2021-2022學(xué)年四川省雅安市高二（下）期末化學(xué)試卷

二、選擇題（共21個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。每小題2分，共42分。）

• 1．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．NaOH

  B．Cu

  C．NH3?H2O

  D．CH3COONa
  組卷：70引用：2難度：0.8

  解析

• 2．常溫下，下列物質(zhì)水溶液呈堿性的是（　　）

  A．NH4Cl

  B．NaCl

  C．CuSO4

  D．NaHCO3
  組卷：32引用：3難度：0.7

  解析

• 3．常溫下，0.1mol?L^-1下列溶液：①HCl、②H₂SO₄、③CH₃COOH，導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是（　　）

  A．②＞①＞③

  B．①=②＞③

  C．①＞②＞③

  D．①=②=③
  組卷：135引用：4難度：0.8

  解析

• 4．下列溶液一定呈中性的是（　　）

  A．pH=7的溶液

  B．c（H+）=c（OH）=10-6mol/L溶液

  C．使酚酞試液呈無(wú)色的溶液

  D．任何鹽溶液
  組卷：41引用：2難度：0.9

  解析

• 5．常溫下，下列溶液中水的電離程度大于純水的電離程度的是（　　）

  A．0.1mol?L-1鹽酸	B．0.1mol?L-1NaOH溶液
  C．0.1mol?L-1NH4Cl溶液	D．0.1mol?L-1NaHSO4溶液
  組卷：63引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列電池不屬于化學(xué)電池的是（　?。?/h2>

  A．鋰電池

  B．太陽(yáng)能電池

  C．燃料電池

  D．堿性干電池
  組卷：41引用：3難度：0.7

  解析

• 7．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．水可以用來(lái)分離液溴和苯的混合物

  B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

  C．C2H4和C4H8一定為同系物

  D．植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)
  組卷：9引用：2難度：0.8

  解析

• 8．將室溫下0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液加熱至70℃，其結(jié)果正確的是（　　）

  A．溶液中c（CO32-）增大	B．水的電離程度不變
  C．Kw將變小	D．溶液的堿性增強(qiáng)
  組卷：90引用：2難度：0.5

  解析

二、第Ⅱ卷（非選擇題共58分）

• 25．用氧化還原滴定法可以測(cè)定市售雙氧水中過(guò)氧化氫的濃度（單位g?L^-1），實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)備和滴定待測(cè)溶液。
  Ⅰ．準(zhǔn)備KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液
  a.配制100.00mLKMnO₄溶液備用；
  b.準(zhǔn)確稱(chēng)取Na₂C₂O₄基準(zhǔn)物質(zhì)3.35g（0.025mol），配制成250.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量3mol?L^-1硫酸酸化后，用待標(biāo)定的KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算KMnO₄溶液的濃度。
  Ⅱ．滴定主要步驟
  a.取待測(cè)雙氧水10.00mL于錐形瓶中；
  b.錐形瓶中加入30.00mL蒸餾水和30.00mL3mol?L^-1硫酸，然后用已標(biāo)定的KMnO₄溶液（0.1000mol?L^-1）滴定至終點(diǎn)；
  c.重復(fù)上述操作兩次，三次測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：
  

  組別	1	2	3
  消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（mL）	25.00	25.02	24.98

  d.數(shù)據(jù)處理。
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）將稱(chēng)得的Na₂C₂O₄配制成250.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有

   

  。
  （2）標(biāo)定KMnO₄溶液時(shí)，能否用稀硝酸調(diào)節(jié)溶液酸度

   

  （填“能”或“不能”），簡(jiǎn)述理由

   

  。寫(xiě)出標(biāo)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （3）滴定待測(cè)雙氧水時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝入

   

  滴定管，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  。
  （4）計(jì)算此雙氧水的濃度為

   

  g?L^-1。
  （5）誤差分析：在第Ⅱ步滴定主要步驟中，下列操作會(huì)使雙氧水濃度測(cè)定結(jié)果偏高的是

   

  。
  A．錐形瓶洗凈后用雙氧水潤(rùn)洗
  B．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
  C．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視
  D．振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出
  組卷：22引用：2難度：0.6

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• 26．三氧化二鈷（Co₂O₃）是重要的化工原料。以含鈷廢料（主要成分為Co₂O₃，含有少量MnO₂、NiO、Fe₃O₄）為原料制備Co₂O₃的流程如圖：
  
  已知：“濾液1”中含有的陽(yáng)離子有H⁺、Co²⁺、Fe³⁺、Ni²⁺。
  （1）“濾渣1”的主要成分是

   

  （寫(xiě)化學(xué)式）。
  （2）“酸浸”時(shí)，H₂O₂可將Co₂O₃還原為Co²⁺，離子方程式是

   

  。
  （3）加有機(jī)萃取劑的目的是除去

   

  （填離子符號(hào)）。
  （4）“調(diào)pH”時(shí)，常溫下，為保證Fe³⁺完全沉淀，需調(diào)節(jié)“濾液1”的pH最小值為

   

  。（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38，當(dāng)溶液中c（Fe³⁺）≤1.0×10^-5mol/L時(shí)，認(rèn)為沉淀完全）
  （5）由“濾液2”可得到的主要副產(chǎn)品是

   

  （寫(xiě)化學(xué)式）。
  （6）“沉鈷”過(guò)程中，生成Co₂（OH）₂CO₃的離子方程式是

   

  。
  組卷：9引用：5難度：0.5

  解析