2019-2020學年河北省張家口一中銜接班高二（上）入學化學試卷

一、選擇題（本題包括17個小題，每小題2分，共34分．每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25℃，101kPa）：
  ①C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2 878kJ?mol^-1
  ②C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2 658kJ?mol^-1
  ③C₄H₁₀（g）+

  9

  2

  O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（l）△H=-1 746kJ?mol^-1
  ④C₄H₁₀（g）+

  9

  2

  O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（g）△H=-1 526kJ?mol^-1
  由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　?。?/h2>

  A．△H=-2 878 kJ?mol-1	B．△H=-2 658 kJ?mol-1
  C．△H=-1 746 kJ?mol-1	D．△H=-1 526 kJ?mol-1
  組卷：341難度：0.9

  解析

• 2．下列敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．某特定反應的平衡常數僅是溫度的函數

  B．催化劑不能改變平衡常數的大小

  C．平衡常數發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡

  D．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數必發(fā)生變化
  組卷：129難度：0.9

  解析

• 3．反應2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（　　）

  A．加壓	B．減壓
  C．減小B的濃度	D．降溫
  組卷：22引用：11難度：0.7

  解析

• 4．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄．0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O（l），放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（　　）

  A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ?mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ?mol-1

  C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1

  D． 1 2 CH4（g）+O2（g）═ 1 2 CO2（g）+H2O（l）△H=-890 kJ?mol-1
  組卷：105引用：30難度：0.7

  解析

• 5．有三支試管，分別盛有下列物質，觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是（　?。?br />甲：10mL 0.01mol?L^-1FeCl₃溶液 和10mL 0.01mol?L^-1KSCN溶液
  乙：5mL水和10mL 0.01mol?L^-1FeCl₃溶液和5mL 0.01mol?L^-1KSCN溶液
  丙：10mL 0.1mol?L^-1FeCl₃溶液 和10mL 0.1mol?L^-1KSCN溶液。

  A．甲試管

  B．乙試管

  C．丙試管

  D．無法判斷
  組卷：37引用：11難度：0.5

  解析

• 6．將常溫下pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的硫酸溶液分別加熱，溶液pH的變化是（　　）

  A．前者減少后者不變	B．前者減小后者增大
  C．都不變	D．都減小
  組卷：18引用：3難度：0.9

  解析

• 7．下列不能減慢鋅與稀鹽酸的反應速率的措施是（　?。?/h2>

  A．降低溫度	B．加入氯化鈉溶液
  C．加入少量CH3COONa固體	D．增大鋅的用量
  組卷：28引用：1難度：0.5

  解析

• 8．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．無色溶液：H+、Cu2+、Cl-、HSO3-

  B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

  C．pH=14的溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-

  D．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析

• 9．如圖，在盛有稀 H₂SO₄ 的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．外電路的電流方向為：X→外電路→Y

  B．若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe

  C．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

  D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y
  組卷：90引用：37難度：0.7

  解析

三、填空題（本題包括5個小題，共42分）

• 28．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
  

  時間（s）	0	1	2	3	4	5
  n（NO）（mol）	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007	0.007

  （1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=

   

  。
  （2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是

   

  。用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率v=

   

  
  （3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  a.v（NO_2）=2v（O₂）         b.容器內壓強保持不變
  c.v_逆（NO）=2v_正（O₂）      d.容器內密度保持不變
  （4）某同學查閱資料得知，該反應K_300℃＞K_350℃；25℃時，生成1molNO₂，熱量變化為56.4kJ．但是該同學由于疏忽，忘記注明“+”、“-”。根據題目信息，該反應的熱化學方程式為

   

  。
  （5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是

   

  。
  a.及時分離除NO₂氣體         b.適當升高溫度
  c.增大O₂的濃度             d.選擇高效催化劑。
  組卷：317引用：3難度：0.5

  解析

• 29．合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。 合成塔中發(fā)生反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
  （1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0
  ①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2 mol CO和0.3 mol水蒸氣。建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．該溫度下此反應的平衡常數K=

   

  。
  ②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當重新建立平衡時，水蒸氣的總轉化率為

   

  。
  （2）下表為不同溫度下合成氨反應的平衡常數。由表可推知T₁

   

  573K（填“＞”、“＜”或“=”）。
  

  T/K	T1	573	T2
  K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

  （3）673K、30MPa下n（NH₃） 和n （H₂） 隨時間變化的關系如下圖所示，下列有關敘述正確的是（填寫序號）

   

  。
   
  A．c點表示n（NH₃）和n （H₂）相等
  B．c點表示NH₃生成速率與NH₃分解速率相同
  C．e點和d點時反應的平衡常數相同
  D．c點時正反應速率大于逆反應速率
  （4）用NO₂溶于水制硝酸：3NO₂+H₂O?2HNO₃+NO．從生產流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因用化學平衡移動的理論進行解釋是

   

  。
  （5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
  CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
  CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
  則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析