選修2《第一單元 化工生產(chǎn)過程中的基本問題》2017年單元測(cè)試卷（湖南省長沙市長郡中學(xué)）

一、選擇題（每小題4分，共48分）

• 1．下列關(guān)于接觸法制硫酸的敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．從沸騰爐出來的爐氣必須凈化，主要目的是防止催化劑中毒

  B．之所以叫“接觸法”是因?yàn)镾O2被氧化成SO3時(shí)反應(yīng)是在催化劑表面進(jìn)行的

  C．將黃鐵礦粉碎成細(xì)小礦粒，在沸騰爐中燃燒快、反應(yīng)完全，提高了原料的利用率

  D．SO3用稀硫酸吸收而不用水吸收，可防止形成酸霧并使SO3吸收完全
  組卷：30引用：1難度：0.9

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• 2．關(guān)于反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，再加入一定量的¹⁸O₂，則建立新平衡時(shí)，含有¹⁸O的物質(zhì)是（假定原平衡體系中不含¹⁸O）（　　）
  ①二氧化硫 
  ②氧氣 
  ③三氧化硫。

  A．僅①②

  B．僅②③

  C．①②③

  D．僅①③
  組卷：58引用：1難度：0.9

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• 3．關(guān)于對(duì)SO₂混合氣體凈化的目的敘述正確的是（　?。?br />①除塵（除去礦塵）防止催化劑中毒 
  ②洗滌（除去砷、硒等的化合物）防止催化劑中毒 
  ③干燥（除去水蒸氣）防止催化劑中毒 
  ④干燥（除去水蒸氣）防止對(duì)設(shè)備和生產(chǎn)的不良影響。

  A．①②③④

  B．只有①②③

  C．只有①②

  D．只有①②④
  組卷：13引用：1難度：0.9

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• 4．2SO₂（g）+O₂（g）

  V

  2

  O

  5

  △

  2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

  B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大

  C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

  D．在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v= c 2 - c 1 t 2 - t 1
  組卷：421引用：32難度：0.9

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• 5．在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與生產(chǎn)操作的主要原因兩者都正確的是（　?。?/h2>

  A．黃鐵礦燃燒前要粉碎，因?yàn)榇髩K的黃鐵礦不能燃燒

  B．SO3用98%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便SO3吸收完全

  C．SO2氧化為SO3時(shí)需使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

  D．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中SO2會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)
  組卷：25引用：1難度：0.9

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二、非選擇題（52分）

• 15．圖1裝置可以進(jìn)行測(cè)定SO₂轉(zhuǎn)化成SO₃的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)。已知SO₃的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑
  
  （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請(qǐng)從圖2A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中。
  Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是

   

  、

   

  、

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，濃硫酸順利地滴入燒瓶中，甲儀器所起作用的原理是

   

  。
  （3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)，在加熱與滴加濃硫酸過程中應(yīng)采取的操作是

   

  。
  （4）用大火加熱燒瓶時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)

   

  （填“增大”“不變”或“降低”）。
  （5）用a mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，稱得Ⅲ裝置質(zhì)量增加b g,則本實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.5

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• 16．【化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)】
  硫酸是重要的化工原料，它的產(chǎn)量衡量了一個(gè)國家的工業(yè)發(fā)展水平．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化SO₃是一個(gè)關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表．（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂：7%，O₂：11%，N₂：82%）．根據(jù)信息回答下列問題：
  

  壓強(qiáng)MPa       轉(zhuǎn)化率% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
  400	99.2	99.6	99.7	99.9
  500	93.5	96.9	97.8	99.3
  600	73.7	85.8	89.5	96.4

  （1）工業(yè)制硫酸時(shí)發(fā)生此反應(yīng)的設(shè)備是

   

  ．
  （2）已知SO₂的催化氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？

   

  ．
  （3）在400℃～500℃，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是

   

  ．
  （4）為提高SO₃的吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用

   

  吸收SO₃．
  （5）在此反應(yīng)前必須對(duì)原料氣進(jìn)行凈化的原因

   

  ．
  （6）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol 每生產(chǎn)1000t 98%硫酸所需要的SO₃的質(zhì)量為

   

  t,由SO₂生產(chǎn)這些SO₃所放出的熱量為

   

  kJ．
  組卷：42引用：2難度：0.1

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