新人教版高一（下）高考題單元試卷：第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律（01）

一、選擇題（共24小題）

• 1．₆¹³C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析．₆¹³C表示的碳原子（　?。?/h2>

  A．核外有13個(gè)電子，其中4個(gè)能參與成鍵

  B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子

  C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子

  D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子
  組卷：404引用：25難度：0.9

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• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　?。?/h2>

  A．過(guò)氧化鈉的電子式：

  B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子： 80 35 B r

  C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
  組卷：1103引用：16難度：0.9

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• 3．甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是（　?。?/h2>

  A．x-2

  B．x+4

  C．x+8

  D．x+18
  組卷：217引用：105難度：0.9

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• 4．已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子X(jué)^m+和Y^n-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)=b+m+n

  B．a(chǎn)=b-m+n

  C．a(chǎn)=b+m-n

  D．a(chǎn)=b-m-n
  組卷：790引用：62難度：0.9

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• 5．中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝，質(zhì)量數(shù)293．關(guān)于

  293

  116

  Lv的敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．原子序數(shù)116	B．中子數(shù)177
  C．核外電子數(shù)116	D．相對(duì)原子質(zhì)量293
  組卷：474引用：54難度：0.9

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• 6．一般情況下，前者無(wú)法決定后者的是（　?。?/h2>

  A．原子核外電子排布--元素在周期表中的位置

  B．弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱--電離常數(shù)的大小

  C．分子間作用力的大小--分子穩(wěn)定性的高低

  D．物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量--化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
  組卷：305引用：14難度：0.7

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• 7．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（　　）

  A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱

  B．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低

  C．單質(zhì)與氫氣化合的難易

  D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱
  組卷：1970引用：36難度：0.9

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• 8．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　?。?/h2>

  A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

  B．非金屬性：Cl＞Br

  C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2

  D．酸性：H2SO4＞H3PO4
  組卷：212引用：117難度：0.7

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• 9．下列離子中半徑最大的是（　?。?/h2>

  A．Na+

  B．Mg2+

  C．O2-

  D．F-
  組卷：1963引用：53難度：0.9

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• 10．原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”．已知銥的一種同位素是

  191

  77

  Ir,則其核內(nèi)的中子數(shù)是（　?。?/h2>

  A．77

  B．114

  C．191

  D．268
  組卷：332引用：31難度：0.9

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三、解答題（共5小題）

• 29．X，Z，Q，R，T，U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；X和R屬同族元素，Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ₄；Q基態(tài)原子的s軌道和P軌道的電子總數(shù)相等：T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃．
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）R基態(tài)原子的電子排布式是

   

  ．
  （2）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷TU₃的立體構(gòu)型是

   

  ．
  （3）x所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中．酸性最強(qiáng)的是

   

  （填化學(xué)式）；Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的是

   

   （填化學(xué)式）；Q，R，U的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是

   

   （填化學(xué)式）
  （4）CuSO₄溶液能用作T₄中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  ．
  組卷：1067引用：21難度：0.5

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• 30．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
  （1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），下列說(shuō)法正確的是

   

  
  a.原子半徑和離子半徑均減??；             b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；
  c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)；  d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低．
  （2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為

   

  ，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是

   

  
  （3）已知：
  

  化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
  類型	離子化合物	離子化合物	離子化合物	共價(jià)化合物
  熔點(diǎn)/℃	2800	2050	714	191

  工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl₂而不電解MgO的原因是

   

  
  制鋁時(shí)，電解Al₂O₃而不電解AlCl₃的原因是

   

  
  （4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料，由粗硅制純硅過(guò)程如下：
   Si（粗）

  C

  l

  2

  460

  ℃

  SiCl₄

  蒸餾

  SiCl₄（純）

  H

  2

  1100

  ℃

  Si（純）
   寫出SiCl₄的電子式：

   

  ．在上述由SiCl₄制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  
  （5）P₂O₅是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是

   

  
  a.NH₃   b.HI   c.SO₂   d.CO₂
  （6）KClO₃可用于實(shí)驗(yàn)室制O₂，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ．
  組卷：1832引用：29難度：0.5

  解析