2021-2022學年安徽省六安市舒城中學高二（下）第一次月考化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意。）
-
1．CO與N2O均是大氣污染物，可通過反應CO+N2O═N2+CO2轉化為無害氣體，其相對能量與反應歷程的關系如圖所示。
已知CO與N2O在鐵催化劑表面進行如下兩步反應：
第一步：Fe*+N2O═FeO*+N2
第二步：FeO*+CO═Fe*+CO2下列敘述錯誤的是（ ?。?/h2>組卷：77引用：3難度：0.5 -
2．氫鹵酸的能量關系如圖所示：下列說法正確的是（ ）組卷：99引用：13難度：0.5 -
3．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），若反應在
恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖象作出的判斷正確的是（ ）A B C D 
升高溫度，平衡常數(shù)減少 0～3s內(nèi)，反應速率為：v（NO2）=0.2mol?L-1?s-1 t1時僅加入催化劑，平衡正向移動 達平衡時，僅改變x,則x為c（O2） 組卷：68引用：12難度：0.6 -
4．已知反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），起始時向某密閉容器中通入1mol NO2、2mol S18O2，反應達到平衡后，下列有關說法正確的是（ ）
組卷：120引用：2難度：0.7 -
5．某溫度下，恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：H2（g）+I2 （g）?2HI（g）ΔH＜0，該溫度下，K=43。某時刻，測得容器內(nèi)H2、I2、HI的濃度依次為0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段時間后，下列情況與事實相符的是（ ?。?/h2>
組卷：350引用：16難度：0.5 -
6．CO2和H2的混和氣體加熱到1023K時，可建立下列平衡：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在該溫度下，平衡時有90%的氫氣變成水蒸氣（平衡常數(shù)K=1），則原混合氣體中CO2和H2的分子數(shù)之比為（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.6 -
7．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。現(xiàn)將不同物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表兩組數(shù)據(jù)。下列說法錯誤的是（ ?。?br />
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min H2O CO H2 CO 1 650 2 4 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0.4 1.6 3 組卷：47引用：4難度：0.9
二、填空題（共4小題，46分）
-
21．（1）“制氫”“儲氫”“用氫”一直都是能源研究的熱點。工業(yè)上制取H2有多種方法，如：
①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.5kJ?mol-1
②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H2=+206.2kJ?mol-1
③CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=+247.4kJ?mol-1
④2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H4=+483.6kJ?mol-1
由上述可知：CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為。
（2）在密閉容器中發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-11kJ?mol-1．如圖表示不同溫度T1、T2下平衡時HI（g）的體積分數(shù)隨起始n（H2）：n（I2）的變化關系。
①反應溫度：T1T2（填“＞”“＜”或“=”），A點對應的n（H2）：n（I2）=。
②維持B點溫度和起始n（H2）：n（I2）不變，欲加快該化學反應速率，則可采取的措施有。（任寫一種措施）
（3）科學家研究了下列反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在100kPa和730K時，向密閉容器中投入HI，氣體混合物中H2的物質(zhì)的量分數(shù)x（H2）與反應時間t的關系如下表：
①40min時，HI的轉化率為t/min 0 20 40 60 100 120 x（H2） 0 0.05 0.08 0.09 0.10 0.10 ，根據(jù)上述實驗結果，溫度為730K時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=。（結果保留2位有效數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，p分=p總×物質(zhì)的量分數(shù)）
②上述反應中，反應速率v=v正-v逆=k正?x2（HI）-k逆?x（H2）?x（I2），k正、k逆逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)．計算20min時，=v正v逆（結果保留2位有效數(shù)字）。組卷：6引用：3難度：0.6 -
22．（1）某實驗小組設計如圖實驗探究鐵生銹的條件：
反應4min后觀察，發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮。B、D處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹的一個重要因素是。
（2）金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能。常見鍍鉻液由重鉻酸（H2Cr2O7）和催化劑硫酸組成。鍍鉻時由CrO42-放電產(chǎn)生鉻鍍層．陰極的電極反應式為。
（3）電鍍廢水中Cr2O72-具有高毒性，必須經(jīng)處理后才能排放。電解法處理含鉻的強酸性廢水的原理如圖所示：電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+，再隨著溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成。
①圖中A為電源極；
②寫出Fe2+與Cr2O72-反應的離子方程式：。組卷：23引用：1難度：0.6