分,共34分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
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1.下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃,101kPa):
①C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2 878kJ?mol-1132
②C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(g)△H=-2 658kJ?mol-1132
③C4H10(g)+O2(g)═4CO(g)+5H2O(l)△H=-1 746kJ?mol-192
④C4H10(g)+O2(g)═4CO(g)+5H2O(g)△H=-1 526kJ?mol-192
由此判斷,正丁烷的燃燒熱是( )組卷:341引用:8難度:0.9 -
2.下列敘述中,不正確的是( ?。?/h2>
組卷:128引用:21難度:0.9 -
3.反應(yīng)2A(g)?2B(g)+C(g)△H>0,達(dá)到平衡時(shí),要使正反應(yīng)速率降低,A的濃度增大,應(yīng)采取的措施是( ?。?/h2>
組卷:22引用:11難度:0.7 -
4.沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4.0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O(l),放出445kJ熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )
組卷:105引用:30難度:0.7 -
5.有三支試管,分別盛有下列物質(zhì),觀察這三支試管的顏色,其中顏色最淺的是( ?。?br />甲:10mL 0.01mol?L-1FeCl3溶液 和10mL 0.01mol?L-1KSCN溶液
乙:5mL水和10mL 0.01mol?L-1FeCl3溶液和5mL 0.01mol?L-1KSCN溶液
丙:10mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液 和10mL 0.1mol?L-1KSCN溶液。組卷:37引用:11難度:0.5 -
6.將常溫下pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的硫酸溶液分別加熱,溶液pH的變化是( ?。?/h2>
組卷:18引用:3難度:0.9 -
7.下列不能減慢鋅與稀鹽酸的反應(yīng)速率的措施是( ?。?/h2>
組卷:28引用:1難度:0.5 -
8.在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是( )
組卷:14引用:2難度:0.7 -
9.如圖,在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,關(guān)于該裝置的下列說法正確的是( )
組卷:90引用:37難度:0.7
三、填空題(本題包括5個(gè)小題,共42分)
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28.在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=時(shí)間(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 0.007
(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)某同學(xué)查閱資料得知,該反應(yīng)K300℃>K350℃;25℃時(shí),生成1molNO2,熱量變化為56.4kJ.但是該同學(xué)由于疏忽,忘記注明“+”、“-”。根據(jù)題目信息,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
(5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
a.及時(shí)分離除NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑。組卷:317引用:3難度:0.5 -
29.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。 合成塔中發(fā)生反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
(1)工業(yè)生產(chǎn)時(shí),制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H>0
①t℃時(shí),往1L密閉容器中充入0.2 mol CO和0.3 mol水蒸氣。建立平衡后,體系中c(H2)=0.12mol?L-1.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
②保持溫度不變,向上述平衡體系中再加入0.1mol CO,當(dāng)重新建立平衡時(shí),水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率為
(2)下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)。由表可推知T1T/K T1 573 T2 K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
A.c點(diǎn)表示n(NH3)和n (H2)相等
B.c點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相同
C.e點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
D.c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
(4)用NO2溶于水制硝酸:3NO2+H2O?2HNO3+NO.從生產(chǎn)流程看,吸收塔中需要補(bǔ)充空氣,其原因用化學(xué)平衡移動(dòng)的理論進(jìn)行解釋是
(5)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物,不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退浞磻?yīng)機(jī)理為:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:組卷:9引用:1難度:0.6