2019-2020學(xué)年河北省張家口一中銜接班高二（上）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括17個(gè)小題，每小題2分，共34分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25℃，101kPa）：
  ①C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2 878kJ?mol^-1
  ②C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2 658kJ?mol^-1
  ③C₄H₁₀（g）+

  9

  2

  O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（l）△H=-1 746kJ?mol^-1
  ④C₄H₁₀（g）+

  9

  2

  O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（g）△H=-1 526kJ?mol^-1
  由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　　）

  A．△H=-2 878 kJ?mol-1	B．△H=-2 658 kJ?mol-1
  C．△H=-1 746 kJ?mol-1	D．△H=-1 526 kJ?mol-1
  組卷：341引用：8難度：0.9

  解析

• 2．下列敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

  B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

  C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡

  D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
  組卷：129引用：21難度：0.9

  解析

• 3．反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　?。?/h2>

  A．加壓	B．減壓
  C．減小B的濃度	D．降溫
  組卷：22引用：11難度：0.7

  解析

• 4．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄．0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O（l），放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　?。?/h2>

  A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ?mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ?mol-1

  C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1

  D． 1 2 CH4（g）+O2（g）═ 1 2 CO2（g）+H2O（l）△H=-890 kJ?mol-1
  組卷：105引用：30難度：0.7

  解析

• 5．有三支試管，分別盛有下列物質(zhì)，觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是（　?。?br />甲：10mL 0.01mol?L^-1FeCl₃溶液 和10mL 0.01mol?L^-1KSCN溶液
  乙：5mL水和10mL 0.01mol?L^-1FeCl₃溶液和5mL 0.01mol?L^-1KSCN溶液
  丙：10mL 0.1mol?L^-1FeCl₃溶液 和10mL 0.1mol?L^-1KSCN溶液。

  A．甲試管

  B．乙試管

  C．丙試管

  D．無(wú)法判斷
  組卷：37引用：11難度：0.5

  解析

• 6．將常溫下pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的硫酸溶液分別加熱，溶液pH的變化是（　?。?/h2>

  A．前者減少后者不變	B．前者減小后者增大
  C．都不變	D．都減小
  組卷：18引用：3難度：0.9

  解析

• 7．下列不能減慢鋅與稀鹽酸的反應(yīng)速率的措施是（　　）

  A．降低溫度	B．加入氯化鈉溶液
  C．加入少量CH3COONa固體	D．增大鋅的用量
  組卷：28引用：1難度：0.5

  解析

• 8．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．無(wú)色溶液：H+、Cu2+、Cl-、HSO3-

  B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

  C．pH=14的溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-

  D．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析

• 9．如圖，在盛有稀 H₂SO₄ 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y

  B．若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe

  C．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

  D．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y
  組卷：90引用：37難度：0.7

  解析

三、填空題（本題包括5個(gè)小題，共42分）

• 28．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
  

  時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
  n（NO）（mol）	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007	0.007

  （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

   

  。
  （2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是

   

  。用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

   

  
  （3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  a.v（NO_2）=2v（O₂）         b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
  c.v_逆（NO）=2v_正（O₂）      d.容器內(nèi)密度保持不變
  （4）某同學(xué)查閱資料得知，該反應(yīng)K_300℃＞K_350℃；25℃時(shí)，生成1molNO₂，熱量變化為56.4kJ．但是該同學(xué)由于疏忽，忘記注明“+”、“-”。根據(jù)題目信息，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

   

  。
  a.及時(shí)分離除NO₂氣體         b.適當(dāng)升高溫度
  c.增大O₂的濃度             d.選擇高效催化劑。
  組卷：317引用：3難度：0.5

  解析

• 29．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。 合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
  （1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0
  ①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2 mol CO和0.3 mol水蒸氣。建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當(dāng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （2）下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)。由表可推知T₁

   

  573K（填“＞”、“＜”或“=”）。
  

  T/K	T1	573	T2
  K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

  （3）673K、30MPa下n（NH₃） 和n （H₂） 隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（填寫序號(hào)）

   

  。
   
  A．c點(diǎn)表示n（NH₃）和n （H₂）相等
  B．c點(diǎn)表示NH₃生成速率與NH₃分解速率相同
  C．e點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
  D．c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
  （4）用NO₂溶于水制硝酸：3NO₂+H₂O?2HNO₃+NO．從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因用化學(xué)平衡移動(dòng)的理論進(jìn)行解釋是

   

  。
  （5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退?，其反?yīng)機(jī)理為：
  CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
  CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
  則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析