2017-2018學(xué)年四川省成都實驗中學(xué)高三(上)第三周周考化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/12/5 7:0:1
一、單項選擇題(每小題6分,共42分)
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1.下列敘述不正確的是( ?。?/h2>
組卷:8引用:7難度:0.9 -
2.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是( )
X Y Z A 氧化物 化合物 純凈物 B 電解質(zhì) 離子化合物 化合物 C 膠體 分散系 混合物 D 堿性氧化物 金屬氧化物 氧化物 組卷:22引用:1難度:0.7 -
3.下列敘述中,正確的是( ?。?/h2>
組卷:51引用:5難度:0.9
二、填空題(本題包括4小題,共58分)
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10.為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計如下實驗方案:
(1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱取剩余固體質(zhì)量,計算.實驗中加熱至恒重的目的是
(2)方案二:按如下圖裝置進行實驗,并回答以下問題.
①實驗前先檢查裝置的氣密性,并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中,將稀H2SO4裝入分液漏斗中.D裝置的作用是
②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外,還需分別稱量
③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有誤差.因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷,該缺陷是
(3)方案三:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液.過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量固體質(zhì)量、計算:
①實驗中判斷沉淀已完全的方法是
②如加入試劑改為過量的氫氧化鋇,已知稱得樣品9.5g,干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為組卷:6引用:3難度:0.1 -
11.鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究。
【I】鐵礦石中含氧量的測定
①按右圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略):
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2,待C裝置出口處H2驗純后,點燃A處酒精燈;
④充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
(1)裝置C的作用為
(2)測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g,則鐵礦石中氧的百分含量為
(3)若將H2換成CO,則還需補充
【II】鐵礦石中含鐵量的測定
(4)步驟④中煮沸的作用是
(5)步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有
(6)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是
a.因為碘水為黃色,所以滴定過程中不需加指示劑
b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d.錐形瓶不需要用待測液潤洗
e.滴定過程中,眼睛注視滴定管中液面變化
f.滴定結(jié)束后,30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色,再讀數(shù)
(7)若滴定過程中消耗0.5000moI?L-1的KI溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為組卷:2引用:2難度:0.4