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2022-2023學(xué)年北京師大附中高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/11/27 13:0:2

一、選擇題(21道小題,共42分,每小題只有1個選項符合題意)

  • 1.在3A(g)+2B(g)?C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是(  )

    組卷:40引用:1難度:0.8
  • 2.某溫度下在容積固定的密閉容器中進行反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g),下列現(xiàn)象能表明反應(yīng)已達平衡的是( ?。?/h2>

    組卷:27引用:1難度:0.7
  • 3.已知:①2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJ?mol-1②氫氣燃燒的能量變化示意圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    下列說法正確的是(  )

    組卷:66引用:11難度:0.5
  • 4.下列說法不正確的是(  )

    組卷:31引用:1難度:0.7
  • 5.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(  )
    實驗 反應(yīng)溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
    V/mL c/(mol?L-1 V/mL c/(mol?L-1 V/mL
    A 25 5 0.1 10 0.1 5
    B 25 5 0.2 5 0.2 10
    C 35 5 0.1 10 0.1 5
    D 35 5 0.2 5 0.2 10

    組卷:19引用:7難度:0.6
  • 6.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是( ?。?/h2>

    組卷:27引用:3難度:0.7
  • 7.下列物質(zhì)中,屬于弱電解質(zhì)的是( ?。?/h2>

    組卷:16引用:2難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)8.NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol?L-1的溶液,溶解過程如圖所示,下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:47引用:2難度:0.7
  • 9.下列說法中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:53引用:1難度:0.8

二、解答題(6道小題,共58分)

  • 菁優(yōu)網(wǎng)26.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?,CH4-H2O催化重整是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法。
    (1)CH4-H2O催化重整:
    反應(yīng)Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=+210kJ?mol-1
    反應(yīng)Ⅱ:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=-41kJ?mol-1
    ①提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是
     
    。
    a.增大壓強      b.加入催化劑       c.增大水蒸氣濃度
    ②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的熱化學(xué)方程式是
     
    。
    ③在密閉容器中,將2.0mol CO與8.0mol H2O混合加熱到800℃發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,達
    到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率是80%,其平衡常數(shù)為
     
    。
    (2)實驗發(fā)現(xiàn),其他條件不變,相同時間內(nèi),向催化重整體系中投入一定量的CaO可以明顯提高H2的百分含量。做對比實驗,結(jié)果如圖所示:
    ①投入CaO時,H2百分含量增大的原因是:
     

    ②投入納米CaO時,H2百分含量增大的原因是:
     

    (3)反應(yīng)中催化劑活性會因積炭反應(yīng)而降低,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
    反應(yīng)
    CH4(g)
    積炭
    消炭
    C(s)+2H2(g)
    2CO(g)
    積炭
    消炭
    C(s)+CO2(g)
    △H(kJ?mol-1 +75 -173
    ①研究發(fā)現(xiàn),如果反應(yīng)Ⅰ不發(fā)生積炭過程,則反應(yīng)Ⅱ也不會發(fā)生積炭過程。因此,若保持催化劑的活性,應(yīng)采取的條件是
     
    。
    ②如果Ⅰ、Ⅱ均發(fā)生了積炭反應(yīng),通入過量水蒸氣能有效清除積炭,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     

    組卷:37引用:3難度:0.6
  • 27.實驗小組探究(NH42S2O8溶液與KI溶液的反應(yīng)及其速率,實驗操作和現(xiàn)象如下。
    已知:i.(NH42S2O8具有強氧化性,能完全電離,S2
    O
    2
    -
    8
    易被還原為
    SO
    2
    -
    4

    ii.淀粉檢測I2的靈敏度很高,遇低濃度的I2即可快速變藍;
    iii.I2可與S2
    O
    2
    -
    3
    發(fā)生反應(yīng):2S2
    O
    2
    -
    3
    +I2═S4
    O
    2
    -
    6
    +2I-
    編號 1-1 1-2
    實驗操作  菁優(yōu)網(wǎng)  菁優(yōu)網(wǎng)
    現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 溶液立即變藍
    (1)實驗1-1的目的是
     
    。
    (2)(NH42S2O8與KI反應(yīng)的離子方程式為
     

    為了研究(NH42S2O8與KI反應(yīng)的速率,小組同學(xué)分別向兩支試管中依次加入下列試劑,并記錄變色時間,如下表。
    編號 0.2mol/LKI溶液/mL 0.01mol?L-1Na2S2O3溶液/mL 蒸餾水/mL 0.4%的淀
    粉溶液/滴
    0.2mol?L-1(NH42S2O8溶液/mL 變色時間/s
    2-1 2 0 2.8 2 0.2 立即
    2-2 2 0.8 0.2 2 2 30
    (3)加入Na2S2O3溶液后溶液變藍的時間明顯增長,甲同學(xué)對此提出猜想:
    猜想1:(NH42S2O8先與Na2S2O3反應(yīng),使c(S2
    O
    2
    -
    8
    )降低;
    猜想2:(NH42S2O8先與KI反應(yīng),
     

    ①甲同學(xué)提出猜想1的依據(jù):由信息iii推測,Na2S2O3的還原性
     
    (填“強于”或“弱于”)KI的。
    ②乙同學(xué)根據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)證明猜想1不成立,理由是
     

    ③補全猜想2。
    (4)查閱文獻表明猜想2成立。根據(jù)實驗2-2的數(shù)據(jù),計算30s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(S2
    O
    2
    -
    8
    )═
     
    mol?L-1?s-1(寫出計算式即可)。
    (5)實驗2-2中,30s內(nèi)未檢測到(NH42S2O8與Na2S2O3反應(yīng),可能的原因是
     
    。

    組卷:32引用:1難度:0.6
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